PH - Titulación
Enviado por Antonio • 2 de Febrero de 2018 • 1.204 Palabras (5 Páginas) • 340 Visitas
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pH H2SO4 al 1% P/P
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pH H2SO4 al 1% P/P
pH Na2CO3 al 10% P/P
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pH Na2CO3 al 10% P/P
Una vez realizado el procedimiento experimental, concordamos en que los datos obtenidos se encontraban en concordancia con la teoría, ya el pH de estas sustancias sí se encuentra dentro de los parámetros de medición de estos indicadores.
3.2 Titulación: Reacción de neutralización.
Después de realizar la medición de las diferentes sustancias, se procedió a hacer una titulación con una solución de NaOH al 1M y una solución de HCl al 1M.
1 M NaOH[pic 38][pic 39]
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1 M HCl
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Para preparar la solución de hidróxido de sodio se pesó 4 g de NaOH en la balanza analítica (0,0001±), luego se añadió este peso a un vaso de precipitado de 100 ml, a este se le agrego una pequeña cantidad de agua para disolverlo, por último se trasvasó a un matraz de 100 ml y se aforó.
Para preparar la solución de ácido clorhídrico se vertieron 4 ml aproximadamente de agua en un balón de 100 ml y luego se agregó 1 ml de HCl (37% pureza) y se aforó hasta 100 ml.
Luego, se realizó el montaje de titulación con el hidróxido de sodio en una bureta de 25 ml y ácido clorhídrico en un vaso de precipitado con un volumen 10 ml al cual se le agregaron 4 gotas de fenolftaleína. Al realizar la titulación, se gastaron 0,6 ml de la solución de hidróxido de sodio; el ácido tomó un color fucsia fuerte, no un rosado pálido; se realizó el procedimiento por segunda vez agregando solo 2 gotas de fenolftaleína, al realizar la titulación se gastó el mismo volumen (0,6 ml) de hidróxido de sodio; sin embargo, al llegar al punto de equivalencia el ácido tomo el mismo color fucsia fuerte. Por lo cual se determinó que la solución de fenolftaleína que fue entregada para realizar el procedimiento tenía una alta concentración.
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Resultado de la titulación de ácido clorhídrico con hidróxido de sodio.
Para determinar la concentración del analito desconocido empleamos la siguiente formula:
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De acuerdo con la concentración que se determinó calculamos el porcentaje de error:
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CONCLUSIONES
Para llevar a cabo los objetivos de esta práctica tuvimos que aprender a realizar cálculos de concentraciones en soluciones, manejando ecuaciones, para poder despejar alguna incógnita, que nos ayudara a realizar los cálculos para la práctica ya planteada, donde debemos anotar datos importantes relacionados con el volumen y la masa, para realizar porcentajes de reactivos claves para prácticas futuras, ya que una mala preparación al algún reactivo se relacionara con algún error sistemático. Por lo tanto deben estar en perfecto estado, los materiales volumétricos para la realización de disoluciones seriadas, igualmente la autodisciplina del practicante para tener disoluciones veraces, ya que es un proceso de gran relevancia para prácticas en nuestra carrera profesional.
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
BRADY, J.E. (2001) Química Básica. Principios y Estructura. Editorial Limusa Wiley. 2ª. Ed. México.
BRICEÑO, O.; RODRIGUEZ, L. (1993). Química General. Bogotá
BROWN, T.; LE MAY, H y BURSTEN, B. (1998). Química, la Ciencia central. Pearson-Prentice Hall. México
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CHANG, R. (1999). Química. Mc Graw Hill Interamericana Editores, 6ª ed. México
http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/PROBLEMA-SEPARACION-ACIDO-BASE_28226.pdf
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