LA TABLA PERIÓDICA .

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Esta tabla está escrita en orden secuencial de peso o número atómico y dispuesta en hileras horizontales (periodos) y columnas verticales (grupos), para ilustrar las semejanzas que se dan en las propiedades de los elementos como una función periódica de la secuencia.

MARCO TEÓRICO

1.1 Desarrollo De La Tabla Periódica

La historia de la tabla periódica o más bien la de su desarrollo, está íntimamente relacionada a una serie de acontecimientos progresivos que dieron resultado al sistema periódico que utilizamos en la actualidad. Este proceso de desarrollo puede centrarse en la investigación propia de una serie de científicos, los mismos tuvieron gran transcendencia y su aporte fue fundamental para futuras investigaciones, tales científicos fueron:

1.1.1 Döbereiner

Este químico alcanzó a elaborar un informe que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades en 1817. Él destaca la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”. La tríada del cloro, del bromo y del yodo es un ejemplo. Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es intermedia entre la de los otros dos. En 1850 se pudo contar con unas 20 tríadas para llegar a una primera clasificación coherente

1.1.2 Chancourtois y Newlands

En 1862 Chancourtois, geólogo francés, pone en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla, la cual mejoro en 1864 junto a Newlands, químico inglés, creando así la Ley de las octavas, es decir, las propiedades se repiten cada ocho elementos. Esta clasificación fue insuficiente pues no se podía ejercer después del calcio.

1.1.3 Meyer

En 1869, Meyer, químico alemán, pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un volumen atómico importante.

1.1.4 Mendeleïev

En 1869, Mendeleïev, químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica, está tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas que poseían los 63 elementos que la conformaban.

Esta tabla fue diseñada de manera que hiciera aparecer la periodicidad de los elementos. De esta manera los elementos son clasificados verticalmente. Las agrupaciones horizontales se suceden representando los elementos de la misma “familia”. Para poder aplicar la ley que él creía cierta, tuvo que dejar ciertos huecos vacíos que correspondían a las masas atómicas 45, 68, 70 y 180; los descubrimientos futuros llenaron estos espacios.

Sin embargo aunque la clasificación de Mendeleïev marca un claro progreso, contiene ciertas anomalías debidas a errores de determinación de masa atómica de la época, las cuales con la avances de investigación fueron eliminadas y dieron lugar a la actual tabla periódica.

2.1 Estructura y Organización De La Tabla Periódica

La tabla periódica actual es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta la fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden creciente de sus números atómicos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales llamadas periodos, y en dieciocho columnas verticales llamadas grupos o familias. Cabe destacar que hacia abajo y a la izquierda aumenta el radio atómico y el radio iónico y hacia arriba y a la derecha aumenta la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad.

Su estructura se ramifica en:

2.1.1 Periodos: Son los renglones o filas horizontales de la tabla periódica. Actualmente se incluyen 7 periodos en la tabla periódica. (Ver Figura 1).

2.1.2 Grupos: Son las columnas o filas verticales de la tabla periódica. La tabla periódica consta de 18 grupos. Éstos se designan con el número progresivo, pero está muy difundido el designarlos como grupos A y grupos B numerados con números romanos. (Ver Figura 1).

2.1.3 Clases: Se distinguen 4 clases que comprenden: los elementos representativos, elementos de transición, elementos de transición interna, y gases nobles.

2.1.4 Bloques: La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el orbital que estén ocupando los electrones más externos, de acuerdo al principio de Aufbau. Los bloques se denominan según la letra que hace referencia al orbital más externo: s, p, d y f. Podría haber más elementos que llenarían otros orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en este caso se continúa con el orden alfabético para nombrarlos. [pic 2]

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Fig. 1 Tabla Periódica Fig. 2 Características D De Los Elementos

3.1 Características de los elementos en la tabla periódica

Todos los elementos químicos de la tabla periódica poseen una serie de Características que los definen y/o diferencian del resto. Entre los caracteres más resaltantes de cada elemento están:

3.1.1 Nombre: Cada elemento químico tiene un nombre propio y diferente al de los demás. (Ver Figura 2).

3.1.2 Símbolo: Es la representación gráfica y abreviada del nombre de un elemento químico. Aparece en letra mayúscula, pudiendo estar acompañada por una segunda letra minúscula, o en ocasiones hasta por 3 letras. (Ver Figura 2).

3.1.3 Número Atómico: indica la cantidad de protones que se encuentra presente en el núcleo de un átomo. Este número, por lo tanto, se encarga de definir la configuración electrónica del átomo y permite el ordenamiento de los diversos elementos químicos en la tabla periódica. (Ver Figura 2).

3.1.4 Otros: Además pueden presentarse otros datos de interés como la electronegatividad, la configuración electrónica, la energía de ionización, las valencias, la masa atómica, entre otros.

4.1 Ley Periódica Y Propiedades Periódicas

La ley periódica es la base de la tabla periódica de los elementos. Esta ley señala que las propiedades