SOLUCIONES QUIMICAS.
Enviado por Mikki • 11 de Febrero de 2018 • 2.453 Palabras (10 Páginas) • 540 Visitas
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100 × 8,01
V = ————— = 16 [ ml ]
1,39 × 36
M × V × PM 1000 × m soluto
m soluto = —————— V = ———————
1000 M × PM
Donde:
m soluto : masa de soluto medida en [ g ]
M : molaridad de la solución
V : volumen de la solución medido en [ ml ]
PM : peso molecular o masa molecular del soluto medida en [ g / mol ]
Ejemplo 1: Calcula la masa de soluto que hay en 200 [ ml ] de solución 1,5 M de HCl.
1,5 × 200 × 36,5
m soluto = ———————– = 10,95 [ g ]
1000
Ejemplo 2: Calcula el volumen de solución 0,5 M de CH3COOH que contiene 3 [ g ] de soluto.
1000 × 3
V = ————– = 100 [ ml ]
0,5 × 60
N × V × PE 1000 × m soluto
m soluto = —————– V = ———————
1000 N × PE
Donde:
m soluto : masa de soluto medida en [ g ]
N : normalidad de la solución
V : volumen de la solución medido en [ ml ]
PE : peso equivalente o masa equivalente del soluto medida en [ g / equiv ]
Ejemplo 1: Calcula la masa de soluto que hay en 50 [ ml ] de solución 2 N de H2SO4 .
2 × 50 × 49
m soluto = —————– = 4,9 [ g ]
1000
Ejemplo 2: Calcula el volumen de una solución 2 N de CaCl2 que contiene 11,1 [ g ] de soluto.
1000 × 11,1
V = —————– = 100 [ ml ]
2 × 55,5
m × V × D × PM ( 1000 + m × PM ) × m soluto
m soluto = ———————— V = —————————————–
1000 + m × PM m × D × PM
Donde:
m soluto : masa de soluto medida en [ g ]
m : molalidad de la solución
V : volumen de la solución medido en [ ml ]
D : densidad de la solución medida en [ g / ml ]
PM : peso molecular o masa molecular del soluto medida en [ g / mol ]
Ejemplo 1: Calcula la masa de soluto que hay en 50 [ ml ] de una solución de HCOOH 10,7 m de densidad 1,08 [ g / ml ] ( 20º C ).
10,7 × 50 × 1,08 × 46
m soluto = —————–————— = 17,8 [ g ]
1000 + 10,7 × 46
Ejemplo 2: Calcula el volumen de una solución de HNO3 6,8 m, de densidad 1,18 [ g / ml ] ( 20º C ), que contiene 20 [ g ] de soluto.
( 1000 + 6,8 × 63 ) × 20
V = ———————————– = 56,5 [ ml ]
6,8 × 1,18 × 63
CALCULOS RELACIONADOS CON EL NUMERO DE MOLES DE SOLUTO
V × D × ( % P / P ) 100 × n × PM
n = ————————– V = ——————–
100 × PM D × ( % P / P )
Donde:
n : número de moles de soluto medido en [ mol ]
V : volumen de la solución medido en [ ml ]
D : densidad de la solución medida en [ g / ml ]
% P / P : porcentaje peso / peso o masa / masa de soluto
PM : peso molecular o masa molecular del soluto medida en [ g / mol ]
Ejemplo 1: Calcula el número de moles de soluto que hay en 500 [ ml ] de una solución de CuSO4 16 % P / P y de densidad 1,18 [ g / ml ] ( 20º C ).
500 × 1,18 × 16
n = ———————– = 0,59 [ mol ]
100 × 159,6
Ejemplo 2: Calcula el volumen de una solución de KCl 8 % P / P , de densidad 1,05 [ g / ml ] ( 20º C ) , que contiene 0,1 moles de soluto.
100 × 0,1 × 74,6
V = ———————– = 88,8 [ ml ]
1,05 × 8
M × V 1000 × n
n = ——–– V = ———––
1000 M
Donde:
n : número de moles de soluto medido en [ mol ]
M : molaridad de la solución
V : volumen de la solución medido en [ ml ]
Ejemplo 1: Calcula el número de moles de soluto que hay en 20 [ ml ] de una solución de KOH 0,5 M .
0,5 × 20
n = ———— = 0,01 [ mol ]
1000
Ejemplo
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