Taller de quimica grado noveno.

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(d) número de átomos de H en 0.585 mol de C4H10

- (a) ¿Qué masa tiene, en gramos, 2.50 x 10-3 mol de sulfato de aluminio? (b) ¿Cuántos moles de iones cloruro hay en 0.0750 g de cloruro de aluminio? (c) ¿Qué masa tienen, en gramos, 7.70 x 1020 moléculas de cafeína, C8H10N4O2? (d) ¿Qué masa molar tiene el colesterol si 0.00105 mol pesa 0.406 g?

- El nivel permisible de concentración de cloruro de vinilo, C2H3Cl, en la atmósfera de una planta química es de 2.0 x 10-6 g/L. ¿Cuántos moles de cloruro de vinilo por litro representa esta concentración?

- Si se quema totalmente en oxígeno 1.5 mol de cada uno de los compuestos siguientes, ¿cuál producirá el mayor número de moles de H2O? ¿Cuál producirá menos? Explique. C2H5OH, C3H8, CH3CH2COCH3.

- El ácido fluorhídrico, HF(ac), no se puede guardar en frascos de vidrio porque ciertos compuestos del vidrio llamados silicatos son atacados por él. Por ejemplo, el silicato de sodio (Na2SiO3), por ejemplo, reacciona así:

- Cuántos moles de HF se requieren para reaccionar con 0.300 mol de Na2SiO3?

- ¿Cuántos gramos de NaF se forman cuando 0.500 mol de HF reacciona con Na2SiO3 en exceso?

- ¿Cuántos gramos de Na2SiO3 pueden reaccionar con 0.800 g de HF?

- Las bolsas de aire de los automóviles se inflan cuando azida de sodio, NaN3, se descompone rápidamente en sus elementos componentes.

2NaN3(s)¡2Na(s) + 3N2(g)

- ¿Cuántos moles de N2 se producen al descomponerse 2.50 mol de NaN3?

- ¿Cuántos gramos de NaN3 se requieren para formar 6.00 g de nitrógeno gaseoso?

- ¿Cuántos gramos de NaN3 se necesitan para producir 10.0 ft3 de nitrógeno gaseoso si la densidad de este gas es de 1.25 g/L?

- Se permite que un trozo cuadrado de papel de aluminio de 1.00 cm por lado y 0.550 mm de espesor reaccione con bromo para formar bromuro de aluminio

- ¿Cuántos moles de aluminio se usaron? (La densidad del aluminio es de 2.699 g/cm3.)

- ¿Cuántos gramos de bromuro de aluminio se forman, suponiendo que todo el aluminio reacciona?

- La detonación de la nitroglicerina procede así:

4C3H5N3O9(l)¡12CO2(g) + 6N2(g) + O2(g) + 10H2O(g)

- Si se detona una muestra que contiene 3.00 mL de nitroglicerina (densidad =1.592 g/mL), ¿cuántos moles de gas se producen en total?

- Si cada mol de gas ocupa 55 L en las condiciones de la explosión, ¿cuántos litros de gas se producen?

- ¿Cuántos gramos de N2 se producen en la detonación?

- (a) Defina los términos reactivo limitante y reactivo en exceso. (b) ¿Por qué las cantidades de productos formados en una reacción están determinadas sólo por la cantidad del reactivo limitante?

- (a) Defina los términos rendimiento teórico, rendimiento real y porcentaje de rendimiento. (b) ¿Por qué el rendimiento real de una reacción casi siempre es menor que el rendimiento teórico?

- Un fabricante de bicicletas tiene 4250 ruedas, 2755 cuadros y 2255 manubrios.

- ¿Cuántas bicicletas pueden fabricarse usando estos componentes?

- ¿Cuántos componentes de cada tipo sobran?

- ¿Cuál componente limita la producción de bicicletas?

- El hidróxido de sodio reacciona con dióxido de carbono así:

2NaOH(s) + CO2(g) = Na2CO3(s) + H2O(l)

¿Cuál reactivo es el limitante cuando se permite que reaccionen 1.70 mol de NaOH y 1.00 mol de CO2? ¿Cuántos moles de Na2CO3 pueden producirse? ¿Cuántos moles del reactivo en exceso quedan al término de la reacción?

- El hidróxido de aluminio reacciona con ácido sulfúrico así:

2Al(OH)3(s) + 3H2SO4(ac) = Al2(SO4)3(ac) + 6H2O(l)

¿Cuál reactivo es el limitante cuando se permite que reaccionen 0.450 mol de Al(OH)3 y 0.550 mol de H2SO4? ¿Cuántos moles de Al2(SO4)3 pueden producirse en estas condiciones? ¿Cuántos moles del reactivo en exceso quedan al término de la reacción?

- El burbujeo que produce una tableta de Alka-Seltzer® al disolverse en agua se debe a la reacción entre bicarbonato de sodio (NaHCO3) y ácido cítrico (H3C6H5O7):

3NaHCO3(ac) + H3C6H5O7(ac) = 3CO2(g) + 3H2O(l) + Na3C6H5O7(ac)

En cierto experimento, se permite que reaccionen 1.00 g de bicarbonato de sodio y 1.00 g de ácido cítrico.

- ¿Cuál es el reactivo limitante?

- ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se producen?

- ¿Cuántos gramos del reactivo en exceso quedan después de consumirse totalmente el reactivo limitante?

- Las soluciones de carbonato de sodio y nitrato de plata reaccionan para formar carbonato de plata sólido y una disolución de nitrato de sodio. Una disolución que contiene 6.50 g de carbonato de sodio se mezcla con otra que contiene 7.00 g de nitrato de plata. ¿Cuántos gramos de carbonato de sodio, nitrato de plata, carbonato de plata y nitrato de sodio están presentes al término de la reacción?

- Soluciones de ácido sulfúrico y acetato de plomo (II) reaccionan para formar sulfato de plomo(II) sólido y una disolución de ácido acético. Se mezclan 7.50 g de ácido sulfúrico y 7.50 g de acetato de plomo(II). Calcule el número de gramos de ácido sulfúrico, acetato de plomo(II), sulfato de plomo(II) y ácido acético que están presentes en la mezcla al término de la reacción.

- Cuando el etano (C2H6) reacciona con cloro (Cl2), el producto principal es C2H5Cl, pero también se obtienen pequeñas cantidades de otros productos clorados, como C2H4Cl2. La formación de esos otros productos reduce el rendimiento de C2H5Cl.

- Suponiendo que C2H6 y Cl2 reaccionan para formar únicamente C2H5Cl y HCl, calcule el rendimiento teórico de C2H5Cl.

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