Practica 13 BUFFER AMORTIGUADORES TAMPON

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PROCEDIMIENTOS

- COMPORTAMIENTO DE UN BUFFER

- SOLUCION SALINA

En dos tubos se agregó en cada uno 5 ml de solución Salina, Al tubo 1 se le agrego HCL 0.1M y al tubo 2 Se le agrego NaOH 0.1M se procedió a medir el valor de pH de cada uno con el potenciómetro

- BUFFER DE FOSFATOS

Se buscó dos tubos de ensayo al tubo 1 y 2, se le agrego 5 ml de KH2PO4 y K2HPO4, Se procedió a medir el valor del pH, estos datos fueron registrados en su respectiva tabla, al tubo 1 se le agrego HCL 0.1M y al tubo 2 se le agrego NaOh 0.1M luego se procedió a medir el valor del pH con el potenciómetro y los datos se registraron en la tabla

- BUFFER DE AMONIO

Se buscó dos tubos de Ensayo, a ambos tubos se le agrego 5ml de Buffer de amonio, Se procedió a medir el valor de pH, A tubo uno se le agregó 4 gotas de HCL 0.1M y al tubo 2 se le agrego 4 gotas de NaOH a 0.1M, Los datos obtenidos se registraron en respectiva tabla.

- COMPROBACION DE LA CAPACIDAD AMORTIGUADORA DE UN BUFFER UTILIZANDO INDICADORES

Se buscó 4 tubos de ensayo

Al tubo uno se le echo 2 ml de agua Alcalinizada, al tubo 2 se le agrego 2 ml de Buffer de Acetatos, a ambos tubos se le agrego 2 gotas de azul de bromo fenol y se agito, se procedió a registrar el valor de pH según el color de la solución, A ambos tubos se le agrego gota a gota HCL 0.1M hasta que se observó el viraje del color

Al tubo 3 se le agrego Agua acidificada y al tubo 4 se le agrego Buffer de Acetatos, A ambos tubos se le agregó Rojo Neutro y se procedió a agitar, se procedió a verificar el valor de pH según el color de la solución, Gota a gota se le agrego NaOH 0.1 a ambos tubos hasta que se observó viraje de color

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UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA

FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM

UNIDAD DIDÁCTICA QUÍMICA, PRIMER AÑO

PRACTICA DE LABORATORIO 2016

SEMANA 13

DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS/BUFFER/TAMPÓN

Elaborado por: Licda. Edda Sofía Tobías de Rodríguez

- INTRODUCCION

Las soluciones amortiguadoras son aquéllas que ante la adición moderada de un ácido o base son capaces de mantener el pH casi constante. El pH constante es importante para el correcto desarrollo de las reacciones químicas y biológicas que tienen lugar en los seres vivos. Los fluidos de dichos organismos presentan soluciones amortiguadores así como el agua del mar y otras sustancias del suelo son otros ejemplos de disoluciones buffer existentes en la naturaleza.

Los buffer están compuestos por un ácido débil y su respectiva sal o bien por una base débil y su sal. La función de estas disoluciones es evitar los cambios bruscos en el pH de las soluciones, como el ejemplo que se presenta a continuación del cambio mínimo de pH al agregar un ácido o una base al Buffer y un cambio grande de pH al adicionar lo mismo a una solución no buffer:

[pic 2][pic 3]

En ésta práctica se medirá el pH de los buffer de fosfato y amonio y luego se determinará el cambio de pH después de agregarle un ácido o una base fuerte, utilizando

Potenciómetro y papel pH.

También se observará la capacidad amortiguadora del buffer de acetatos utilizando los

Indicadores rojo neutro y azul de bromofenol (ver cuadro de indicadores).

- OBJETIVOS

- Comprobar el comportamiento de las soluciones buffer.

- Determinar los cambios de pH de los buffer después de agregar pequeñas cantidades de ácidos y bases fuertes.

- Observar la capacidad amortiguadora de un buffer utilizando indicadores.

- Utilizar correctamente el potenciómetro y el papel pH.

- MATERIALES

- Potenciómetros

- Papel pH

- Solución salina

- Buffer de Amonio 0.1M

- Buffer de Acetatos 0.1 M

- Buffer de Fosfatos 0.1 M[pic 4]

- HCl

- NaOH

- Agua acidificada

- Agua Alcalinizada

- Pizeta con agua desmineralizada

- Indicador Azul de bromofenol

- Indicador Rojo Neutro

- PROCEDIMIENTO

- COMPORTAMIENTO DE UN BUFFER

- SOLUCIÓN SALINA

La solución salina se utilizará como testigo, para observar los cambios drásticos en el pH luego de agregar un ácido y base fuerte.

Proceda siguiendo las indicaciones del cuadro:

Tubo

AGREGUE

Valor pH

Medido con

Agregue

4 gotas y

AGITE

Valor pH *

Medido con

C

Diferencia pH

C=(A-B)**

Potenciómetro

Papel

pH

A