Soluciones y coloides

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TABLA N°2: Efecto de la carga de un electrolito sobre la estructura de un colide

Volumen agregado de las disoluciones acuosas por cada tubo en mls

N°

Mezcla tubo n°3

NaCl (ac)

Na2SO4 (ac)

Na2C2O4 (AC)

Na3PO4 (AC)

OBSERVACIONES

1

3

0,5g

SOLUCION

2

3

0,5g

SOLUCION

3

3

0,5g

SOLUCION

4

3

0,5g

SOLUCION

DISCUSIÓN:

Los coloides; son mezclas que están entre las homogéneas y las heterogéneas, sus partículas son de 10 a 10 nanómetros de diámetro, no se ven a simple vista, no sedimentan en reposo y no se pueden separar por filtración, los coloides están formados por una fase dispersa y una fase dispersante, a diferencia de las disoluciones presentan el Efecto Tyndall, es decir al pasar un haz de luz la dispersan (1),de acuerdo a esto se puede afirmar que durante la práctica se dieron coloides en las siguientes mezclas : 3.(12 mls de H₂O+0.5g AL₂(SO₄)₃₍S),4.(6 mls de H₂O+0.1g K₂CrO ₄₍s),5.( 6 mls H₂O 0.1g+BaCl₂₍s) 6.(3 mls de N°4 +3mls del tubo 5); lo que permite el efecto es que las partículas sean visibles al dispersar la luz , un análisis en el tubo N°6 que fue la mezcla de dos disoluciones tomadas como la luz ya no lograba traspasar la solución debido a la estructura coloidal , ya en los tubos N°1 y N°2 se produjo una suspensión porque son mezclas heterogéneas cuando están en reposo sedimentan, se pueden separar por filtración, son turbias y sus partículas se ven a simple vista.

La tabla N°2 se hizo algo similar a la primera actividad de cada sustancia: (NaCl, Na₂SO₄, Na ₂C₂O₄, Na₃PO₄) pesamos 0,5 gramos y lo mezclamos con 12 mls de sulfato de aluminio (AL2(SO4)3(S), en todas estas mezclas concluimos desde nuestros puntos de vista lo que se observamos fue unas soluciones. Son mezclas homogéneas con un tamaño de partícula igual a un átomo (de 1 a 10 nanómetros), son traslúcidas, no sedimentan en reposo y no se pueden separar por filtración. Están formadas por un soluto y un solvente, el soluto es la sustancia que se encuentra en menor proporción (2).

Electrolito: es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten en iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas (3), de acuerdo a esto podemos demostrar que en la segunda tabla se obtuvieron electrolitos; ejemplo del NaCl + H₂O donde los componentes individuales se disocian debido a las interacciones entre las moléculas del solvente y del soluto a este proceso se le llama solvatación.

Cabe aclarar que los resultados no fueron los esperados ya que no se hizo de la manera indicada, y en la segunda tabla manejamos la Mezcla tubo N°3 de la primera tabla, pero por falta de tiempo, no alcanzamos observar los tubos con el láser.

CUESTIONARIO:

- De acuerdo con las mezclas obtenidas en el procedimiento 4.1 ¿indicar cuales son mezclas homogéneas y cuales son mezclas heterogéneas indicando el tipo de solución o coloide formado en cada caso?

Respuesta:

- ACEITE : Homogénea-coloide

- Almidón: Homogénea-suspensión

- AL2(SO43(S): Sulfato de aluminio: Homogénea-coloide

- K2CrO4(S: Cromato de potasio: Homogénea-coloide

- Bacl2(s: Cloruro de bario: Homogénea-coloide

- De acuerdo con los resultados obtenidos en la tabla 4.1, ¿qué diferencia se observan en los coloides formados? Justifique la respuesta en cada caso.

Respuesta:

Según los resultados obtenidos en la práctica, en los tubo N° 1, 3, 4, 5,6, se formaron coloides, y diferencian porque presentan el Efecto Tyndall, es decir al pasar un haz de luz la dispersan.

- Según el resultado obtenido en la tabla 4.2 (efecto de la estructura y carga de un electrolito sobre un coloide).que se puede concluir según los resultados obtenidos al adicionar cada uno de los electrolitos a la mezcla obtenida en el tubo N°3 de la tabla 1.

Respuesta:

- Conclusiones:

- De una manera general deducimos que materia viva es un sistema coloidal que se caracteriza por presentar moléculas de gran tamaño dispersas uniformemente en varios medios (solido, líquido o gaseoso), también que la suspensión posee componentes, los mismos que se llaman fases (fase dispersa y fase dispersante) y además que el agua tiene máxima tensión superficial de entre los líquidos.

- Cuando un rayo de luz como en nuestro caso un apuntador laser que atraviesa un líquido con partículas en suspensión invisibles al ojo humano, es dispersado, estamos en presencia de un coloide. Si el rayo de luz no experimenta ninguna dispersión, el líquido es una disolución o una solución verdadera.

- El propósito de esta práctica era diferenciar entre las soluciones y suspensiones , aunque nuestra práctica no fue un éxito por lo dicho anteriormente, pudimos lograr una parte de lo deseado y aprender de lo no deseado.

Bibliografía

- http://veronicapl04gmailcom.blogspot.com.co/2007/11/disoluciones-coloides-y-suspensiones.html

- http://veronicapl04gmailcom.blogspot.com.co/2007/11/disoluciones-coloides-y-suspensiones.html