Quimica enlaces

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OBJETIVO: El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.

Marco Teórico.

Cuando los átomos interactúan para formar un enlace químico sólo entran en contacto sus regiones externas. Para establecer el concepto de enlace químico podemos remontarnos a la época de John Dalton científico conocedor de la naturaleza química de la materia, en algunos de sus postulados maneja lo que se considera enlace químico, mencionando la unión de átomos idénticos en la formación de un elemento.

Estos enlaces se pueden clasificar en iónico, covalente polar, covalente no polar.

Enlace Iónico: el enlace en el que uno o más electrones de un átomo es retirado y se une a otro átomo, resultando en iones positivos y negativos que se atraen entre sí.

Enlace covalente: el enlace en el que uno o más electrones de un átomo es retirado y se une a otro átomo, resultando en iones positivos y negativos que se atraen entre sí.

La finalidad de la práctica es reafirmar los conocimientos sobre los enlaces existentes de una manera más práctica, sencilla y manual que de cierta manera nos hizo interactuar con el tema de una manera diferente.

Se realizaron comparación entre distintas substancias para así lograr apreciar cuál de esas era una substancia conductora de electricidad, y ocupando otras dos substancias, logramos ver que, al exponerse al calor, una de ellas se funde más rápido que la otra.

La experimentación realizada fue gracias a la aportación de materiales, y a su vez con apoyo de tablas comparativas, en este experimento aplicamos conceptos como temperatura de fusión, conductividad eléctrica y solubilidad para la determinación de algunas propiedades de diversas sustancias que permitirán su clasificación como iónicos o covalentes.

La materia está compuesta por moléculas, átomos, iones y otros radicales químicos cuyos átomos se mantienen unidos por sus fuerzas de atracción denominadas enlaces químicos.
El tipo de enlace que posee un compuesto determina algunas de las propiedades físicas y químicas del mismo, a su vez gracias a esta práctica logramos comparar entre una substancia covalente y una substancia iónica, a su vez si eran conductores de electricidad.

Cuestionario:

Procedimiento A

1.- llene la siguiente tabla

Procedimiento B

2.- En el procedimiento B, ¿Qué sustancia funde más rápido y qué carácter de enlace predomina?

R= El azúcar, el enlace es covalente

¿En la otra sustancia cuál es el carácter de enlace que predomina?

R=La sal es enlace iónico

3.- Describa los enlaces existentes (según Lewis) entre cada uno de los atomos que forman las sustancias analizadas (excepto para el azúcar).[pic 9]

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1.               B)  

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C)                                 D)                       E)

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D)                                        E)

4.-Tabla para conocer el tipo de enlace según su electronegatividad

5.- ¿Hay coherencia entre lo concluido experimentalmente y sus respuestas de la pregunta 4?, ¿Hay alguna excepción? En caso de haber excepción, ¿Cuál es?

R= Sí, pero hay excepciones en el NiCl2, HCl, H2SO4

DESARROLLO.

Procedimiento A:

1. Primer paso se tenía como objetivo marcar o etiquetar los vasos de 100cm^3, indicando la solución vertida en el vaso, la cantidad a verter en los vasos era de 20cm^3 y en un vaso solo verter agua destilada con la cantidad de 50cm^3.[pic 16]
2. Segundo paso fue montar un circuito de acuerdo a como se mostraba en la figura 1. Colocando en el vaso de agua destilada los electrodos con el objetivo de limpiarlos y secarlos. [pic 17]

1. Tercer paso fue probar el circuito poniendo en contacto 2 electrodos fuera del agua. Posteriormente revisar si encendía la lámpara incandescente y de no ser el caso revisarlo.[pic 18]
2. Cuarto paso consistió en colocar los electrodos en la solución NaOH como se mostraba en la figura 1. Revisar si encendía la lámpara incandescente.[pic 19]

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1. Quinto paso fue retirar los electrodos de la solución NaOH e introducirlos después en el vaso de agua destilada para enjuagarlos de la solución y posteriormente secarlos.  
2. Sexto paso concluyo con el procedimiento A; y fue repetir los pasos cuarto y quinto con el resto de las soluciones y llenar la tabla respecto a los resultados determinado durante el experimento.[pic 21]

Procedimiento B:

1. Primer paso fue colocar una pequeña cantidad de azúcar en la capsula de porcelana y calentar hasta la fusión e ir tomando el tiempo que requirió.[pic 22]
2. Segundo paso consistió en dejar enfriar la capsula y limpiarla calentado agua dentro y repetir lo mismo, posteriormente secarla y colocar por ultimo una pequeña cantidad de sal.[pic 23]
3. Tercer y último paso del experimento consistió en calentar la capsula con la sal dentro por la misma cantidad de tiempo en que se dejó calentar el azúcar y determinar cuál fue más rapida.[pic 24]

CONCLUSIONES.

Conclusión del alumno: García García Oscar Sony.

En cuanto al comportamiento de las soluciones al interactuar con electrones a través de los electrodos, se puede notar la conductividad de estos.

Lo indicado seria decir que los enlaces se realizaron con las sustancias a probar las cuales fueron NaOH, K2Cr2O7, N1SO4, HCl, CH3COOH, H2S04 Y CH3COOH3, se determinó que la mayoría son iónicas, y solo 2 son covalentes.