PRACTICA # 2 CRISTALIZACION

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PARTE B: Se disuelve solo el etanol, teniendo un color amarillento, disolviendo al instante a una temperatura ambiente esto debido a que presenta una disolvencia adecuada, mientras que el agua por mas que se calentó y se adicionaba solvente no se pudo disolver por completo siendo inconsistente en su estructura, llegando a tener grumos; siguiendo esa misma situación fue con el etanol el cual no se logro disolver por ningún método, tomando en cuenta que son compuestos impuros, y solo el etanol pudo ser diluido.

[pic 3][pic 4][pic 5][pic 6][pic 7][pic 8][pic 9]

PARTE C: Se realizo una re cristalización del acido sulfanilico, el cual siguió un proceso parecido a la parte a, con variabilidad de compuestos, teniendo una consistencia en forma de polvo cristalino, adicionando como disolvente agua destilada hervida, agregándole perlas pequeñas, llevándolo a una ebullición para así poder seguir con el carbón, cabe mencionar que su masa inicial fue de 0.5 g, pero al momento de su re cristalización se midió el peso, llegando al resultado de 0.24 g los cuales se registraron en la formula ya utilizada:

[pic 10]

Cabe mencionar que tanto el rendimiento en la parte a como en el c, no difieren en mucho, lo que probablemente nos indique que en el primero se sufrió una pérdida experimental o bien algunas de las muestras no son puras.

[pic 11][pic 12]

Equipo

Rendimiento

1

41.3%

2

37.4%

3

61.9%

4

43.3%

5

68.84%

6

41.46%

7

47.2%

8

73.3%

9

32%

10

44.2%

11

70%

12

30.3%

Equipo

Rendimiento

1

48%

2

31.06%

3

23.82%

4

13.74%

5

48.56%

6

21.9%

7

53.2%

8

64.2%

9

49.6%

10

40.26%

11

44.72%

12

20.3%[pic 13]

[pic 14]

Al analizar las tablas se puede decir que en la parte A el valor mayor es del equipo 8 y el menor el equipo 12, esto se debe a que probablemente al momento de realizar su cristalización la disolución del elemento no fue totalmente pura, esto debido a que su curva de solubilidad en alcohol no fue la adecuada a la temperatura calculada o necesitada, caso contrario al rendimiento mayor, acercándose a un 100%, careciendo de solubilidad a la temperatura establecida; así en la tabla 2 parte C el equipo 8 vuelve a tener un mayor rendimiento siendo una equivalencia resultados presentando una cierta pureza de ambos compuestos, al mismo tiempo se observa una decreciente en el equipo 4 en su rendimiento siendo notorio una falta de perdida experimental y del porcentaje de recuperación.

OBSERVACIONES:

Se realizaron cálculos debido a que se necesitaba demostrar un rendimiento para poder saber que tan puro era el compuesto en el solvente, así mismo para demostrar y fundamentar en antecedentes la información investigada, sustentando la veracidad de lo mencionado. Cabe mencionar que se calculo un promedio en las dos indicando una mayoría en A y una minoría en C, esto solo como una comprobación de los datos recabados, logrando así poder deducir que en el experimento A fue mayor que el C.

CONCLUSION:

Como consecuencia de lo experimentado se puede decir que la solubilidad de la sulfanilamida tanto en la parte A y del acido sulfanilico en la C fue compatible con el disolvente añadido, presentando varianzas en rendimientos, llevando a registrar una lógica en cuanto a lo observado, teniendo como responsabilidad y necesidad un aprendizaje conciso y concreto para la formulación del criterio, análisis y experimentación logrando llegar al objetivo indicado tanto en la práctica como lo dicho por el profesor.

BIBLIOGRAFIA:

http://tesis.uson.mx/digital/tesis/docs/2871/Capitulo2.pdf[1]

http://ocw.unizar.es/ocw/ciencias-experimentales/tecnicas-basicas-de-laboratorio-quimico/teoria/Recristalizacion_teoria.pdf[2]