QUIMICAA TALLER.

...

3

- ........................1mol BaCO3........197g BaCO3 0.41mol Ba(OH)2 X -------------------- x --------------------- = 80.77g BaCO3 .............................1mol Ba(OH)2.......1mol BaCO3

ignora los puntos

(B)se necesitan 2 moles de CO2 por que la reaccion es 1-1

(C).............................1 mol H2O...........18g H2O 0.41mol Ba(OH)2 x ----------------------- x ------------------- = 7.38g H2O ................................1 mol Ba(OH)2......1mol H2O

(D).......................1mol H2O.............18g H2O 0.50 mol CO2 x ------------------- x -------------------- = 9 g H2O ..........................1 mol CO2............1mol H2O

4. a (197 g de BaCO3 / 1 mol de BaCO3) x (1 mol de BaCO3/ 1 mol Ba(OH)2) x (0.41 mol Ba(OH)2)= 80.77 g de BaCO3

b) (1mol CO2/ 1 mol BaCO3) x (2 mol BaCO3)= 2 mol CO2

c) (1 mol H2O/ 1 mol Ba(OH)2) x (0.41 mol Ba(OH)2) x (18 g H2O/ 1 mol H2O)= 7.38 g H2O

d) (1 mol H2O/ 1 mol Ba(OH)2) x (0.5 mol CO2) x (18 g H2O/ 1 mol H2O) = 9 g H2O

REACTIVO LIMITANTE

1El Reaxtivo limitante será el Cl2, porque reaccionando todo los 1,5mol-g , solo necesita 0,5mol-g de Ch4

- Esta en la hojaaaaaaa!

RENDIMIENTO TEORICO

1 A.

B. Es una proporción de cuántos moles de sustancia hay. Es decir por ejemplo cuántos moles de sustrato hay por moles de solvente o cuántos moles de x compuesto hay por litros de solución y así. Estrictamente hablando siempre debería ser una relación moles/moles pero a veces verás moles/litro, moles/gramo, etc.... sí recuerdas qué es un mol? puedes definirlo como el peso molecular de una sustancia expresada en gramos (osea un mol de hidrógeno pesa un gramo, o un gramo de hidrógeno es un mol de hidrógeno así como un mol de helio pesa dos gramos) O bien como una cifra de molécular, si mal no recuerdo 6.023 x 10 a la potencia 23.

C. 15. Una mezcla equimolar de: Tu y Yo, producira amor en un infinito coeficiente estequiometrico.

D. El rendimiento teórico de una reacción es la cantidad de producto que se predice mediante la ecuación balanceada cuando ha reaccionado todo el reactivo limitante. El rendimiento teórico es el rendimiento máximo que se puede obtener. En la practica la cantidad de producto que se obtiene, llamado rendimiento real, es siempre inferior al rendimiento teórico.

El rendimiento porcentual es la relacion entre el rendimiento real y el rendimiento teorico, multiplicada por 100. Tanto el rendimiento teorico como el real deben estar expresados en las mismas unidades para calcular el porcentaje:

2

El rendimiento teórico es la cantidad calculada de producto que se puede obtener a partir de determinada cantidad de reactivo, de acuerdo con la ecuación química.

Rendimiento (en fracciones) del PbS con respecto a: Pb: (2.31g PbS)/(2 g Pb)=1.155 g PbS/ g Pb H2S: (2.31g PbS)/(0.4 g H2S)=5.775 g PbS/ g H2S

4 2P + 3 H2 --------> 2 PH3

masa atómica del P = 31 g masa atómica del H = 1 g masa molecular del PH3 = 33 g

si con 62 g de P --------- 66 g de PH3 con 5 g de P ---------- x = 5*66/62 = 5,32 g

si con 6 g de H ---------- 66 g de PH3 con 10 g de H --------- x = 10*66/62 = 10,64 g

Como el P es el reactivo limitante, el máximo de PH3 que se puede obtener son 5,32 g

5. 2Li + Br2--->2LiBr

2 moles de Li= 2·7=14 g 2 moles de LiBr= 2 ·(7 + 80)=174 g

Calculamos los gramos que teníamos que obtener

34,0 g Li x (174 g LiBr/14 g Li)=422,57 g de LiBr

Como hemos obtenido 340 g de LiBr

Rendimiento =(Cantidad real obtenida/ Cantidad teórica) x 100=(340/422,57)x100

Rendimiento=80,46 %

EL RENDIMIENTO Y LA PUREZA

1

Se balancea la ecuación

2 NaCl + H2SO4 ---------------> Na2SO4 + 2HCl

Segùn la ecuaciòn : 2 x 23 + 35,5 = 117g de NaCl producen ---142g de Na2SO4 ( peso molecular del Na2SO4) con ------------750g de NaCl produciràn X de Na2SO4 X = 142 x 750 / 117 = 910 ,26 g de Na2SO4

2

Si tenés 450 gramos de un mineral con 80% de Zn, entonces tenés 0.8 * 450 = 360 gramos de Zn. La masa atómica relativa del Zn es 65.4 (dato que obtenés de la Tabla periódica), y según la ecuación que escribiste entre el ZnS y el O2, por cada 2*65.4 = 130.8 gramos de Zn, reaccionan 3*32.0 = 96.0 gramos de oxígeno.

*Gramos de oxígeno requeridos: =======================

Por cada 130.8 gramos de Zn -------------------------- se requieren 96.0 g de oxígeno Por cada 360 gramos de Zn ----------------------------- se requieren x= 360*96.0/130.8 = 264.22 g de oxígeno

*Moles de SO2 formados: ==================

Por cada 130.8 gramos de Zn ------------------------- se forman 2 moles de SO2 Por cada 360 gramos de Zn ---------------------------- se forman x= 360*2/130.8 = 5.50 moles de SO2