Sales minerales PRÁCTICA DE AULA 4

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7. ¿Cuántos gramos de agua pueden formarse al quemar 1,70 mol de C2H6?

C2H6 + O2 → CO2 + H2O

8. Una muestra de 35g de Ca(OH)2 se deja reaccionar con 54g de H3PO4, según la reacción:

Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O

a) ¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden producirse?

b) Calcule el peso del reactivo en exceso que queda sin reaccionar.

c) Si en realidad se obtienen 45,2g de Ca3(PO4)2 ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento?

9. Se trata el 0,61 mol de CuS con 1,40 mol de HNO3 de acuerdo a la siguiente reacción:

CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + 3S + NO + H2O

a) ¿Cuántos moles de Cu(NO3)2 pueden producirse?

b) Si en realidad se obtiene 0,50 mol de Cu(NO3)2 ¿Cuál es el rendimiento porcentual?

c) Calcule la cantidad de moles de reactivos en exceso que quedan al final de la reacción.

10. Una muestra de 1,4g de magnesio se trata con 8,3g de ácido sulfúrico, según la ecuación:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

a) ¿Cuántos gramos de hidrógeno pueden producirse?

b) Si en realidad se obtiene 0,060g de hidrógeno ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción?

c) Calcule la cantidad de moles de reactivo en exceso que quedan al final de la reacción.

11. Se trata 0,32 mol de Fe(OH)3 con 0,27 mol de H3PO4.

Fe(OH)3 + H3PO4 FePO4 + 3 H2O[pic 1]

a) ¿Cuántos gramos de FePO4 pueden producirse?

b) Si en realidad se obtienen 34g de FePO4. ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento?

c) Calcule la cantidad de moles de reactivo en exceso que quedan al final de la reacción.

12. El sulfuro de carbono puede obtenerse a partir del subproducto SO2. La reacción completa es:

5C + 2SO2 → CS2 + 4CO

¿Cuántos CS2 puede producirse de 450 g de SO2 con exceso de carbono. Considerar un rendimiento de conversión del SO2 del 82%?