Informe de laboratorio de Fisicoquímica I

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Q = 625 cal

Para obtención del Cp del calorímetro se utilizaron volúmenes diferentes de agua fría y caliente a las cuales se les midió la temperatura y con ellas se procede a calcular la capacidad calorífica del recipiente que está directamente relacionada con la sensibilidad del mismo y determina cual es la razón de cambio de la temperatura en el recipiente debido a la perdida de esta por conducción y por convección.

La mezcla de las disoluciones acido fuerte base fuerte permitió determinar el calor de neutralización de dicho sistema, para el cual se midieron las temperaturas de las disoluciones y solo cuando esta se hicieron igual en ambas soluciones se procede a realizar la neutralización cuando esto sucedió se procedió a toma la temperatura de este proceso.

CONCLUSIONES

El objetivo de este experimento era relacionar los aspectos termodinámicos de un ácido fuerte con una base fuerte, mediante la mezcla de una solución diluida de ácido fuerte con una solución diluida de base fuerte se comprobó que la variaciones en los procesos de neutralización el calor producido para formar un mol de agua, no dependen de la naturaleza de la sustancia ni la concentración, en este caso dependía de la temperatura liberada, influenciada por perdida de calor en el calorímetro durante el proceso de mezcla del ácido con la base.

REFERENCIAS

- Carvalho, VD de, SJ de R. Chalfoun, S. M. Botrel, y E. S. G. N Juste Junior. 1994. «Relacao entre a composicao físico-química e química do grao beneficiado ea qualidade de bebida do café. 1. Atividades de polifenoloxidase e peroxidase, índice de coloracao de acidez». Pesquisa Agropecuaria Brasileira (Brasil) v. 29 (3) p. 449-454.

- Castellan, Gilbert W., y María Eugenia Costas Basín. 1998. Fisicoquímica. Pearson educación.

- Contat, L., A. Vallés, F. Vilaplana, A. Martínez, P. Fuentes, y A. Ribes. 2008. Experimentación en Ingeniería Química: Aprendizaje de la Termodinámica por el Descubrimiento Guiado.

- Aránguiz Guridi, Ma Yolanda Fernández, Ma Rosario Berraondo Juaristi, y Sofía de La Torre Torrecilla. 2016. «Mapas conceptuales en prácticas abiertas de Físicoquímica». Didáctica de la Física y la Química en los distintos niveles

- Martín, Ana Beatriz Peña Santamaría Juan, Céspedes Galeano, y others. 2007. Fisicoquímica. Manual de Laboratorio.

MATERIAL COMPLEMENTARIO

- Determinar el Cp y el ∆H de neutralización

[pic 7]

Remplazando los valores para T1, T2, T3, donde:

T1 =27 °c

T2 =44 °c

T3 =31 °c

[pic 8]

[pic 9]

Tenemos que el calor de neutralización para sistema el ácido fuerte base fuerte es:

Q = (Cpc + 250)(T5 - T4)

Tenemos que:

T4 =27 °c

T5 =29 °c

Q = (62.5 + 250)(29 - 27)

Q = 625 cal

∆Hmolar = Q / nº moles neutralizadas

Hallemos ∆H molar

∆H molar = Q/nº moles neutralizadas

Moles neutralizadas= [pic 10]

Moles neutralizadas=0.025 moles

∆Hmolar=[pic 11]

∆Hmolar=25000 cal/mol

- ¿Qué condiciones debe cumplir el recipiente en el cual va a realizarla neutralización? ¿Por qué?

Las condiciones son las siguientes.

Adiabático

Un recipiente que no permita el paso de calor des el medio hacia el sistema o desde el sistema hacia el medio por lo general un calorímetro consiste en un recipiente con doble pared entre las que se ha practicado un cierto grado de vacío que disminuye la pérdida de calor por conducción y convección. Donde la pared interna se encuentra recubierta de una superficie reflectante que evita en parte la pérdida de calor por radiación.

- ¿Por qué el calor de neutralización disminuye cuando los electrolitos son débiles?

El valor del calor de neutralización disminuye divido a que los ácidos y bases débiles se encuentran parcialmente ionizadas lo que indica que solo una parte de estos es neutralizada al momento de realizarse la reacción y a causa de esto su calor de neutralización disminuye, con respecto a los ácidos y bases fuertes.

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