Quimica - Enlace químico

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Ejemplos: BeCl2; CO2[pic 32]

Plana Triangular:

- Angulo 120°

- 3 grupos de e- compartidos BCl3.

- Angular: 2 átomos unidos al central

- 1 par de e- no compartidos

Angulo- no compartidos ejercen + fuerza de repulsión que los enlazados por eso el ángulo de enlace se cierra un poco.

Ej: SO2; O3

Tetraédrica: Átomo central rodeado por 4 grupos de e-[pic 33]

Tetraédrica: 4 átomos unidos al átomo central[pic 34]

0 electrones no compartidos.

Angulo=109,5°

Pirámide Triangular: 3 átomos unidos al átomo central.[pic 35]

1 par de e- no compartidos

Angulo

Angular: 2 átomos unidos al central

2 pares de e- no compartidos

Angulo

El ángulo disminuye por presencia de e- no compartidos

Polaridad del enlace covalente

Los enlaces covalentes comparten e- entre los dos átomos que participan. La nube de electrones compartidos se puede desplazar en función de la electronegatividad de los 2 átomos enlazados.

Enlace covalente apolar: entre 2 átomos iguales, igual tendencia a tomar e-. Nube electrónica distribuida simétricamente entre los átomos.

Enlace covalente polar: dos átomos distintos el que tiene mayor electronegatividad desplazar hacia el la nube de electrones compartidos, se producirá un dipolo eléctrico a causa de la asimetría de la nube electrónica.

Moléculas polares y apolares

Polares: distribución asimétrica de la carga eléctrica, de modo que la molécula se comparta globalmente como un dipolo eléctrico.

Apolares: Moléculas con una distribución simétrica de q.

Momento dipolar: Producto de la carga del dipolo por la longitud del enlace. Mide la polaridad de un enlace

Molécula poliatómicas: si la suma vectorial de los momentos dipolares de todos los enlaces no es cero: molécula polar.

Enlaces intermoleculares: Entre moléculas por atracción electroestática, mas débiles que las producidas entre átomos.

Dipolo transitorio: Entre moléculas apolares que transitoriamente pueden formar un dipolo, atracción débil y puede explicar la licuación de los gases.

Dipolo permanente: Entre moléculas polares. Se acomodan de forma tal que el polo positivo de uno se acerca al polo negativo de la otra. Más fuerte que la anterior.

Puente hidrogeno: Entre moléculas que presenta internamente uniones O-H, F-H, N-H, es un dipolo permanente. Más fuerte que todos. H20 punto ebullición alto.

Dipolo inducido: Entre una molécula polar que induce a una no polar a que se poralize.

Atracción más débil que el dipolo permanente. Explica la disolución de sustancias apolares en polares.

+puentes de hidrógenos. T elevada sino aumenta paulatinamente Punto ebullición [pic 36]

Tipos de sustancias covalentes

Sustancias moleculares: formadas por moléculas que en condiciones de presión adecuadas pueden unirse entre sí formando cristales moleculares.

Estado de agregación: Baja densidad y son gases, líquidos volátiles o solidos blandos de bajo punto de fusión. Fuerza molecular débil que se vence fácilmente.

Solubilidad: depende de las fuerzas intermoleculares que sus moléculas puedan establecer con las moléculas del disolvente.

Se disuelve si la F entre las moléculas del disolvente y sus moléculas son más intensas que las fuerzas de sus moléculas entre si

Conductividad eléctrica: Malas conductoras de corriente eléctrica (electrones compartidos están fuertemente unidos y no pueden desplazarse). Algunas sustancias moleculares disueltas en agua se ionizan y se vuelven conductoras.

Sustancias atómicas: Todos los átomos unidos con enlaces covalentes formando una red cristalina: cristal atómico

Estado de agregación: son sólidos, punto de fusión muy elevado y muy duro (grafito excepción) Para arrancar un pequeño fragmento de sustancias hay que romper un gran número de enlaces.

Solubilidad: insolubles en cualquier disolvente, no están formados por moléculas que puedan dispersarse en este

Conductividad eléctrica: Malas conductoras de electricidad, no tiene e- que se pueden mover libremente.

Conductividad térmica: Buena porque tiene una red compacta de átomos próximos.