Serie quimica.

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R: 0.127 L; 0.1446 L; 0.01136 mol; 0.01136 mol; 0.289 L.

- Una muestra de carbón se quemó en oxígeno puro y el CO2 que se formó, se burbujeó en 2.5 L de una solución de NaOH 0.30 M produciendo Na2CO3. El exceso de sosa se neutralizó con 1.5 L de HCl 0.40 M ¿Qué volumen de O2 a 8.6 atm y 20°C se consumió en el proceso? R: 0.2096 L

- El ácido fluorhídrico no puede ser guardado en recipientes de vidrio, ya que este material contiene silicatos, y el ácido los ataca. La reacción que lo explica es la siguiente:

Na2S2O3 + 8HF ------ H2SiF6 + 2NaF + 3H2O

a) ¿Cuántas libras de HF se requieren para que reaccione con 504 mg de Na2S2O3? b)¿Cuántos gramos de NaF se forman cuando 0.533 milimol de HF reacciona en exceso con Na2S2O3? c)¿Cuánto H2SiF6 se produce a partir de 324 microgramos de HF con Na2S2O3 en exceso? R: 0.01125 Lb; 5.7x10-3 g; 3.0375x10-3 g

- El sulfuro de aluminio reacciona con agua para formar hidróxido de aluminio y sulfuro de hidrógeno. Plantea la reacción que se lleva a cabo. ¿Cuántos gramos de hidróxido de aluminio se obtienen de 10.54 g de sulfuro de aluminio? R: 10.9616 g

- Las bolsas de aire de los automóviles se inflan cuando la azida de sodio se descompone rápidamente en sus elementos componentes.

2NaN3 ----- 2Na + 3N2

a) ¿Cuántas libras de N2 se producen al descomponerse 936 g de NaN3? b) ¿Cuántos gramos de NaN3 se requieren para formar 6.00 gramos de nitrógeno gas? c) ¿Cuántos gramos de NaN3 se necesitan para producir 10.0 ft3 de nitrógeno gaseoso, si la densidad de este gas es de 1.25 g/mL? R: 1.333 Lb; 9.2857 g; 15.338x106g

- La detonación de la nitroglicerina procede así:

4C3H5N3O9 --------- 12CO2 + 6N2 + O2 + 10H2O

Si se detona una muestra que contiene 3.00 mL de nitroglicerina (densidad 1.592 g/mL), ¿cuántos miligramos se obtienen de todos los gases presentes en la reacción? Si cada mol de gas ocupa 55 L en condiciones de explosión, ¿cuántos litros de gas se producen?

R: 2777.23 mg, 883.665 mg, 168.317 mg; 3.4715 L, 1.7354 L, 0.2889 L.

- Una solución contiene 3.44 g de nitrato de plata se mezcla con una solución que contiene 4.22 g de fosfato de potasio y se forma un precipitado de fosfato de plata. Plantea la reacción que se lleva a cabo. a) ¿Cuál es el reactivo limitante y qué cantidad de fosfato de plata puede formarse a partir de la mezcla? R: 2.79 g.

- La masa molar de un carbonato de cierto metal, MCO3, se puede determinar al añadir un exceso de ácido HCl para que reaccione con todo el carbonato y después “titular por retroceso” el ácido remanente con NaOH. a) Escribe la ecuación para estas reacciones. b) En cierto experimento se añadieron 20.00 mL de HCl 0.0800 M a una muestra de 0.1022 g de MCO3. Se requirieron 5.64 mL de NaOH 0.1000 M para neutralizar el exceso de HCl. Calcula la masa molar del carbonato e identifica el metal M. R: Ba2+.

- Balancea las siguientes reacciones por el método de ión-electrón y propón la ecuación balanceada de unidades formulares.

- ClO3- + SnO22- Cl- + SnO32- (Medio ácido)[pic 4]

- S S2O32- + S2- (Medio básico)[pic 5]

- I- + IO3- I2 (Medio básico)[pic 6]

- Sn + HNO3 H2SnO3 + NO (Medio ácido)[pic 7]

- CrI3 + KOH + Cl2 K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O[pic 8]

- CeO2 + KI + HCl CeCl3 + KCl + I2 + H2O[pic 9]

- KMnO4 + H2SO4 + Br2 HBrO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O[pic 10]

- Calcular cuántos gramos de sulfato ferroso amoniacal hexahidratado [Fe(NH4)2(SO4)2*6H2O], al 85% de pureza, se necesitan para preparar 1.5 L de una solución que contenga 40 mg de Fe2+ por cada 500 ml de solución.

- El cloro elemental Cl2 (g), puede producirse fácilmente empleando la siguiente reacción:

KMnO4(s) + HCl(ac) KCl(ac) + MnCl2 (ac) + Cl2 (g)[pic 11]

Si se desean obtener 87 L de Cl2 (g), a TPN, ¿Cuál es la cantidad de HCl(ac) 13 M que debe de emplearse? R:0.956 L de HCl

- Se sabe que un isotopo de fosforo tiene 18 electrones, 15 protones y 17 neutrones, ¿de qué isotopo se trata? R: 32P3-

- Se hicieron reaccionar 150 g de Cu(NO3)2 con 500 mL de NaOH 1.5 M, y se obtuvieron al final 56 g de CuSO4, si se sabe que se llevan a cabo las siguientes reacciones ¿cuál es el rendimiento del proceso? R:93.626%

Cu(NO3)2 + NaOH Cu(OH)2 + NaNO3[pic 12]

Cu(OH)2 CuO + H2O[pic 13]

CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O[pic 14]

- EL azobenceno es un compuesto intermediario que se emplea en la fabricación de colorantes. Para prepararlo se utilizan nitrobenceno y trietilenglicol en presencia de Zn y KOH. Cuando se hacen reaccionar 15.0 L de nitrobenceno (d=1.20 g/mL) se producen 9.58 Kg de azobenceno según la reacción sin balancear siguiente:

C6H6NO2 + C6H15O4 (C6H5N)2 + C6H12O4 + H2O[pic 15]

¿Cuál es el rendimiento de esta reacción? R: 72.52%

- En un proceso se hacen reaccionar 200 g de Bi(OH)2 con 0.396 lb de Na2SnO2, si se sabe que dicho proceso tiene una eficiencia del 95%. ¿Cuántos g de Na2SnO3 se obtendrán al final del proceso?

La reacción que sigue dicho proceso es la siguiente:

Bi(OH)2 + Na2SnO2 Na2SnO3 + H2O + Bi[pic 16]

R: 166.54 g de Na2SnO3

- Cuando cierto metal X reacciona con HCl, los productos son XCl2 y H2. Escribe y balancea la ecuación. Cuando reacciona en su totalidad 78.5 g del metal, se generan 2.42 g de hidrogeno gaseoso. Identifica al elemento X. R: Zn

- La fructosa es un azúcar natural muy dulce que se encuentra en la miel, frutas y jugos de fruta. Su masa molar es de 180.1 g/mol y su composición es de 40.0% de C, 6.7% de H y 53.3% de O. Calcula la formula molecular de la fructosa. R: C6H12O6

- Escribe la estructura de Lewis de las siguientes especies, ion cromato, ion dicromato, acido sulfuroso, metanol, etanol, acido acético.

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