Respuestas de ejercicios

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Solución del inciso a)

26.6 g de K entre el peso atómico del Potasio (39 g/mol) nos dan los moles de Potasio:

1 mol

26.6 g x = 0.6803 moles de Potasio[pic 2]

39 g

35.4 g de Cromo (Cr) entre el peso atómico del Cromo (52 g/mol) nos dan los moles de Cromo:

1 mol

35.4 g x = 0.6808 moles de Cromo[pic 3]

52 g

38.1 g de Oxígeno (O) entre el peso atómico del Oxígeno (16 g/mol) nos dan los moles de Oxígeno:

1 mol

38.1 g x = 2.3813 moles de Oxígeno[pic 4]

16 g

Se dividen los moles de cada uno entre el número mas pequeño:

0.9384 / 0.6808 = 1.378

0.6808 / 0.6808 = 1

2.3813 / 0.6808 = 3.497 se aproxima a 3.5 Por tanto se multiplica por 2 para que de un número entero. Daría 7

Respuesta: La fórmula empírica es: K2Cr2O7

b) 0.36 moles de H y 0.090 moles de C.

Respuesta: CH4

c) 11.66 g. de Fe y 5.01 g de O.

Respuesta: Fe2O3

5. La cafeína, un estimulante que se encuentra en el café está formado por 49.5 % de C, 5.15 % de

H , 28.9 % de N y 16.5 % de O por masa y de masa molar alrededor de 195 g. Determine la

Fórmula Empírica y molecular de la cafeína.

Respuesta: Fórmula Empírica: C4H5N2O Fórmula Molecular: C8H10N4O2

6. La Sulfadiazina, es un medicamente que se utiliza en el tratamiento de las infecciones por bacte-

rias dio el siguiente resultado después de su análisis: 48 % d C, 4% de H, 22.4% de N, 12.8 %

S y 12.8 % de O. Se encontró que su masa molecular es de 250 uma. Determine la fórmula

molecular de la Sulfadiazina.

Respuesta: C10H10N4SO2 (Fórmula empírica y Fórmula Molecular)