LOS TALLERES 1 Y 2 DE QUÍMICA

...

- Defina los siguiente términos

- Fórmula química

- Fórmula molecular

- Mol

- Reacción o cambio químico

- Fase

- Reacción de sustitución

- Reacción de desplazamiento

- Reacción de adición (síntesis o combinación)

- Reacción de metátesis o doble sustitución

- Reacción de precipitación

- Reacción de dismutación

- Ecuación química

- Estequiometría

- Reactivo limitante

- Rendimiento

- Coeficiente estequiométrico

- Reactivo

- Producto

- Ley de conservación de la masa

- Ley de las proporciones definidas

- Ley de las proporciones múltiples

- Para los siguientes pares de elementos determine los compuestos binarios que se forman, asigne los números de oxidación y determine los porcentajes de cada elemento.

- Ga y F

- Mn y H

- Cr y I

- Re y S

- Para los siguientes compuestos determine la masa molecular y asigne números de oxidación.

- MgF2

- PCl3

- ZnSO4

- CaCO3

- PbCrO4

- KNO3

- Balancee por tanteo la siguientes reacciones de adición (síntesis o combinación)

- P4 + Cl2 → PCl3

- MgO + H2O → Mg(OH)2

- CaO + SiO2 → CaSiO3

- N2O5 + H2O → HNO3

- Mg + F2 → MgF2

- Balancee por tanteo las siguientes reacciones de desplazamiento

- Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

- K + H2O → KOH + H2

- Cl2 + NaBr → NaCl + Br2

- Al + Cr(NO3)6 → Al(NO3)3 + Cr

- Fe + Pb3(PO4)2 → FePO4 + Pb

- Balancee por tanteo las siguientes reacciones de metátesis

- Na2CO3 + CaSO4 → CaCO3 + Na2SO4

- K3PO4 + AgNO3 → Ag3PO4 + KNO3

- HNO3 + Ca(OH)2 → H2O + Ca(NO3)2

- KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O

- Pb(NO3)2 + K2CrO4 → PbCrO4 + KNO3

- Para las siguientes reacciones escriba su ecuación, diga de que tipo de reacción se trata y compruebe la ley de la conservación de la masa en cada una (si no se cumple balancee por tanteo la ecuación y compruebe la ley de la conservación de la masa de nuevo).

- Un mol de Cu(OH)2(hidróxido de cobre II) reacciona con dos moles de HNO3 (ácido nítrico) para producir un mol de Cu(NO3)2 (nitrato de cobre II) y dos moles de agua.

- Un mol de Fe2O3 (óxido de hierro III) reacciona con tres moles de CO (monóxido de carbono) para producir dos moles de hierro (Fe) y tres moles de CO2 (dióxido de carbono)

- Un mol de níquel (Ni) reacciona con un mol de moléculas de cloro (Cl2) para formar un dos moles de NiCl2 (cloruro de níquel)

- Un mol de moléculas de cloro (Cl2) reaccionan con dos moles de NaI (yoduro de sodio) para formar un mol de moléculas de yodo (I2) y dos moles de NaCl (cloruro de sodio)

- Un mol de SnCl2 (cloruro de estaño II) reacciona con un mol de KOH (hidróxido de potasio) para producir dos moles de Sn(OH)2 y tres moles de KCl (cloruro de potasio)

- Para las siguientes reacciones predecir las sustancias que se producen, el reactivo limitante y el tipo de reacción, una vez balanceada la ecuación:

- HI + Ca(OH)2 → (tres moles de HI, dos moles de Ca(OH)2)

- Li + H2O → (medio mol de Li, tres moles de H2O)

- Na3PO4 + Ca(NO3)2 → (un mol de Na3PO4, un mol de Ca(NO3)2)

- H2SO4 + Hg(OH)2 → (dos moles de H2SO4, un mol de Hg(OH)2)

- S4 + F2 → SF6 (un mol de S4, con medio mol de F2)

- Uno de los contaminantes atmosféricos del combustible diesel es el dióxido de azufre (SO2) un gas marrón, que reacciona con el oxígeno del aire para formar trióxido de azufre (SO3) otro gas, de acuerdo con la reacción (1). El trióxido de azufre reacciona con las gotas de agua lluvia para formar gotas de ácido sulfúrico (H2SO4) un componente de la lluvia ácida, como se indica en la reacción (2).

(1) 2SO2 (g) + 2O2 (g) → 2SO3 (g)

(2) SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (l)

- Si se hacen reaccionar 2 moles de dióxido de azufre con 2 moles de oxígeno molecular, cuantos gramos de trióxido de azufre se obtienen?

- Si a 1 mol de trióxido de azufre formado anteriormente se le adiciona 1 mol de agua líquida, cuantas libras de ácido sulfúrico se obtienen?

- ¿De acuerdo con los numerales a) y b) La masa de los reactivos es igual a la masa de los productos (se conserva la masa)? Explique con datos numéricos.

- ¿Cuál es la composición del ácido sulfúrico?