Practica 1 Solubilidad

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Tabla 3. Pares miscibles e inmiscibles

Disolvente

Agua

Hexano

Alcohol etílico

Miscible

Éter dietílico

Inmiscible

Cloruro de metileno

Inmiscible

Miscible

Hexano

Inmiscible

Tabla 4. Solubilidad de ácidos y bases orgánicas.

Compuestos

Disolvente

Agua

NaOH 1.0M

HCl 1.0M

Ácido benzoico [pic 4]

Insoluble

Soluble

Insoluble

Adición de HCl 6.0M

Anilina [pic 5]

Inmiscible

Inmiscible

Soluble

Adición de NaOh 6.0M

Discusión.

La solubilidad de un compuesto depende de varios factores, como se muestra en la Tabla 1. Solubilidad de compuestos sólidos, Tabla 2. Solubilidad de alcoholes y Tabla 3. Pares miscibles e inmiscibles, la solubilidad de un compuesto en un determinado solvente dependerá de la naturaleza química del soluto y solvente, es decir, si es polar o no o si alguno de ellos es hidrófobo o hidrófilico, además de la temperatura y la presión.

En el caso de la Tabla 4. Solubilidad de ácidos y bases orgánicas, el ácido benzoico (un ácido carboxílico) es soluble en hidróxido de sodio debido a que ocurre una reacción de un ácido carboxílico, donde el ion hidrogeno ácido es extraído por la base de hidróxido formando una sal y agua, que al agregar otro ácido como HCl al producto de esta reacción se obtiene como resultado una extracción, donde los productos serán un ácido débil más una sal mineral.

[pic 6]

Lo que sucede con la anilina es similar, puesto que la anilina es una amina. Las aminas son compuestos que solo emplean tres de los cinco electrones de valencia del átomo de nitrógeno en la formación de enlaces covalentes. Un átomo de nitrógeno con dos electrones no compartidos puede actuar como una base de Lewis. Por lo que los ácidos de Lewis (HCl) pueden combinarse con un amaina compartiendo el par libre de electrones de aquella y dando una sal, que al adicionar una base como hidróxido de sodio se obtiene la amina [5].

[pic 7]

Conclusión:

Una vez analizados los datos obtenidos experimentalmente, se concluye que para predecir la solubilidad de un compuesto en un determinado solvente es necesario conocer la naturaleza de éste, características como, polaridad, afinidad al agua, y condiciones como temperatura y presión son de suma importancia al escoger un solvente.

Referencias.

[1] Solubilidad. Consultada en noviembre 25, 2015, en la url http://www.educarchile.cl/ech/pro/app/detalle?id=216792

[2] Iler, Philip S., Bailey, Christina A. Química Orgánica. Conceptos y aplicaciones, Pearson Educacion

Pág. 578

[2] Bottani, Eduardo J., Odettt, Héctor S. Química General, 2ª Edición, Universidad Nacional Del Litoral, Argentina 2006, pág. 250.

[4] Solubilidad. Consultada en noviembre 25, 2015, en la url http://es.slideshare.net/jerm_16711/solubilidad-28787897

[5]McMurry John. Química Orgánica, 5ª Edición, International Thompson, México 2001.

Pág. 818-991