La Estequiometria por análisis gravimétrico

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Tubo 10.0005 mol Na2CO3 x (1 mol BaCO3)/ 1 mol Na2CO3) x (197.33 g BaCO3 / 1 mol BaCO3)=0.0987 g BaCO3

Tubo 2 0.0010 mol Na2CO3 x (1 mol BaCO3)/ 1 mol Na2CO3) x (197. 33 g BaCO3 / 1 mol BaCO3)=0.1973 g BaCO3

Tubo 3 0.0015 mol Na2CO3 x (1 mol BaCO3)/ 1 mol Na2CO3) x (197.33 g BaCO3 / 1 mol BaCO3)=0.2959 g BaCO3

Tubo 4 0.0015 mol BaCl2 x (1 mol BaCO3)/ 1 mol BaCl2) x (197.33 g BaCO3/ 1 mol BaCO3)=0.2959 g BaCO3

Tubo 5 0.0015 mol BaCl2 x (1 mol BaCO3)/ 1 mol BaCl2) x (197.33 g BaCO3/ 1 mol BaCO3)=0.2959 g BaCO3

En la síguete tabla se acomodan los resultados para posteriormente graficarlos

carbonato de sodio mL

carbonato de bario g

1

0,0987

2

0,1973

3

0,2959

4

0,2959

5

0,2959

Tabla 3

[pic 5]

Grafica 1.

Cálculo del porcentaje de error

Primero, con base en los resultados de la tabla 2, se halla el promedio del peso del precipitado para obtener el valor experimental.

? = 0,06 + 0,12 + 0,14 + 0,21 + 0,20 /5 = 0,146 g

El valor teórico se obtiene del promedio de los datos de la masa del BaCO3 en la tabla 3

[pic 6]

[pic 7]

Se calculó el número de moles Cloruro de Bario y Carbonato de Sodio utilizados en cada uno de los 5 tubos de ensayo, a continuación de muestran los cálculos realizados para cada uno de los tubos de ensayo:

Tubo

Moles BaCl2

Moles de Na2CO3

1

1,5x10-3

0.5x10-3

2

1,5x10-3

1.0x10-3

3

1,5x10-3

1.5x10-3

4

1,5x10-3

2,0x10-3

5

1,5x10-3

2,5x10-3

Tabla 4

El tubo de ensayo donde la cantidad de producto es constante es el # 3, ya que allí hay la misma cantidad de moles de las 2 soluciones reaccionantes.

La relación de moles de los dos reactivos en cada tubo de ensayo se referencia en la siguiente tabla

Tubo

Relación

1

3-1

2

3/2 -1

3

1-1

4

3/4 -1

5

3/5 - 1

Tabla 5. Relación moles de carbonato de sodio con moles de cloruro de bario

Fórmula química.

Na2 CO3 + BaCl2 + H2O → BaCO3 +2NaCl + H2O

PREGUNTAS

1.

Se pudo observar que la solución que se absorbe en el filtrado es la que contiene parte más sólida. El residuo que queda en el papel filtro es NaCl

[pic 8]

[pic 9]

2. Para el tubo número 5 se obtiene la misma cantidad de moles de NaCl que en el tubo número 3, pero también se obtienen moles de carbonato de sodio, puesto que es el reactivo que está en exceso para la reacción. Así pues, una vez se ha evaporado el agua se tiene:

0.1753g de NaCl y 0.1059g de Na2CO3

3.

50 g H2O

AgNO3 EN EXCESO

NaCl + AgNO3 →AgCl

[pic 10]

[pic 11]

[pic 12]

5. Conclusiones

Se pudo determinar la cantidad de carbonato de bario presente en el precipitado

Se determinó el % de error en la experimentación con la teórica

Demostrar por medio de una gráfica a partir de qué punto la cantidad de producto es constante

6. Referencias

Análisis gravimétrico

http://documents.tips/documents/determinacion-de-la-estequiometria-de-una-reaccion-quimica-por-analisis.html

Estequiometria

Estequiometria de una reacción

https://es.scribd.com/doc/21465206/Determinacion-de-Una-Estequiometria-de-Una-Reaccion-Quimica

Ensayo, determinación de la estequiometria por análisis gravimétrico

http://www.buenastareas.com/ensayos/Seleccione-Archivo-Determinaci%C3%B3n-De-La/26353340.html