Practica 3: recristaliización

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ANALISIS DE RESULTADOS:

Al realizar las pruebas de solubilidad se observa que se ve más favorecido al hacerlo en caliente debido a que el incremento de la temperatura aumenta la agitación molecular al convertirse la energía térmica en energía cinética. Entonces las moléculas de los compuestos interaccionan con mayor facilidad. Se aumentó la agitación molecular para facilitar la disolución de cada uno. Los buenos disolventes son elegidos debido a que disuelve mucha más cantidad de soluto a temperatura de ebullición que a temperatura ambiente.

La acetanilida con el ácido acético se calienta a reflujo para que reaccionen completamente puesto a que la reacción al tratarse de compuestos orgánicos es lenta, debido a que implica ruptura de enlaces covalentes,previamente calentados,al agregarlo en agua y hielo, empieza la nucleación, la muestra se separa por cristalización, esto es debido a que la velocidad de las moléculas disminuye al decrecer la temperatura por lo que hay menos interacción entre ellas, las moléculas se encuentran relativamente fijas, se unen mediante fuerzas interatómicas (enlaces químicos), a mayor distancia, mayor correlación interna por lo que se cristaliza, la cristalización fue de un tamaño medio. No fueron muy chicos ni muy grandes, por lo que la probabilidad de tener impurezas disminuyo

CONCLUSIONES

Se logro la elección de un disolvente adecuado para la recristalizacion de cada compuesto a pesar de que se cambiaron algunos elementos.

la purificación por recristalizacion de basa en el hecho de que la mayoría de los solidos son mas solubles en los disolventes calientes que en frios

los pasos para efectuar una recristalizacion de acuerdo a lo experimentado son:

1. eleccion del disolvente

2. disolución de la sustancia en caliente

3. si la solución tiene color agregar carbón activado y llevar a ebullición

4. filtración de la sustancia en caliente

5. enfriamiento para recristalizar

CUESTIONARIO

- Explicar para qué sirve el carbón activado

Absorbe gases, químicos, metales pesados, proteínas y toxinas.

Es importante en la desintoxicación. Se presenta en tabletas, capsulas y/o polvo.

- Indicar porque es importante reducir al mínimo la evaporación durante la filtración de una disolución caliente.

Puede existir más vapor de una sustancia que de otra sobre la solución recién filtrada y de esta forma se estará eliminando más y estarán cambiando las proporciones de ambos solventes en la mezcla.

- En la purificación de un sólido por re cristalización en un disolvente, explicar si es aconsejable enfriar la disolución rápida o lentamente.

Lentamente la solubilidad del material disuelto va disminuyendo a medida que baja la temperatura y se va separando der la bidisolucion con el paso del tiempo. Cuando es rápida se llama precipitación.

- Si los puntos de fusión determinados a los compuestos purificados no coinciden con los reportados. Indica que interpretación se daría a este hecho y proponga que procedimiento seguiría con base en su interpretación.

El compuesto no está purificado, lo ideal sería realizar un nuevo proceso de recristianización para disminuir el porcentaje de error respecto al punto de fusión determinado.

- Explicar porque aumenta la solubilidad de un compuesto en un disolvente al aumentar la temperatura.

La solubilidad de la sustancia solida se incrementa con la temperatura.

- Indicar que condiciona que una sustancia (soluto) se solubiliza en otra (solvente).

La solubilidad de un compuesto determinado solvente depende de la naturaleza de soluto y solvente, temperatura y presión.