Preparación de una sal soluble.

...

2.

Sal producida

NaCl

Gramos (g) teóricos a producir

1.000

Gramos (g) experimentales

1.005

% de rendimiento

100.5

Calculo del % rendimiento

3. cálculos agua

4. calculo %error

Por los resultados obtenidos, comparando los teóricos nos damos cuentas que el porcentaje de error fue mínimo, es decir, un 0.5 este pudo haber sido por no tomar la cantidad adecuada de los 2 reactivos, también puede ser que al momento de pesar la sal producida en el Erlenmeyer, no estaba a temperatura ambiente lo cual afecta la precisión de la balanza analítica.

Discusión

Para preparar una sal soluble, o cualquier sustancia por procesos químicos hay que tener presente que se necesita de mucha precisión, y que el método por estequiometria es muy útil, porque nos da los valores aproximadas de los reactivos en el caso de que la reacción tenga una eficiencia del 100%, esto a nivel industrial ayuda mucho ya que un exceso sería muy desfavorable, por lo tanto en la práctica, se tuvo algunos inconvenientes por que no fuimos muy precisos, por dicha razón el resultado fue más sal de las que esperamos.

Conclusión

Los resultados obtenidos fueron buenos, ya que se asemejan a los esperados, un porcentaje de error mínimo. Esta cantidad puede ser variada por diferentes factores como la impureza de los reactivos, ser imprecisos en el momento de tomar la muestra.

Al realizar los cálculos estequiometricos para la producción de cierta cantidad de sal (1.0 g), vemos que puede ser utilizados de forma industrial ya que así sabemos cuánto se necesita de los reactivos, y un exceso o falta de un reactivo puede ser peligroso y no rentable.

Bibliografía:

Jean B. UmLand, Jon M. Bellama. Quimica General, 3ra edición, Ed. International Thomson Learning. Mexico, 2000.

Martinez Lorenzo, Antonio (1997). Formulación química IUPAC. Editorial Bruño.

Anexo

Ilustre 2 ejemplos de ¿Cómo en la vida cotidiana se evidencia las reacciones de neutralización? Y presente las ecuaciones balanceadas.

- Cuando se tiene acidez estomacal, exceso de Ácido Clorhídrico y se ingiere Hidróxido de Magnesio

2HCl + Mg (OH)2 → MgCl2 + 2H2O

- EL Hidróxido de Potasio es utilizado en la medicina para descubrir hongos en las lesiones y este reacciona con el Bicarbonato para formar Carbonato de Potasio y agua.

2 KOH + H2CO3 → K2CO3 + 2H2O