La ciencia avanza de puntillas, los pasos hacen demasiado ruido
Enviado por Eric • 25 de Diciembre de 2018 • 1.605 Palabras (7 Páginas) • 234 Visitas
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Mdisolución CuSO4 = [pic 22]
↓
Mdisolución CuSO4 = [pic 23]
↓
Mdisolución CuSO4 = 0,4 moles/L
-Densidad =
D = [pic 24]
↓
D = [pic 25]
↓
D = 1,022 g/ml
-Porcentaje en peso =
(p/p) disolución CuSO4 = ∙ 100[pic 26]
↓
(p/p) disolución CuSO4 = 6,238%
-Molalidad =
mdisolución CuSO4 = [pic 27]
↓
Molalidad = 0,4 moles/Kg
- Copia la tabla de las densidades obtenidas por cada grupo. Calcula la media y da una explicación a la diferencia de los valores que se observa. Además, halla el error absoluto y relativo de las densidades respecto a la mía.
Densidades
4ºB ESO
1,03
1,04
1,03
1,02
1,01
1,02
1,03
1,02
1,03
0,99
1,02
Media = 1,021
Existe esta diferencia de valores debido a que el CuSO4 no era puro al 100%, a que no todos pusieron 150 ml exactos, a que se quedaba algo de soluto en el vaso de precipitado y a que podíamos haber cometido algún error de medida.
-Error absoluto y relativo:
El valor real de la densidad es de 1,021g/ml y mi densidad es de 1,022 g/ml por lo tanto:
Ea → 1,021 (valor real) – 1,022 (valor medido) = -0,1 (error absoluto)
Er → = -0,097 (error relativo)[pic 28]
- Calcula la máxima cantidad de sal que podrás disolver en los 150 ml sin que se produzca precipitado.
sdisolución CuSO4 = [pic 29]
↓
0,203 g/ml = [pic 30]
↓
Mdisolución CuSO4 = 30,45 g
Segunda parte
- Tras resolver los ejercicios, hubo que coger 50 ml de nuestra disolución, 20 ml de una disolución preparada por el profesor, además de 10ml de agua destilada, todo esto se mezclaba y posteriormente se etiqueta la disolución resultante:
- Molaridad: Para hallar la molaridad de la disolución resultante hay que hallar los moles de las dos disoluciones por separado:
1ª disolución (50 ml de disolución 0,4M):
Mdisolución CuSO4 = [pic 31]
↓
0,4 moles/L = [pic 32]
↓
nCuSO4 = 0,02
2ª disolución (20 ml de disolución 0,5M):
0,5 moles/L = [pic 33]
↓
nCuSO4 =0,01
Molaridad final:
Mdisolución CuSO4 = [pic 34]
↓
0,375 moles/L
- Densidad resultante:
Para calcular la densidad primero hay que hallar el peso del agua y de la disolución del profesor que hemos cogido.
-Agua → 1 g/ml = → 10g[pic 35]
-Disolución del profesor → 1,02 = → 20,4g[pic 36]
Densidad resultante
↓
ddisolución CuSO4 = [pic 37]
↓
ddisolución CuSO4 = 2,2975 g/ml
- Porcentaje en peso:
Para calcular el porcentaje en peso hay que hallar primero la masa de CuSO4:
0,3 = → 4,785g[pic 38]
Ahora proseguimos a calcular el porcentaje en peso:
(p/p) disolución CuSO4 = ∙ 100[pic 39]
↓
(p/p)disolución CuSO4 = 2,603 %
- Molalidad:
mdisolución CuSO4 = [pic 40]
↓
Molalidad = 0,375moles/Kg
Valoración personal de los resultados obtenidos y qué he aprendido
Los resultados obtenidos han sido muy confusos y dudosos pues cuando he terminado un ejercicio he estado pensando mucho si está bien o mal, si me falta o sobra algún dato, o si está erróneo… Pero en general creo que los resultados son en buena parte satisfactorios.
He aprendido a usar un poco más el procesador de texto “Microsoft Office Word” puesto que aunque no lo parece, sus herramientas son muy extensas.
También, y más que nada, he aprendido muchas fórmulas químicas que no sabía ni que existían, a ordenar un informe por sus apartados y algunas propiedades químicas de las disoluciones y del compuesto CuSO4
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