Propiedades de los alcoholes y síntesis de aldehídos y cetonas

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propanol, en otro 1 ml de 2-Butanol y en el último 1 ml de terc-butanol. A los 3 tubos de ensayo se agregó 1 ml dicromato de sodio (Na2Cr2O7) y 3 a 5 gotas de ácido sulfúrico. Se observó las distintas reacciones.

IV. Resultados

A. Experimento 1: Solubilidad.

Tabla 1: solubilidad de alcoholes en agua.

Solución Soluble Parcialmente soluble Insoluble

Glicerina + H2O 

Etanol + H2O 

2-propanol + H2O 

Obs: Al hacer reaccionar los alcoholes en presencia de agua se obtuvo solo una fase, lo que indica que el etanol, el 2-propanol y la glicerina son completamente solubles en este medio.

Tabla 2: solubilidad de alcoholes en éter.

Solución Soluble Parcialmente soluble Insoluble

Glicerina + éter 

Etanol + éter 

2-propanol éter 

Obs: Con respecto a la reacción de Etanol + éter y 2- propanol + éter, estos se solubilizaron completamente, mientras que en la solución de glicerina + éter se observó la formación de dos fases, indicando que la glicerina es insoluble en éter.

B. Experimento 2: Reacción del etanol con Éter.

Figura 1: Reacción de etanol con éter.

Obs: Cuando se añadió éter al etanol la muestra no presentó cambios, pero cuando se acercó el fosforo prendido a la parte superior del tubo de ensayo, el gas desprendido por este fue atraído por la solución de etanol + éter hacia el interior del tubo.

C. Experimento 3: Oxidación de alcoholes.

Tabla 3: Oxidacion de alcoholes.

Solución

Color

Oxidación

Dicromato de Sodio+ Ácido Sulfúrico+ Etanol Verde petróleo brillante Si

Dicromato de sodio + Acido Sulfúrico + 2-propanol Verde petróleo brillante Si

Dicromato de sodio+ Ácido sulfúrico + Ter-butanol Rojo anaranjado No

Obs: Al agregar el ácido sulfúrico a las soluciones estas comenzaron a desprender calor, el cual aumentó gradualmente.

V. Discusión y Conclusiones

En el experimento de solubilidad al reaccionar los alcoholes etanol, glicerina y 2-propanol) en agua se obtuvo que estos eran todos solubles en este medio esto ocurre gracias a que “el grupo –OH es muy polar y, lo que es más importante, es capaz de establecer puentes de hidrógeno: con sus moléculas compañeras o con otras moléculas neutras. La formación de puentes de hidrógeno permite la asociación entre las moléculas de alcohol. Los puentes de hidrógeno se forman cuando los oxígenos unidos al hidrógeno en los alcoholes forman uniones entre sus moléculas y las del agua.”3, con respecto a la reacción de los alcoholes en éter se observó que la glicerina es insoluble en éter y el etanol y 2-propanol son solubles en este medio, esto se debe a que el éter tiene una polaridad muy débil, por ende no genera puentes de hidrogeno, en el caso del etanol y 2-propanol son solubles, debido a la poca cantidad de carbonos que presentan en su estructura, los alcoholes con mayor cantidad de carbonos son menos solubles. En relación al experimento dos reacción de etanol con éter, como resultado a la exposición de este al fosforo etoxido sódico e hidrogeno gaseoso. En el experimento de oxidación de alcoholes se obtuvo que el 2-propanol y etanol reaccionaron en presencia de dicromato de sodio y ácido sulfúrico, esto se debe principalmente a que el etanol es un alcohol primario, el cual al oxidarse en presencia de dichos reactivos da origen a un aldehído y el 2-propanol es una alcohol secuandario, el cual da origen a una cetona, en el caso del terbutanol no se observó ningún cambio, debido a que “es un alcohol terciario, y los alcoholes terciarios no pueden dar esta reacción porque carecen de un hidrogeno para poder eliminar”4

Finalmente con esta experimentación se logró el objetivo principal, comprobando así las características y propiedades principales de los alcoholes y la síntesis de aldehídos y cetonas.

VI. Bibliografía

1. Manual de laboratorio química general y orgánica nutrición y dietética (2014)

2. http://www.quimicayalgomas.com/quimica-organica/alcoholes-aldehidos-cetonas/cetonas/ (19/11/2014)

3. http://www.salonhogar.net/quimica/nomenclatura_quimica/Propiedades_alcoholes.htm (19/11/2014)

4. http://es.slideshare.net/iHBKi/labno7 (19/11/2014)

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