LA DENSIDAD Y LA CONCENTRACIÓN EN LAS SOLUCIONES
Enviado por Rimma • 30 de Noviembre de 2017 • 842 Palabras (4 Páginas) • 455 Visitas
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Preguntas:
1-
- En esta grafica muestra como el soluto disuelto en 100 g H2O en distintas temperaturas.
- En este caso la solución va aumentando la solubilidad a medida que incrementa la temperatura.
- Es sobresaturada y se formaría una mezcla heterogénea.
2-
- La temperatura de fusión de la salmuera está por debajo de 0 °C.
- Si, por que la salmuera tiene una alta concentración de NaCl y se forma una solución, cuando se refrigera el punto de fusión del H2O es de 0 °C por eso queda menor.
3- Al pasar varias horas la solución con H20 se traslada por la membrana semipermeable hacia el H2O salada esto se da porque su concentración es mayor y este fenómeno se conoce como PRESIÓN OSMÓTICA.
4-
MOLARIDAD = ?
a)
- gmol NaNO3 X 85 g NaNO3 / 1gmol NaNO3 = 85 g NaNO3
500 mL H2O X 0.998 g H2O / 1 ml = 499 g H2O
Masas son aditivas
499 g mL H2O + 85 g NaNO3 = 584 g Sln
85 g NaNO3 / 584 g Sln x 100 = 14.55 % NaNO3
D sln = 1.101 g/ mL NaNO3
584 g Sln x 1 mL sln / 1.101 g sln = 530.45 mL sln
M = 1 mol / 530.45 mL sln x 1000 mL / 1 L sln = 1.886 M
b)
85 g NaNO3 = 1 mol NaNO3
250 mL H2O X 0.998 g H2O / 1 ml = 249.5 g H2O
Masas son aditivas
249.5 g H2O + 85 g NaNO3 = 334.5 g Sln
85 g NaNO3 / 334.5 g Sln x 100 = 25.41 % NaNO3
D sln = 1.187 g/ mL NaNO3
334.5 g Sln x 1 mL sln / 1.187 g sln = 281.802 mL
M = 1 mol / 281.802 mL sln x 1000 mL / 1 L sln = 3.549 M
c)
La sln más concentrada es la B porque tiene 3.549 M en cambio la A tiene 1.886 M.
5-
Entre concentración y densidad su relación viene siendo Directa ya que si aumenta la concentración también aumenta la densidad y en los cálculos se puede ver reflejado esto.
Conclusiones:
- Aprendimos a optimizar el reactivo o sea la (C12H22O11) porque de una sola medición de (C12H22O11) obtuvimos todas las concentraciones.
- Concluimos que a mayor concentración mayor densidad se va a tener.
- Con los resultados obtenidos en la gráfica podemos hacer un análisis cuantitativo.
- Es importante tener los instrumentos correctos a la hora de realizar laboratorio para que los resultados puedan ser exitosos.
BIBLIOGRAFÍA
- Villada, Fabio Marín. (1991). Elementos de Estequiometria. Pereira
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