Informe análisis gravimetrico

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Fuente: http://es.slideshare.net/CalexisIbal/quimica-analitica-christian-6th

- El matraz queda por descuido destapado y expuesto a una fuente de calor cercana.

R// Si el matraz queda destapado y cerca a una fuente de calor cercana lo que ocurre es que la solución se empieza a formar un cambio de estado y este se conoce como ebullición, es decir, la solución se empieza a evaporar y esta concentración no sería exacta.

2-Diseñe el procedimiento experimental para preparar 100 mL de una solución 1 molal de NaCl. Indique los cálculos correspondientes.

R// procedimiento experimental:

- para preparar 100 mL de una solución:

[pic 8]

- Al preparar 100 mL de una solución 1.0% NaCl se obtiene:

1.0g + 99g= 100g

[pic 9]

Da como resultado 1.0%

- 100 g solución = (m) soluto + (m) solvente

100 g = 1 g + (m) solvente

100 g – 1 g = (m) solvente

99 g = (m) agua = 99 mL.

Técnica que se uso en la preparación:

- Se prosiguió a pesar en un erlenmeyer de 125 mL en la balanza y pesando así 1.0 % de NaCl.

- Medimos 99 g de agua desionizada en una probeta de 100 mL

- En un erlenmeyer se le adiciona 1 g de NaCl, agregando agua desionizada procedemos agitar hasta la disolución completa.

- Se adquiere una solución preparada para ser envasada.

3- Se dispone de tres recipientes casa uno con 100 mL de una solución acuosa del soluto A (peso molecular 60 g/mol). La concentración del primer recipiente es 10% p/p, la del segundo recipiente es 8% p/v y la del tercer recipiente es de 12% v/v. si la densidad de la solución al 10% p/p es de 1.11 g/mL y la del soluto A es de 0.84 g/mL determine cuál de las tres soluciones tiene mayor cantidad de soluto A en gramos.

R//

[pic 10]

Figura 1

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[pic 11]

[pic 12]

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[pic 13]

[pic 14]

[pic 15]

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[pic 16]

[pic 17]

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Encontrado los cálculos determinamos que la solución que tiene mayor soluto A en gramos es la de 10%

4- ¿Al mezclar 1ml de agua con 1ml de etanol puro, el resultado no es de 2ml de solución, explique porque?

R// Esto se debe a que las moléculas de etanol y agua se atraen entre ellas con más fuerza que con etanol entre etanol y agua con agua, esto da como resultado que se atraigan más fuerte y el volumen total se disminuya.

Para encontrar esto sería:

- Se calcula el volumen final de las soluciones con las propiedades parciales molares.

- Volumen total= v parcial molar etanol x fracción mol etanol + v parcial molar del agua x fracción mol del agua.

- El resultado se multiplica por el número final de moles.

- Los volúmenes parciales se encuentran atreves de graficas o tablas.

Fuente: REMINGTON'S PHARMACEUTICAL SCIENCES.

REFERENCIAS

- Libro química

- Guía laboratorio

- http://www.unlu.edu.ar/~qui10017/IQ_G07.htm

- https://www.google.com.co/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=8&ved=0CEgQFjAH&url=http%3A%2F%2Fwww.liceobdl.cl%2Fv.7%2Findex.php%2F2011-11-06-20-46-49%2Fcategory%2F55-analisis-quimico-inorganico%3Fdownload%3D36%3Aguia-n-1-preparacion-de-soluciones&ei=PzoxVcyAFoLWsAXKmICACw&usg=AFQjCNFzp88fHC_Ivs3CdLsnpSmQqSP3dg&sig2=gxz5Ip_GmoFL-60HkW9eFA