Paper grupo cationico 2

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El potencial iónico 9 (9= carga del ión/radio del ión) del catión Calcio es menor a 3 por lo tanto es un elemento hidrosoluble con Ph básico de 7.60, esto quiere decir que será insoluble en medios ácidos, con pH de alcalinos débiles (NH4OH) y fuertes (NaOH), por esta razón el calcio no reacciona con ferrocianuro de potasio es un medio ligeramente ácido a pH7 y forma un precipitado cristalino de color blanco (Rodriguez, 2007)

En el caso del catión Ba 2+ y Sr 2+ tienes un potencial iónico de menor de 3, por lo que la concentración de los iones CrO4-2 es suficiente para que el producto de solubilidad BaCrO4 y SrCrO4 resulte sobrepasado antes de que sea alcanzado el producto de solubilidad de BaCr2O7, sin embargo el precipitado es SrCrO4 es insolubles en ácidos, pero el precipitado obtenido del BaCrO4 es soluble en ácidos fuertes pero insoluble en ácido acético debido a que este ácido es más fuerte (Rodriguez, 2007).

Conclusión

Se identificó en la muestras proporcionadas los cationes Calcio (Ca 2+), estroncio (Sr2+) y Bario (Ba 2+) mediante la realización de un proceso sistemático teóricamente la marcha analítica de carbonato o sulfato forma sales insolubles que nos permite identificar la existencia de los tres elementos puesto que estas especies químicas logran la precipitación de los cationes. Pero el proceso utilizado requería la identificación y separación (filtración) de los elementos encontrados determinando exactamente cuántos de los 3 elementos estaban presentes en la muestra. En conclusión los elementos del segundo grupo catiónico son alcalinos por tanto son insolubles en medio ácidos como el H2CO3 (teórico), K4 [Fe (CN)6], K2CrO4 lo cual ocasiona que precipiten.

Cuestionario

¿Qué es electrólisis y como se obtiene uno de estos cationes?

La electrólisis es la descomposición química de una sustancia por medio de la electricidad (electro = electricidad y lisis = destrucción), constituye fundamentalmente un proceso de oxidación reducción que se desarrolla "no espontáneamente" es decir, un conjunto de transformaciones que implican un aumento de energía libre del sistema, y por ende, requiere para su realización el concurso de una fuerza externa de energía (Rodriguez, 2007).

La electrolisis del agua, se suele añadir una cantidad pequeña de ácido sulfúrico (0.1 M).

- Oxidación en el ánodo: 2 H2O (l) – 4 e^- → O2 (g) + 4H^+ (aq)

- Reducción en el cátodo: 4H^+ (aq) + 4e^- → 2 H2 (g)

- Reacción global: 2H2O (l) → 2H2 (g) + O2 (g). (Mendez, 2010)

¿Qué es el Kps?

Es la constante de equilibrio para el equilibrio que se establece entre un soluto sólido y sus iones en una disolución saturada (Chang, 2010).

Tabla 2: Constante de producto de solubilidad

Sustancia

Kps

BaC2O4

1,6x-7

SrC2O4

6,0x-8

CaC2O4

1,9x-9

¿Por qué el cromato de potasio no hace que precipite el estroncio y a qué características necesita para que lo haga precipitar?

El cromato de potasio si le precipita al estroncio, porque geoquímicamente es litófilos, por su afinidad con las fases silicatadas. Por su abundancia son trazas o vestigios, dispersos, tienen propiedades diadósicas con elementos mayoritarios (Arguella, 2009).

Bibliografía

Arguella, A. (2 de junio de 2009). Fcny. Obtenido de Química: http://www.fcnym.unlp.edu.ar/catedras/geoquimica/Archivos/cationesIV-V.pdf

Chang, R. (2010). Química General. Madrid: McGraw-Hill.

Mendez, Á. (7 de mayo de 2010). La Guía Química. Obtenido de http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/electrolisis

Rodriguez, V. (12 de mayo de 2007). Electroquímica. Obtenido de http://www.ecured.cu/Electr%C3%B3lisis#Producci.C3.B3n_de_electr.C3.B3lisis

ANEXOS

Ba2+ Filtración de precipitado

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Ca2+ Precipitado

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Sr2+ Exposició a la llama

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