Introducción al método científico Practico

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Como sabemos que el humano al momento de exhalar liberamos CO2 podemos concluir que el agua de barita del primer matraz se vuelve blanca al mezclarla con el CO2 expulsado de nuestra boca.

Con este dato podemos generar otra conclusión la cual consta en que al mezclar el gas que queda dentro del matraz con el agua de barita, se genera la misma solución blanquecina, con los datos recopilados comprobamos que la vela libero moléculas de CO2.

Experimento IV:

material

experimento

observación

Tubo de vidrio.

Se puso un tubo en la llama de la vela, luego se puso fuego en su otro extremo.

Se observó que al poner el tubo empezó a subir humo por él, cuando se le acercó el fuego, se generó una diminuta llama

Fosforo.

Se apagó una llama y se puso el fosforo en el humo que desprendió esta.

se notó que al acercar el fosforo al humo el fuego se propago por el humo hasta llegar al pabilo prendiendo la vela nuevamente.

Vela.

Se colocó fuego al costado de la vela

Solo de derritió la parte en donde se colocó el fuego, pero no prendió ningún tipo de llama.

Pabilos de distintos materiales. (cordel , pitilla, madera y alambre de cobre)

Se trataron de prender pabilos sin cera de vela y luego prender pabilos incrustados en la vela.

Los pabilos que se lograron prender sin cera, fueron los de cordel, pitilla y de madera. El mismo resultado nos dio al momento de incrustarlos en la vela, solo los nombrados anteriormente prendieron porque el alambre de cobre solo pudo calentarse.

Lápiz mina y agua.

Se raspa la mina de un lápiz y se introduce en el lado inferior del pabilo, luego de realizar esto se le introducen dos gotas de agua en la parte liquida de la vela

Cuando se le introdujeron la mina raspada a la vela, este atino a irse al pabilo y empezó a consumirse.

Cuando se le introduce el agua a la cera liquida , el agua se permanece en su lugar sin avanzar hacia ningún lado dejando una marca en la cera.

Papel aluminio.

Se coloca un papel aluminio entre la cera liquida y el pabilo de la vela, haciendo un tipo de aislante

La llama logro prenderse por la cera que contenía el pabilo, pero luego de unos segundos la vela tendió a apagarse.

vidrio reloj.

Se coloca el vidrio reloj sobre la parte brillante de la llama y luego en la parte obscura.

Cuando el vidrio reloj se pone en la parte brillante de la llama, se genera un hollín en la parte donde el vidrio tiene contacto con la llama.

Cuando se pone el vidrio reloj en la parte obscura de la llama se nota que la llama deja humectación y el vidrio quedaba igual de transparente.

Con todos estos experimentos, podemos asegurar que, de acuerdo a lo visto, para que la vela pueda prender fuego tiene que necesitar un pabilo que cumpla las funciones de absorber la cera y mantener la llama con esta, ya que un pabilo por si solo puede prender, pero la vela por si sola no.

Al momento de que el humo avanzo por el tubo y al acercarle fuego a al otro extremo del tubo genere una llama y también a la vez cuando se apaga la llama y se le acerca un fosforo generando que la vela vuelva a prenderse con el propio humo podemos concluir que la vela está liberando un tipo de combustible.

Se averiguo que la cera de una vela esta echa de parafina y esta está compuesta por un hidrocarburo llamado metano (CH4), con esto podemos confirmar que la llama necesita aquel hidrocarburo para poder arder (por eso la mina del lápiz se esfumo ya que también puede ser denominada como combustible ya que es carbono) ya que la cera es la que permite que el fuego siga ardiendo.

Concluyendo, a momento de ejercerle energía calórica al pabilo de la vela esta prende, derritiendo la cera de parafina, la cual empieza a ser absorbida por el pabilo que después de recibir bastante calor, el hidrocarburo (metano) empieza a pasar a ser un gas y con este la llama de la vela sigue constante, claramente hasta que la cera se derrita por completo. Por eso que al momento de poner el papel aluminio como aislante la llama tendió a apagarse ya que no tenía su combustible para absolverlo.

Conclusión

Luego de realizar experimento tras experimentos, logramos llegar a la siguiente conclusión:

La reacción que genera la llama de una vela es la de “Combustión”

Sabemos que la reacción de combustión tiene la siguiente estructura:

A + B → C + D

Donde:

A: combustible.

B: comburente.

C: CO2.

D: agua.

El Combustible que se ocupa en la combustión son los Hidrocarburos, el cual lo pudimos descubrir en el experimento 4 al darnos cuenta que la llama de una vela necesitaba el hidrocarburo metano de la cera de parafina para poder arder.

El Comburente de la combustión es O2, el cual lo observamos en el experimento 2 ya que nos dimos cuenta que el oxígeno dentro del vaso se consume al ser absorbido por la vela, esto implica que como la vela no tiene oxigeno que absorber porque ya lo absorbió por completo, la llama se apagó.

El Dióxido de carbono de la combustión lo vimos presente en el experimento numero 3 al momento de comparar los dos matraces, tal que el agua de barita que se arrojó al matraz que se utilizó para apagar la vela quedo de la misma forma que el agua de barita del matraz que se le exhalo CO2 de nuestra boca a través de una pipeta.

El Agua de la combustión se