OBJETIVO PREPARACIÓN DE SOLUCIONES.

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De acuerdo a los resultados obtenidos, para preparar una solución es importante que los datos sean correctos, en este caso para preparar los 100 ml de alcohol al 2.3 % teníamos que saber cuál era la pureza del alcohol que se iba utilizar para poder hacer los cálculos correctos. Al hacer los cálculos el resultado fue que se tenían que agregar 3.3 ml de alcohol al matraz aforado y posteriormente aforar al 100 % con H2O destilada.

Con la realización de esta práctica me di cuenta que para que una solución este hecha correctamente es necesario saber qué tipo de solución se va a preparar para aplicar las fórmulas de manera correcta. La solución que se preparó en la práctica fue porcentual.

CONCLUSION

Con base a mis resultados, concluyo que el objetivo de esta práctica fue cumplido; se logró preparar 100 ml de alcohol al 2.3 %.

Para llevar a cabo el objetivo de esta práctica tuvimos que aprender a realizar cálculos de concentraciones en soluciones, y así poder realizar los cálculos necesarios para prepararla. Ya que un error en le calculo o al momento de aforar si queda debajo o arriba del menisco provocaría que la disolución estuviera mal.

Es necesario que el material volumétrico este en perfecto estado y limpio para que no haya ningún tipo de contaminación. Es importante saber medir y tener exactitud para que la disolución sea veraz.

Las soluciones son muy importantes es por eso que debemos tener mucho cuidado para prepararlas y asegurarnos que la concentración sea la correcta.

RESUMEN

Solutions are homogeneous mixtures of two or more substances, which can be separated by physical methods into its various components. In a solution, this substance found in higher proportion is known as "solvent" and others as "solute", the relationship between the solute and solvent is known as concentration or density of the mixture to study or test sample.

The solutions have the following characteristics; one of them is that their components can not be separated by simple physical methods such as decantation, filtration, centrifugation, etc. Also your components can only be separated by distillation, crystallization, chromatography and the components of a solution are solute and solvent.

To know exactly the amount of solute and the solvent of a solution, the magnitude used is called concentration.

Depending on its concentration, the solutions are classified as diluted, concentrated, saturated, supersaturated.

When preparing solutions must take into account several aspects, in chemical analysis they are of particular importance the "units" of concentration, and in particular two of them: the molarity and normality. The molarity concentration expressed as moles of solute in a liter of solution.

BIBLIOGRAFIAS

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