PUNTO DE FUSION Fundamento Teórico

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las dos medidas de temperatura.

CUESTIONARIO

¿Cómo pueden obtenerse CO2, hexacloroetano y butano en estado líquido?

R. Para el dióxido de Carbono: Identificar la temperatura crítica que es de 88°F. Esta es la temperatura máxima en la que puede permanecer en estado líquido, el dióxido debe estar presurizado a por lo menos 5,1 atm. Terrestres para permanecer en estado líquido sin importar cuan frio este. Comprime el dióxido de carbono a unas 56 atm. A temperatura ambiente. Este método es el más sencillo de demostrar pero a la vez ineficiente.

Hexacloroetano: El hexacloroetano puede ser liberado al ambiente durante su producción, uso, transporte o disposición. En el aire el hexacloroetano no se desagrada a otros compuestos, cierta cantidad de hexacloroetano que se encuentra en lagos o arroyos y en la superficie de suelos se evaporará al aire, organismos microscópicos pueden degradarlo más fácilmente sin oxígeno que en presencia de oxígeno.

Butano: Como es incoloro e inodoro en su elaboración se le añade un odorizante que le da un olor desagradable en caso de extinción de un fuego por gas butano se emplea dióxido de carbono polvo químico o niebla de agua para enfriar y dispensar vapores. Es un gas licuado obtenido por destilación de petróleo.

Explique las diferencias de las propiedades físicas de los compuestos orgánicos con respecto a los compuestos inorgánicos.

Compuestos Orgánicos Compuestos Inorgánicos

Sólidos, líquidos, gas

Combustibles

No solubles en agua

No conducen corriente eléctrica

Punto fusión bajos

Utilizan como base el átomo de carbono Sólidos

No Combustibles

Solubles en agua

Conducen corriente eléctrica

Punto fusión altas

Dé cuatro diferencias en la reactividad química entre un compuesto orgánico, tal como un hidrocarburo y una sal inorgánica.

Un compuesto orgánico tiene como principio el uso del carbono, y su reactividad funciona principalmente de este compuesto pueden ser muy peligrosos o muy inflamable dependiente del compuesto que pueda llegar a formar.

Una sal inorgánica dependiendo de que está compuesta puede tener su principio radioactivo indefenso como también puede llegar a ser muy peligroso.

Un compuesto orgánico tiene su punto de fusión de 156°C; su tensión de vapor a esa temperatura es de 231mm ¿Cómo podría sublimarlo?

R. Para que un sólido sublime, se necesita tener la presión de vapor inferiores a 760mm Hg a su temperatura de fusión. Al tener temperatura de fusión con respecto a su presión de vapor parecidas al alcanfor y cumpliendo con las expectativas de sólidos sublimadores, es decir, que es necesario incrementar un poco más la temperatura de fusión, quizás podríamos acelerar la sublimación, ya que a temperatura ambiente su sublimación es bastante lenta.

¿Cómo difieren los puntos de ebullición, de fusión y las solubilidades de los compuestos orgánicos covalentes de aquellos de las sales inorgánicas? Explique las diferencias

R. El punto de fusión: Es la temperatura a la cual la materia pasa de estado sólido a estado líquido es decir, se funde: al efecto de fundir un metal se llama fusión (no podemos confundirlo con el punto de fusión). También se suele denominar fusión al efecto de licuar a derretir una sustancia sólida congelada o pastosa en líquida.

En la mayoría de las sustancias el punto de fusión y de congelación son iguales pero esto no siempre es así por ej. el agar-agar se funde a 85°C y se solidifica a partir de los 31°c a 40° C este proceso se conoce como histéresis.

El punto de ebullición: Es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a gaseoso, es decir se ebulle. Expresado de otra manera en un líquido el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido. En esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido. L temperatura de una sustancia o cuerpo depende de la energía cinética media de las moléculas a temperaturas inferiores al punto de ebullición solo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar. Este incremento de energía constituye un intercambio de calor que da lugar al aumento de la entropía del sistema tendencia al desorden de las partículas que lo componen. El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe probar si la sustancia es covalente polar.

La solubilidad: Es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia en un determinado medio, implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente en una temperatura en dicho caso se establece que la solución está saturada. Su concentración puede expresarse en moles por litro. El método preferido parta hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra y enfriar hasta temperatura ambiente normalmente 25°. En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar ese máximo y pasan a denominarse como soluciones sobresaturadas

Supóngase que se tiene una sustancia desconocida X, que se sospecha se trate de A o B, dos sustancias desconocidas que funden aproximadamente a la misma temperatura. Indíquese un procedimiento por el que se pueda determinar si X es idéntico a A o B, que resultados se obtendrían: a) si X es idéntico a A, b) si X es idéntico a B y c) si X no es idéntico ni a A ni a B. Explique con gráficos.

R. Utilizamos la mezcla eutéctica, que consiste en tomar la sustancia A y mezclarla con la B y ver si desciende su punto de fusión. a) Si desciende la presión de vapor y el punto de fusión de la sustancia X será igual a la sustancia A. b) Si la presión de vapor el punto de fusión suben, la sustancia X es igual a la B. c) Si la sustancia mantiene igual su punto de fusión su presión de vapor no es igual ni a la sustancia A ni B.