QUIMICA MEZCLAS
Enviado por tomas • 31 de Diciembre de 2018 • 2.326 Palabras (10 Páginas) • 659 Visitas
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Los agentes emulcificantes son compuestos que disminuyen la tención infefacial y forma una película en la interface. Se usan para promover la emulcificacion durante la manufactura y para controlar la estabilidad durante la vida del producto.
Los emulcificantes son sistemas dispersos en dos o más fases agua-grasa y su función es mantener las gotas pequeñas de agua disueltas en la fase grasa.
Bibliografía: Diningrado L, et al (2010) “Química materia y cambio”. 1aed.-McGraw-Hil.Bogota.
Capitulo: 21 pág.: 478
2.2.2: Suspensiones. Fenómenos de formación. Clasificación
El almidón de maíz en agua es una suspensión: una mezcla que contiene partículas que se sedimentan, sino se agitan.
Al verter una suspensión liquida a través de un filtro, se separa las partículas en suspensión. Otros ejemplos de suspensión incluyen arena fina en agua y agua lodosa.
Las partículas en suspensión son grandes en comparación con las partículas solvatadas, pues tienen diámetros mayores.
La fuerza de la gravedad domina sobre las interacciones entre partículas, así que las suspensiones acaban por sedimentarse y presentar dos fases, en forma de mezcla heterogénea. Muchos medicamentos se presentan en forma de suspensiones: por eso tiene sentido el letrero que dice: “Agítese antes de usarse”.
Bibliografía: Diningrado L, et al (2010) “Química materia y cambio”. 1aed.-McGraw-Hil.Bogota.
Capitulo: 22 pág.: 476
2.3: SATURACION
2.3.1: Solubilidad: medición. Efecto de T y P en la disolución y difusión (Ley Henry).
La solubilidad de una sustancia se define como su concentración en una solución en la que el soluto puro y el soluto disuelto están en equilibrio a una temperatura dada.
También la solubilidad se refiere a la cantidad máxima de soluto que podrá disolverse en una cantidad determinada de disolvente, a una temperatura y presión específicas.
La solubilidad suele presentarse en gramos de soluto por cada 100 g. de disolvente.
Ley de Henry:
La disminución de la solubilidad del dióxido de carbono que contiene la bebida, después de retirar la tapa, puede describirse mediante la ley de Henry, que establece que a una temperatura dada, la solubilidad (S) de un gas en un líquido es directamente proporcional a la presión (P) del gas por encima del líquido.
Bibliografía: Diningrado L, et al (2010) “Química materia y cambio”. 1aed.-McGraw-Hil.Bogota.
Capitulo: 23 pág.: 457-459
2.3.2: Concentración. Expresión de masa, volumen y ppm (partes por millón).
La concentración de una disolución se refiere al peso, volumen o número de partículas de soluto presentes en una determinada cantidad de disolvente. Así hablamos respectivamente, de porcentaje de masa, porcentaje de volumen, o de concentración molar.
El porcentaje en masa se refiere al cociente de la masa del soluto dividida entre la masa de la solución, multiplicado por cien:
Masa de soluto[pic 2][pic 3]
Masa de solución 100
Porcentaje de volumen:
Volumen de soluto volumen de solución 100[pic 4][pic 5]
Partes por millón:
Masa del componente en la disolucion masa total de la disolucion 106[pic 6][pic 7]
Bibliografía: Diningrado L, et al (2010) “Química materia y cambio”. 1aed.-McGraw-Hil.Bogota.
Capitulo: 24 pág.: 462
2.4: PROCESOS DE SEPARACION
2.4.1: Decantación: por gravedad, sifón, flotación y centrifugación.
Decantación: es el método es el método que permite separar mezclas formadas por un sólido con un líquido o por un líquido con otro líquido en el que no se puede disolver y que tiene diferente densidad.
Si se trata de la mezcla de un sólido con un líquido se deja reposar la mezcla y con el tiempo y gracias a la atracción de la gravedad, el sólido se depositara en el fondo (formando un sedimento).
Pero si se trata de dos líquidos, por ejemplo agua y aceite, se colocan en un embudo de separación y se deja reposar la solución; con el tiempo, y dado que el líquido menos denso (aceite) flotara y el de mayor densidad (agua) se ira al fondo, se formaran dos capas. En ese momento se abre la llave del embudo y se deja salir el más denso, cerrando la llave cuando haya salido todo para que el otro no se escape.
Centrifugación: Este método puede utilizarse para realizar la separación de un sólido insoluble de grano muy fino y de difícil sedimentación disuelto en un medio líquido. O también para separar dos líquidos.
Se lleva a cabo utilizando una centrifuga; consiste en un movimiento de traslación acelerado que aumenta la fuerza gravitacional y, como consecuencia, el componente más pesado se queda sedimentado en el fondo por su mayor densidad.
Una vez terminada la centrifugación, la separación se hace mediante decantación.
Bibliografía: Garritz y Chamizo J A (2000) “Química”. 1aed Addison-Wesley, México.
Capitulo: 25 pág.: 132
2.4.2: Filtración: por gravedad, al vacío y centrifugación.
Las mezclas heterogéneas compuestas de sólidos y líquidos se separan con facilidad mediante filtración.
La filtración es una técnica que usa una barrera porosa para separar un sólido de un líquido.
Por ejemplo, para separar tierra o cualquier otro solido que no se disuelve, empleamos el proceso de filtración
Centrifugación: Este método puede utilizarse para realizar la separación de un sólido insoluble de grano muy fino y de difícil sedimentación
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