Soluciones quimica

...

Para determinar el número de equivalentes gramos:

Nº eq- g soluto = moles soluto x E.

Donde E es un número entero que depende del tipo de sustancia, en este caso para el ácido clorhídrico, E es igual al número de moles de iones H+ que puede ceder; Y con el valor de E, la normalidad se relaciona con la formalidad:

N = E x F

Normalidad = E x Formalidad

Por lo tanto, una solución 1 Normal de HCl (1N) es igual a una solución 1F del mismo ácido.

- Se disuelven 80 gramos de sal (NaCl) en agua suficiente para completar un litro de solución. Expresar la concentración de esta solución en porcentaje peso a volumen, Formalidad y Normalidad.

R/:

%P/V = peso soluto x 100 = %P/V = 80 g NaCl x 100 = 8%

volumen solución 1000 mL

F= moles soluto = Peso molecular: Na: 22.98

Volumen sln (L) Cl: 35.45

22.98 + 35.45 = 58.43

Masa/peso molecular= 80 g = 1.36 mol NaCl

58.43 g/mol

F= 1.36 mol NaCl = 1.36 F NaCl 1L

N= # eq- g soluto = N= 1.36 mol soluto = 1.36 N NaCl Volumen sln (L) 1 L[pic 1]

Dónde: #eq – g soluto = moles soluto

- ¿Cuántos mL de agua se debe agregar a 200mL de una solución 4F de NaOH para llegar a otra 1F?

R/:

Volumen 1 x Formalidad 1 = Volumen 2 x Formalidad 2

V1= V2 x F2 F1

V2= 200ml

F2= 4F V1= 200ml x 4F → V1= 800ml

F1= 1F 1F

800ml – 200ml = 600ml

R/: Se deben agregar 600 ml de agua para llegar a una solución 1F de NaOH.

Conclusiones

- La solubilidad de una sustancia determinada depende del disolvente utilizado.

- La concentración de una solución depende directamente de los factores de molaridad y normalidad, las cuales son propiedades que determinan las características de una solución, con lo cual se puede saber que tan básicas o ácidas pueden ser estas soluciones.

- El cambio de color (rosado claro) en la valoración de la solución preparada, es la neutralización de una base (NaOH) con un ácido (HCl) y se observó que este color es el punto de equivalencia: moles ácido=moles base.

- Los disolventes polares disuelven más fácilmente los solutos polares.

- Los indicadores químicos son sustancias utilizadas en las valoraciones para poner de manifiesto el punto final de la misma.

- La concentración de una disolución ácida por medio de los indicadores azul de timol y violeta de metilo fue la misma en la solución HCl 0.1 F a HCl solución problema.

- Al determinar la concentración de una solución debemos tener en cuenta, la cantidad de sustancias que componen nuestra mezcla (homogénea), sin esto, no sabemos que vamos a medir, o que es lo que realmente vamos a buscar, para esto, usamos en la practica la titulación, la cual se usa para buscar la concentración acido o base de dos disoluciones.

- La experiencia realizada fue plenamente satisfactoria, ya que se cumplieron todos los objetivos.

Bibliografía

http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/estequiometria-y-soluciones-quimicas/soluciones-quimicas/

https://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3n