Recristalizacion. El disolvente ideal para llevar a cabo el proceso de recristalización
Enviado por monto2435 • 20 de Noviembre de 2018 • 1.236 Palabras (5 Páginas) • 466 Visitas
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Sustancia: Ácido salicílico.
Disolvente
Volumen
utilizado
Solubili-dad
en frio
Solubili-dad
en caliente
Etanol
3 ml
XXX
Metanol
3 ml
XX
XXX
Acetona
3 ml
XXX
Ciclohexano
3 ml
X
X
A. Destilada
3 ml
X
X
A. Acético
3 ml
XX
XXX
Sustancia: Acido benzoico.
Disolvente
Volumen
utilizado
Solubili-dad
en frio
Solubili-dad
en caliente
Etanol
3 ml
XXX
Metanol
1 ml
XXX
Acetona
1 ml
XXX
Ciclohexano
3 ml
X
X
A. Destilada
3 ml
X
X
A. Acético
32 ml
XXX
Análisis de resultados.
Con respecto a cuál es el mejor disolvente para lograr el proceso de cristalización y en base a los resultados se podría decir que es: el ciclohexano.
Con los anteriores experimentos se logró acertar, que no todos los disolventes son ideales para realizar la cristalización, y que en algunas muestras no se obtuvo el resultado esperado en la formación de cristales, ya que se buscaba una transformación en los compuestos, los cuales perdían las impurezas que contenían antes de realizar el experimento.
La hipótesis expuesta anteriormente resulto ser correcta. La cristalización idónea es aquella que tiene lugar lentamente, ya que conduce a cristales muy puros. Si el enfriamiento de la disolución se realiza muy rápidamente se puede producir la formación de un sólido amorfo, en lugar de un sólido cristalino, que puede incluir impurezas.
¿En dónde se utiliza la técnica de cristalización?
La cristalización es importante como proceso industrial por los diferentes materiales que son y pueden ser comercializados en forma de cristales. Su empleo tan difundido se debe probablemente a la gran pureza y la forma atractiva del producto químico sólido, que se puede obtener a partir de soluciones relativamente impuras en un solo paso de procesamiento.
En términos de los requerimientos de energía, la cristalización requiere mucho menos para la separación que lo que requiere la destilación y otros métodos de purificación utilizados comúnmente. Además se puede realizar a temperaturas relativamente bajas y a una escala que varía desde unos cuantos gramos hasta miles de toneladas diarias.
La cristalización se puede realizar a partir de un vapor, una fusión o una solución. La mayor parte de las aplicaciones industriales de la operación incluyen la cristalización a partir de soluciones. Sin embargo, la solidificación cristalina de los metales es básicamente un proceso de cristalización y se ha desarrollado gran cantidad de teoría en relación con la cristalización de los metales.
Conclusión.
Durante la realización de esta práctica se busco el disolvente ideal y mediante la experimentación, se recopilaron datos que arrojaron que la sustancia que recibe tal nombre es el ciclohexano, cabe destacar que durante el proceso de solubilidad del soluto en el disolvente, no presentaba resultados muy favorecedores pero cuando se sometía a la exposición de temperaturas elevadas, se lograron formar cristales a simple vista; la observación de la muestra por medio del microscopio demostraron la obtención de cristales, el cual era el objetivo de la práctica.
El proceso de cristalización no se obtuvo en cada uno de los solutos, pero en aquellos que se pudo realizar con éxito, sus resultados fueron muy convincentes; por la forma en la que se pudieron observar. Además de aprender que la cristalización es una de las técnicas más fácil, para lograr la limpieza de impurezas de compuestos orgánicos.
Bibliografía.
- Gutsche, C. D., Pasto D. J. 1979. Fundamentos de química orgánica. Editorial Reverte. Barcelona, España.
- Facultad de farmacia. 2009. Cristalización. Editorial Universidad de Sevilla. Sevilla, España.
- Facultad de Ciencias Químicas. 2016. Prácticas de Química Orgánica. Editorial Universidad Complutense de Madrid. Madrid, España.
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