Informe laboratorio primera practica solubilidad Discusión y resultados

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- NaOH y 2-naftol

No hay solubilidad porque el 2-naftol no tiene hidrógenos ácidos que formen una sal con el NaOH

Clasificación por solventes

La muestra al principio es insoluble en agua se observa un líquido lechoso con pequeñas partículas negras.

Luego siguiendo los pasos de el diagrama de compuestos orgánicos se añade HCl y la muestra sigue sin solubilizarse ya que se observan dos fases liquidas. Del mismo modo es insoluble con NaOH donde se observa una mezcla, dos fases liquidas. Continuando, la muestra es insoluble en H2SO4. La mezcla cambia de color a amarillo claro se ven dos fases y la superficie es más opaca que el resto pero al agitar (y aumentar la cinética de las partículas) se vuelve transparente el color

Siendo insoluble en H2SO4 se concluye que algo tan fuerte que no se pueda solubilizar debe ser una grasa o parafina tal como Hidrocarburos saturados y aromáticos o halogenuros de alquilo o Tioles y nitroderivados.

Conclusiones

- El desarrollo de la practica ayudo a confirmar que los compuestos orgánicos e inorgánicas al ser combinados presentan particularidades en su disolución pues no reaccionan de la forma en que una sustancia descompone a la otra sin ser del mismo grupo, a partir de la regla de que lo similar disuelve lo similar. Sólo así se pueden formar fuerzas intermoleculares entre los compuestos permitiendo o no, su solubilidad

- Hay muchos factores externos que afectan nuestros resultados esperados en el desarrollo de las practicas, por ejemplo se esperaría que el ácido acetilsalicílico no se disociaría en un compuesto no polar, por ejemplo hexano o éter pero por ser un producto comercial con impurezas lo hace.

- Es importante conocer la razón de la solubilidad entendiendo las fuerzas intermoleculares entre moléculas ya que esto nos permite trabajar correctamente con estas sustancias.

Preguntas

Respuesta a preguntada planteada por el profesor Jilmar Andres Murillo en clase.

El profesor planteó la siguiente pregunta: ¿Por qué el bicarbonato remueve el color del aceite?

Una posible respuesta para esto sería que el color del aceite no se puede solo disolver en el agua ya que es insoluble en está. El bicarbonato en cambio es soluble en agua y en aceite lo que permite que el color se disuelva y el aceite se diluya en el agua.

Este fenómeno se da por saponificación, en la que el bicarbonato rodea al aceite y hace que el color amarillo se disuelva completamente.

- Orden de solubilidad en agua: CH3CH2CH2COH > CH3COOH> CH3CH2CH2CH2CONH2 > CH3CH2NH2 > CH3CH2-O-CH2CH3 > C6H5-CH2CH3

Para empezar el Propanol forma puentes de hidrogeno fácilmente con el agua incluso más que el ácido carboxílico y el ácido también se disuelve por la misma interacción y no se ioniza con el agua. La amina se disuelve muy bien, debido a ser polar, en agua .La amida tiene su parte polar y no es tan soluble como los que están de primeros pero si es más soluble que el éter que es prácticamente insoluble en agua igual que el metilbenceno

- En NaOH y NaHCO3 serían solubles el propanol, el ácido etanoico y el propanaldehido ya que lo semejante disuelve lo semejante y ambos son polares.

En HCl se disolvería el Etilbenceno y la entanamina ya que se puede formar la sal entre estos

- En el grupo 1A iría ácido etanoico ya que es solble en agua y éter

En el grupo 1B la ámina ya que es soluble en agua

En el grupo 3 va la etanamina ya que se disuelve en HCl

En el grupo 6 va el aldehído, la amida y también el alcohol ya que son solubles en H2SO4 concentrado

- Son Hidrocarburos no saturados, alquenos y alquinos. Muchos compuestos débilmente básicos y de alto peso molecular, lo que los hace insolubles en NaOH, HCl Y H2SO4 tales como aldehídos, cetonas, esteres, anhídridos, alcoholes, éteres o acetales.

Bibliografia y referencias.

O. Deliz, Clasificación de compuestos orgánicos por solubilidad [online]. México: Universidad Tecnológica Metropolitana, 2011 Disponible en:https://sites.google.com/site/organicaiii/quimica_organica/quimica-organica-iii nueva/quimica-organica-iii-2009-2012/test-analisis-funcional-2011/e11_2011/e11_2011

Referencia de imágenes:

http://byjus.com/chemistry/ph-of-acids-and-bases-2/

http://carbohidratos-azucares.blogspot.com.co/2010_08_01_archive.html

http://www.keyword-suggestions.com/aGNsIGh5ZHJvY2hsb3JpYyBhY2lk/