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- ¿Qué es un electrolito?

Un electrolito es una sustancia que puede someterse a la electrolisis (la descomposición en disolución a través de la corriente de la electricidad).

Los electrolitos contienen iones libres que actúan como conductores electrolíticos. (Porto, 2010)

TRABAJO EXPERIMENTAL

Llenar los espacios en blanco durante la realización de los experimentos:

COMPUESTO

CONDUCTIVIDAD

SOLUBILIDAD EN AGUA

SOLUBILIDAD EN XILENO

PUNTO DE FUSION

TIPO DE ENLACE

CONDUCTIVIDAD

1

CLORURO DE SODIO

alta

Iónico

2

SULFATO DE COBRE

alta

Iónico

3

AGUA ENDULZADA

alta

Iónico

4

ALCOHOL

baja

covalente polar

5

XILENO

nula

Covalente

6

GASOLINA

nula

Covalente

7

AGUA DESTILADA

muy baja

covalente polar

8

AGUA NORMAL

alta

Iónico

9

VINAGRE

alta

Iónico

SOLUBILIDAD

A

VASELINA

nula

alta

B

CLORURO DE POTASIO

alta

nula

Iónico

PUNTO FUSION

A

CLORURO DE SODIO

alta

B

AZUCAR (CRISTOL)

baja

CUESTIONARIO

1.- ¿Por qué el agua destilada no conduce electricidad y el agua normal (de la llave) si? Explique.

El agua conduce la corriente eléctrica porque tiene sales disueltas que están ionizadas y los iones son los que la conducen. El agua destilada, al no tener ninguna sal disuelta, no conduce la corriente eléctrica, no hay iones que la puedan conducir.

2.-de acuerdo con el trabajo experimental que ha realizado, deduzca si la vaselina podría disolver en gasolina. Argumente su respuesta.

La vaselina no puede ser disuelta con gasolina, esto ocurre porque la vaselina que es un enlace no polar y la gasolina es un enlace polar.

3. investigue el punto de fusión del cloruro de sodio y el azúcar. De acuerdo al experimento que ha realizado con muestras de estos productos, explicar porque tienen esa diferencia entre sus puntos de fusión.

Azúcar(sacarosa):185°C Sal de mesa (cloruro de sodio): 801°C

Sus diferencias se dan por su tipo de compuesto. La sal tiene un compuesto covalente por lo que tiene un alto punto de fusión. Mientras que el azúcar al ser un enlace covalente tiene bajo su punto de fusión.

OBSERVACIONES

Se pudo apreciar en los distintos experimentos; su conductividad con un circuito simple poniendo su extremos positivo y negativo en las soluciones y con los leds al momento de encender saber su conductividad, en el segundo experimento vimos la con que sustancias podía disolverse la vaselina, y por ultimo observamos como al poner la azúcar al fuego su punto de fusión era más alto que el de cloruro de sodio.

CONCLUSIONES

Las propiedades que presentan las sustancias son muy variadas. Las hay con temperaturas de fusión y ebullición altas, mientras que otras son gases en condiciones ambientales. Algunas son buenas conductoras de la corriente eléctrica y otras son aislantes. Mientras unas se disuelven bien en agua otras son insolubles. Algunas son frágiles y otras se pueden deformar sin romperse.

Con el fin de crear moléculas y compuestos, los átomos pasan a formar enlaces entre unos y otros. Un enlace es un proceso químico que se da a partir de la atracción entre dos o más átomos y sabemos que hay distintos tipos de enlaces; el covalente y el iónico.