Practica. Cristalización por par de disolventes

...

En el etanol se disolvió por completo rápidamente, en el hexano y agua no se disolvió pero en el hexano se había disuelto más que en el agua.

A las muestras que eran soluble en frio les pusimos un poco de agua (disolvente insoluble) para ver si eran miscibles entre sí y fue miscible en el metanol y acetato de etilo. Los enfriamos para ver la cristalización y en el metanol hubo una mejor cristalización. Así encontramos nuestro disolvente insoluble el Agua y nuestro disolvente soluble el metanol.

- Cristalización por par de disolventes.

En la segunda parte al cristalizar por par de disolventes no tuvimos muchos problemas, al momento de cristalizar tuvimos que raspar paredes por que no cristalizaba, un factor importante porque nuestros cristales perdieron pureza.

Tuvimos que hacer dos cosechas porque en las aguas madres todavía había cristales. El punto de fusión de los cristales de la primera cosecha salió más bajo que el de la segunda cosecha, cuando debería ser lo contrario por ser más impuros los cristales de la segunda cosecha, esto se debió a que cuando medimos el punto de fusión de la primera cosecha los cristales todavía estaban mojados con los disolventes lo que provoco que bajara el punto de fusión, asiéndonos penar al principio que se trataba del compuesto 1,2,3,4-Tetrahidrocarbazol en vez de Benzoína.

Conclusiones:

Nosotros concluimos que purificar por cristalización por par de disolventes es más práctico que el de disolvente ideal, por tener más opciones de disolventes con los que se podría hacer que dependiendo de uno solo.

También que se debe de tener mucho cuidado al escoger su par de disolventes porque si no son miscibles no se va poder llevar acabo la cristalización.