Quimica general.

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En un proceso se tratan 6,0 kg de CaF2 con un exceso de H2SO4 y se producen 2,86 kg de HF. Calcular el rendimiento porcentual del HF.

14.- La reacción del NH3(g) y el F2(g) en presencia de un catalizador de cobre produce NF3(g) y NH4F(s).

a) Escribir la ecuación química para esta reacción. b) Cuantos mL de NH3(g) y F2(g) se requieren para producir 150 mL de NF3(g) si se tiene un rendimiento porcentual del 60%

Suponer que todos los gases se encuentran medidos bajo las mismas condiciones normales de presión y temperatura.

15.- Para la reacción: AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 [pic 9]

a) Cuantas libras de AgCl se pueden precipitar con 5 libras de AgNO3

b) Cuantas libras de AgCl se precipitan con 5 libras de NaCl

16.- El componente principal del gas natural es el metano CH4 que se quema en el aire para formar CO2 y H2O.

a) Formular una ecuación estequiométrica para tal reacción.

b) Cuantos gr de oxigeno se requieren para quemar un gr de metano?

c) Cuantos gr de aire (23% de O2) se requieren para quemar un gr de metano?

17.- Calcular la cantidad de óxido de cobre (II) que se podrá reducir con el hidrógeno que se desprende al atacar 100 gr de aluminio con un exceso de ácido sulfúrico

Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2[pic 10]

CuO + H2 Cu + H2O[pic 11]

18.- De un mineral argentífero que contiene que contiene 12,46% de AgCl se extrae este metal con un rendimiento en el proceso metalúrgico de 90,4%, la plata obtenida se convierte en una aleación con una ley de 916 milésimas (916 por cada 1000 de aleación. Calcular la aleación que podrá obtenerse a partir de 2750 kg de mineral.

19.- Un estudiante preparó bromobenceno C6H5Br, mediante la reacción del bromo con el benceno:

C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr[pic 12]

El estudiante pesó una masa de 20 gr de benceno y 50 gr de bromo y obtuvo 28 gr de bromobenceno. Cual es el porcentaje de rendimiento de bromobenceno?

20.- Cuantos gr de Co3O4 deben reaccionar con exceso de aluminio para producir 175 gr de cobalto metálico suponiendo un rendimiento de la reacción de 69,3%?

Co3O4 + Al Co + Al2O3[pic 13]

21.- El etano gaseoso se quema en aire para formar dioxido de carbono y agua:

C2H6 + O2 CO2 + H2O[pic 14]

a) Cuantos moles de O2 se necesitan para la combustión completa de 15 moles de etano?

b) Cuantos gr de CO2 se producen por cada 8,0 gr de agua que también se produzcan?

c) Cuantos gr de CO2 se producen por la combustión de 75 gr de etano?

22.- Mucho del ácido clorhídrico comercial se produce por la reacción de ácido sulfúrico concentrado con cloruro de sodio

H2SO4 + NaCl Na2SO4 + HCl[pic 15]

Cuantos kilogramos de ácido sulfúrico concentrado se necesitan para producir 7 kg de ácido clorhídrico?

23.- La combustión completa del butano (C4H10), el combustible de los encendedores se efectúa como sigue:

C4H10 + O2 CO2 + H2O[pic 16]

- Cuantos moles de O2 son necesarios para quemar 10 moles de butano en esta forma?

- Cuando se queman 10 gr de butano, cuantos gr de O2 se necesitan?

24.- La reacción del metano con el agua es una forma de preparar hidrógeno:

CH4(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)[pic 17]

Determinar las cantidades en moles de las sustancias que hay después de la reacción de 995 gr de metano y 2510 gr de agua.

25.- El cisplatino Pt(NH3)2Cl2 se puede producir mediante la reacción de K2PtCl4 con amoniaco NH3 produciendo además KCl.

a) Escribir una ecuación balanceada para esta reacción. b) Para obtener 2,50 gr de cisplatino con un rendimiento del 80%, que masa en gr de K2PtCl4 y NH3 se necesitarán?