Ph y amortibadores.

...

Reaccionan con los carbonatos y por ese motivo liberan CO2 por ejemplo

CaCO3 + HCL CaCL2 +H2 +CO2[pic 3]

En solución acuosa conduce la corriente eléctrica.

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Base

Según (Rojas mendoza, 2011) las bases tiene las siguientes características:

Tiene un sabor amargo, es el caso de las infusiones del té y el café, al tacto son resbalosos como el jabón, además poseen color caustico como la lejía.

Al igual que los ácidos sus soluciones conducen la electricidad por lo que también se les considera electrolitos.

Neutralizan a los ácidos, por esta razón se les conoce comúnmente como antiácidos, la reacción genera como producto una sal y moléculas de agua.

Cambian de color a los indicadores ácidos base, pero de forma opuesta a los ácidos.

Las soluciones buffer o tampón o amortiguadora es una mezcla de ácidos o bases débiles y sus conjugados que muestran amortiguación, la capacidad para resistir a un cambio del pH después de la adición de un ácido o una base fuerte. Dado que muchas reacciones metabólicas se acompañan de liberación o captación de protones, casi todas las reacciones intercelulares están amortiguadas. El mantenimiento del pH constante comprende amortiguación mediante fosfato, bicarbonato y proteínas. Que aceptan o liberan protones para resistir a un cambio del pH.

La amortiguación se observa al usar un medidor de pH mientras se titula un ácido o una base débil. (HARPER, Bioquimica Ilustrada).

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MATERIALES Y MÉTODOS

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Lugar de ejecución

El presente informe de laboratorio se llevó a cabo en las instalaciones del laboratorio de química de la universidad peruana unión- villa chullunquiani – Juliaca km 6 salida a Arequipa

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Materiales y equipos

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Materia prima:

Es el presente laboratorio no se utilizó materia prima

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Materiales

- Tubos de ensayo

- Gradilla

- Matraz

- Gotero

- Pinzas

- Pizeta

- Cintas de soluciones de indicadores

- Probeta

- Pipetas 10ml

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Reactivos

- Ácido clorhídrico

- Hidróxido de sodio

- Fenolftaleína

- Naranja de metilo

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Equipos

- Potenciómetro

- PH metro

- Mechero bunsen

- Balanza analítica

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Metodología experimental

a). PH

- En un vaso volumétrico agregamos 10ml de ácido clorídrico (HCL), medimos el pH para obtener la curva del

- A esta Solución agregamos 1 ml de hidróxido de sódio NaOH hasta llegar a los 4ml. Midiendo el pH en cada ml agregado a la sustancia.

- A partir de lós 4ml agregamos 0.1 (2 gotas) ml hasta llegar a los 4. 4. De igual forma midiendo el ph en cada ml agregado.

- Luego agregamos 0.01 (1 gota) hasta llegar a los 9ml. Midiendo también el pH en cada ml agregado de hidróxido de sódio a la sustancia para obtener así la curva del pH

b). Soluciones amortiguadoras

- Toma 9 tubos de ensayo y coloca, 3 ml de agua (H2O) en los tres primeros, 3 ml de cloruro de potasio (KCl) en los tres segundos en 0.5 molares, y en el tres terceros tubos le agregamos fosfato de potasio (KH2PO4) en 0.1 molares más fosfato de sodio (Na2HPO4) en 0.1 molares.

- Luego tomamos por series a estos tubos, cada serie debe contener las tres soluciones.

- A la primera serie agregamos fenolftaleína a cada tubo.

- En la segunda série se le agrega a cada tubo naranja de metileno. Luego ácido clorhídrico (HCL) en 0.01 normal.

- A la tercera serie agregamos a cada tubo hidróxido de sodio (NaOH), en 0.01 normal, luego azul de metileno.

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RESULTADOS Y DISCUSIONES

5.1. Resultados

a).

[pic 4]

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b).

Series

soluciones

TUBO 1

H2O ( 3 ml)

TUBO 2

KCl 0.5M

(3 ml)

TUBO 3

KH2PO4 0.1 M (7ml)

Na2HPO4 0.1M (2ml)

FENOLTALEINA