Trabajo de Investigación Tema 3. Hidrocarbonos. (Hidrocarburos)

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Burton DJ & Routh J L, (1997) Química Orgánica y Bioquímica. 1 ed Mc Graw- Hill. México. Páginas: 141-142

3. 3.2: Alcoholes y Tío- alcoholes. Éteres y Tío- éteres

Las bebidas alcohólicas contienen alcohol etílico. Cuando el oxígeno comparte un electrón con el cabono y un electrón con el hidrógeno resulta una sustancia orgánica llamada alcohol. La mayor parte del líquido para evitar la congelación en los radiadores de automóviles contienen alcohol metílico o de madera . Casi todos los líquidos anticongelantes contienen etilenglicol (CH2OHCH2OH) alcohol que contiene dos hidroxilos. Los alcoholes son muy importantes biológicamente, ya que el grupo alcohólico se presenta en muchos compuestos asociados con sistemas biológicos. Por ejemplo las azucares que contiene varios grupos de hidroxilos. Los alcoholes pueden considerarse derivados de los hidrocarburos en los cuales un hidrógeno ha sido substituido por un grupo hidroxilo. Los alcoholes es verlos como los análogos orgánicos del agua en las cuales uno de los átomos de hidrógeno del agua ha sido substituido por un grupo alquilo o arilo. Los alcanos de alcoholes terminan en ol .

Los éteres guardan estrecha relación con los alcoholes; pueden considerarse derivados de un alcohol en el cual el hidrógeno de un grupo hidroxilo ha sido substituido por un grupo alquilo o arilo. Los éteres pueden considerarse derivados orgánicos del agua (HOH) en los cuales ambos hidrógenos han sido substituidos por un grupo alquilo o arilo, además son posibles éteres cíclicos en los cuales el átomo de oxígeno forma parte de la estructura cíclica . Los éteres son esencialmente hidrocarburos con un solo átomo de oxígeno, es lógico que sus propiedades físicas sean paralelas a las de tales hidrocarburos.

tío Alcoholes también llamadas mercaptanos y se caracterizan por tener el agrupamiento funcional denominado sulfhídrico se les considera como producto de la sustitución de uno de los hidrógenos del ácido sulfhídrico por un radical hidrocarburado. composición: Carbono, Hidrógeno , Azufre se nombra en primer término el nombre del radical hidrocarbonado y en seguida la palabra tiol o mercaptano. Los tio éteres son compuestos de la sustitución de dos hidrógenos composición:C,H,O Burton DJ & Routh J L, (1997) Química Orgánica y Bioquímica. 1 ed Mc Graw- Hill. México. Páginas: 113,133,134 Murillo H (1990) Tratado elemental de Química Orgánica . 6° ed. Eclaisa y Porrúa, México Página:86,88

3.3.3: Aldehídos y Cetonas. Carbohidratos (Hidroxi- aldehidos)

Los compuestos que contienen el grupo carbonillo O||- C- se conoce como aldehídos o cetonas si uno de los átomos unidos al grupo carbonillo es un átomo de hidrógeno, el compuesto es un aldehído . El otro átomo o grupo el átomos unidos al carbonillo de un aldehído pueden ser hidrógeno, alquilo o arilo .En caso de cetonas , ambos grupos unidos al carbonillo son alquilo o arilo. También existen cetonas cíclicas en las cuales el grupo carbonillo forma parte del anillo . No son posibles aldehídos cíclicos. El final característico para aldehídos al, y la terminación característica para cetonas es ona Estas terminaciones se añaden al nombre original del hidrocarburo que tenga el mismo número de átomos de carbono.

Carbohidratos, lípidos y proteínas estos compuestos no solo constituyen los tres tipos principales de alimento sino también los constituyentes orgánicos esenciales del cuerpo. Los carbohidratos poseen la estructura química más sencilla. Como clase de compuestos incluyen azúcares simples, almidones y celulosa. Los azúcares simples, como glucosa, fructuosa y sacarosa, son constituyentes de muchas frutas y vegetales. Los almidones son la forma de almacenamiento de carbohidratos en las plantas; la celulosa es la principal estructura de sostén de árboles y plantas.

Burton DJ & Routh J L, (1997) Química Orgánica y Bioquímica. 1 ed Mc Graw- Hill. México. Páginas: 153,210

3.3.4: Ácidos Orgánicos: Carboxílicos, Di- carboxílicos y Fenílicos

Los ácidos carboxílicos , como su nombre indica, son compuestos ácidos. Disueltos en agua pueden ionizarse ligeramente para dar un protón a una substancia más básica, como el agua. Los ácidos carboxílicos más simples solo están muy poco ionizados en agua, y son muy débiles.

[pic 5]

La constante de ionización Ka, es una medida de la fuerza ácida de estos compuestos. Hay dos factores importantes para establecer la acides más elevada de los ácidos carboxílicos en comparación con el agua y el alcohol; los dos también contienen el grupo hidroxilo (- OH). Primero el efecto inductivo del grupo carbonilo facilita la pérdida del protón por disminuir la densidad electrónica del enlace O-H:

El alcohol aromático fenol es ligeramente soluble en alcohol, éter y otros solventes orgánicos. En contraste con alcoholes alifáticos , que son ácidos más débiles que el agua, los fenoles son ácidos mucho más fuertes que el agua. Como el fenol es ∼ 10 4 ácido más fuerte que el agua , es soluble en hidróxido sódico acuoso y forma una sal sódica de fenol . Sin embargo los alcoholes alifáticos no forman sales estables con hidróxido sódico en solución acuosa pues el agua es ∼ 10 2 ácido más fuerte que el alcohol.

Burton DJ & Routh J L, (1997) Química Orgánica y Bioquímica. 1 ed Mc Graw- Hill. México. Páginas: 173 y 116

3.3.5: Hidroxiácidos orgánicos y Anhídridos orgánicos

Los anhidros son compuestos que provienen de la condensación de dos moléculas de ácidos orgánicos con la eliminación de una molécula de agua y están caracterizados por el agrupamiento -CO.O.OC- . Se enuncia primeramente la palabra Anhídrido y a continuación el nombre del ácido que le dio origen

CH3-CO.O.OC-CH3 produce H-CO.O.OC-H

Anhídrido acético Anhídrido fórmico

Los hidroxiácidos son compuestos que están caracterizados por contener en la cadena hidrocarbonada del agrupamiento "Hidroxilo", se enuncia primeramente la letra griega que no indica el lugar ocupado por el hidroxilo en la cadena hidrocarbonada del ácido a continuación la palabra "hidroxi" y finalmente el nombre del Acido

Murillo H (1990) Tratado elemental de Química Orgánica . 6° ed. Eclaisa y Porrúa, México Página:133