Soluciones Quimicas.

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16. Hallar la molaridad y la normalidad de una solución de 2000 cm3 que contiene 400 g de hidróxido sodio.

17. Una muestra de 25,0mL de solución de ácido nítrico 0,206 N requiere 39,3mL de solución de hidróxido de bario para neutralizarse. Calcule la molaridad de la solución de hidróxido de bario.

18. El vinagre es una solución acuosa de ácido acético, CH3COOH. Suponga que se titulan 25,00mL de vinagre con 17,62mL de solución estándar 0,1060N de NaOH.

a) ¿Cuál es la normalidad del ácido acético en este vinagre?

b) ¿Qué masa de ácido acético contiene un litro de vinagre?

19. Se tituló una muestra de 44,4mL de hidróxido de sodio con 41,8mL de solución de ácido sulfúrico 0,100N. Una muestra de 36,0 mL de ácido clorhídrico requirió 47,2mL de solución de hidróxido de sodio para su titulación. ¿Cuál es la normalidad de la solución del ácido clorhídrico?

20. Calcule la normalidad y la molaridad de una solución de H2SO4 si 20,0mL de la misma reaccionan con 0,21g de Na2CO3.

H2SO4 + Na2CO3 ------> Na2SO4 + CO2 + H2O

21.- Se tiene 12 L de una solución al 15% en volumen de HCl ¿Cuantos litros de agua debemos agregar para obtener otra solución al 4% en volumen de HCl

22.- Se mezclan X gramos de una solución al 20% de NaOH con Y gramos de una solución al 4% de NaOH, de tal manera que resulta 400 g de otra solución al 8%

De NaOH. Hallar “X” e “Y”.

23.- Se tiene 5000 mL de una solución 0.8 M de NaOH. ¿Cuántos litros de agua debemos agregar para obtener otra solución al 0.02 M de NaOH?

24.- Se tiene una solución acuosa cuya densidad es 1.2 g/cm3 con una concentración al 20% en masa de NaOH. Hallar Molaridad y la normalidad de la solución.

25.- En cierta reacción química se requieren 48 g de carbonato de calcio. Indique que volumen de solución de esta sal al 8%, de densidad 1.2 g/cm3 se requerirá.

26.- Se añade 12 L de HCl 8 M a 8 L de HCl 2,5 M. Hallar la normalidad resultante de la mezcla.

27.- Hallar la molaridad de una solución acuosa cuya densidad es 2 g/cm3, con una concentración del 20% en masa de cloruro férrico.

28.-Una disolución de H2SO4 que contiene 487.6 g de H2SO4 por cada litro de disolución tiene una densidad de 1.329 g/mL. Calcule:

a) la molaridad b) la normalidad

c) ¿Qué volumen de la disolución anterior se debe tomar para preparar 100 mL de una disolución 0.1M?

29.- La ecuación que representa el proceso comercial para obtener sosa, cloro e hidrógeno es:

NaCl + H2O NaOH + Cl2 + H2[pic 1]

Si se utilizan 40 kg de NaCl al 93% en masa y 11.5 litros de agua pura (*)

a) ¿Cuál de los reactivos actúa como limitante?

b) ¿Cuántos gramos de NaOH se producen si el rendimiento del proceso es del

80%?

c) ¿Qué cantidad queda del reactivo que está en exceso?

d) ¿Qué volumen de cloro se obtiene en condiciones normales de T y P?

30.-Si se utilizan 500 L de amoniaco gaseoso en condiciones normales y cinco litros de ácido sulfúrico (densidad = 1,3028 g/mL y 40% en masa):

a) ¿Cuál de los reactivos es el limitante?

b) ¿Cuántos kilogramos de sulfato de amonio se obtienen?

c) ¿Qué volumen de ácido sulfúrico 2M sería necesario para que reaccionara estequiométricamente con medio metro cúbico de amoniaco en condiciones normales