Informe de alcoholes

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Para el ciclohexanol con la solución de NaOH se formaron 2 fases, que nos indican que no hubo reaccion entre ellos, esto se debe a que los enlaces del ciclohexanol estan unidos muy fuertemente y la base en este caso no es capaza de romperlo, ademas el anillo del ciclo hexanol es fuerte debido a la presencia de enlaces simples lo que lo hace a un mas resistente.

Para el β-naftol si hubo reaccion, haciendo que fisicamente la solución tomara un color amarillento palido y que pasara de estar en estado solido a estar en estado acuoso, esto debido a que el β-naftol contiene un anillo aromatico mas suceptible a reaccionar con la base, otro de los puntos que soportan este hecho es de que al ser un fenol con un dos anillos aromaticos, la base se disocia arrancandole el H acido del sustituyente y reemplazandolo con un ión Na+ , este H+ se une con el OH- soltado por el hidroxido de sodio formando agua como se ve en la siguiente reaccion:

[pic 6]

Prueba de lucas

- Tubo 1: presente el n-butanol que al ser un alcohol primario su reaccion fue nula por tanto no se observo ningun cambio fisico quedandose la solución incolora.

- Tubo 2: presente el 2- butanol, en primera instancia no se observo ningun cambio pero despues de que se puso a calentar al baño maria por aproximadamente 5 min, se pudo ver una coloracion en el tubo que duro pocos segundos, indicando que en este caso el alcohol que se analizo corresponde a las caracteristicas de un alcohol secundario.

- Tubo 3: presente el t-butanol, la reaccion con la prueba de lucas fue inmediata, tomando un aspecto lechoso como se ve en la imagen, esto sucede debido a una reaccion de sustitucion nucleofilica osea que rompe el enlace entre el C y el OH, desplazando el OH y añadiendose un halogeno que para el caso del reactivo de lucas era el Cl, formando un haluro de alquilo insoluble que se observa gracias al aspecto lechoso de la solución

[pic 7]

Tubo de ensayo donde reaccionaron el t-butanol y el reactivo de lucas, se aprecia a simple vista el aspecto lechoso

Las reacciones fueron en el siguiente orden fue : terciario>secundario, el primario fue nulo

Prueba de Jones

Los resultados para esta prueba son los siguientes:

- Para el tubo 1: la coloracion fue verdosa

- Para el tubo 2: la coloracion fue verdosa

- Para el tubo 3: la coloracion fue nula

- Para el tubo 4: la coloracion fue muy opaca y no se diferenciaba bien el color, pudo deberse a la baja concentracion de fenol en la muestra.

La reaccion de Jones sirvio porque demostro que los alcoholes primario y secundario que teniamos en la muestra se oxidaron en presencia del reactivo, evidenciandose un color verde fuerte en ambos por la reaccion de acido cromico con el alcohol, reaccion que disminuye sus hidrogenos produciendo acido cromoso que es de un color verde.

En la muestra 3, no hubo reaccion debido a que los alcoholes terciarios no reaccionan con el reactivo de Jones

Para la muestra de fenol en agua si se produjo una coloracion de color violeta muy debil, lo que demuestra su presencia en la solución.

[pic 8]

En orden de izquierda a derecha:

- N-butanol

- 2-butanol

- T-butanol

- Fenol al 5% en agua

Prueba del cloruro férrico para alcoholes

En esta prueba los compuestos de fenol y del acido salicilico reaccionaron al cloruro ferrico, demostrando que estos compuestos son fenoles debido a que los fenoles presentan una coloración porque tienen cargas deslocalizadas mientras que los alcoholes no presentan ninguna coloración o reacción con el cloruro férrico por eso fue que el n-butanol no reacciono a la prueba.

[pic 9]

En orden de izquierda a derecha:

- Fenol en agua al 5%

- Solución de ácido salicílico

- n-butanol

*el fenol dio un tono más oscuro que el ácido salicílico, esto fue probablemente a la diferencia de concentración de ambas sustancias

Determinación cualitativa de acetaminofén

En este caso la prueba fue totalmente positiva, observándose la coloración violeta que da el acetaminofén al reaccionar con el FeCl3 debido a que este reacciona en presencia de fenoles, el cual está presente en la formula química del acetaminofén o paracetamol.

[pic 10].

Determinación cualitativa de fenoles en frutas

Los resultados fueron concluyentes, la coloración del banano macerado sin calentar en agua fue muy diferente a la del banano calentado, esto porque en el primero se evidencio una coloración más parda que en el segundo, esto se debe a que cuando las células vegetales se rompen sueltan sustancias polifenolicas contenidas en las vacuolas de las células que se oxidan en presencia de la fenolasa, enzima responsable de catalizar la oxidación de estas sustancias dando como resultado o-quinonas dando la coloración parda. Por esta razón el trozo de banano que sumergimos en agua al macerarlo impidió la oxidación ya que no estaba en contacto con el oxígeno molecular del aire produciendo un tono distinto, aquí mostraremos ambos trozos ya macerados.

Banano macerado sin calentar

Banano macerado calentado

[pic 11]

[pic 12]

Determinación cualitativa del metanol en licores

El resultado fue el esperado, en el caso del alcohol adulterado se presentó un anillo purpura en la mitad del tubo de ensayo que indica que en su reacción con el ácido sulfúrico no completo su ciclo para formar ácido fórmico, sino que se quedó en formaldehido, en cambio para el aguardiente no adulterado, la prueba mostro que