Parte de un informe de lab: Termoquímica

...

[pic 4]

El calor de reacción teórico (ΔHº25°C) puede calcularse a partir de los respectivos calores de formación ΔHºf, a saber:

ΔHºf NaOH (ac) = -112,236 kcal

ΔHºf HCl (ac) = -40,023 kcal

ΔHºf NaCl (ac) = -97,302 kcal

ΔHºf H2O (l) = 683,17 kcal

Aplicando:

ΔHº reacción = ∑ ΔHºf (productos) - ∑ ΔHºf (reactivos) a 25° C (Ec-6)

Se tiene entonces:

ΔHº 25°C = [ (-97,302) + (-68,317) ] - [ (-112,236) + (-40,023) ] = -13.680 kcal.

2.4. LEY DE HESS

En termodinámica, la ley de Hess, propuesta por Germain Henri Hess en 1840, establece que: «si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos, el calor de reacción liberado o absorbido (∆Hr) es independiente de si la reacción se lleva a cabo en una, dos o más etapas», esto es, que los cambios de entalpía son aditivos:

[pic 5]

Equivalentemente, se puede decir que el calor de reacción sólo depende de los reactivos y los productos, o que el calor de reacción es una función de estado; en este sentido la ley de Hess es la aplicación a las reacciones químicas del primer principio de la termodinámica.

CAPÍTULO III

DESARROLLO DEL PROYECTO

3.1. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

3.1.1. Constante del Calorímetro

Calentar 50 ml de agua hasta una temperatura aproximada de 50°C

Tomar 100 ml de agua fría y medir su temperatura

Verter el agua caliente en el agua fría mientras se agita la mezcla

Registrar la máxima temperatura alcanzada por la solución

NOTA: identificar el recipiente utilizado dado que será necesario para llevar a cabo los demás experimentos.

3.1.2. Calor de reacción ∆Hr

Para R3

Tomar 50ml de NaOH al 0,2516 M y de HCl al 0,2466 M

Medir la temperatura inicial de cada solución

Mezclar rápidamente los reactivos en el calorímetro

Agitar suavemente

Medir la máxima temperatura alcanzada después de la adición

NOTA: el procedimiento debe repetirse dos veces más. Para R1: disolver 1,0714 g de NaOH en 100ml de agua y para R2: disolver 1,0414 g de NaOH en 100 ml de solución 0,2466 M de HCl

3.1.3. Calor de solidificación ∆Hs

Tomar un tubo de ensayo limpio y seco y pesarlo

Llenar un tercio del mismo con escamas de parafina de vela sólida

Determinar el peso del tubo con la parafina

Colocar el tubo en baño de María

Retirar del fuego cuando la vela esté completamente fundida

Dejar enfriar lentamente hasta que se produzca un ligero enturbiamiento

Sumergir el tubo en 100 ml de agua fría contenidos en el calorímetro (cuya T ya haya sido medida)

Medir la máxima temperatura alcanzada por el agua

3.2. DIAGRAMA DE EQUIPO

[pic 6]

Figura 1. Equipo utilizado en la realización de la práctica.

3.3. TABLAS DE DATOS EXPERIMENTALES

Tabla 3.3.1. Medidas de temperatura para determinar la constante calorimétrica y los calores de reacción.

Experiencia

Sistema

T1

T2

T3

Constante calorimétrica

Calorímetro de aluminio

Agua

1

16

50

27

2

13

50

25

To

Tf

Calor de reacción

R1

NaOH(s)+H2O(l)

26

34

R2

NaOH(s)+HCl(sol)

25

33

R3

NaOH (sol) + HCl (ac)

27

32

Calor de solidificación

Parafina

1

28,3

30,3

2

30

32

3

24

31,4

T: temperaturas en °C

T1: Temperatura de agua fría

T2: