Universidad Nacional Autónoma de México, Facultad de Química, Departamento de Ingeniería Química Metalúrgica, Ciudad Universitaria, Delegación Coyoacán, 04512, México D.F.
Enviado por poland6525 • 14 de Diciembre de 2017 • 2.452 Palabras (10 Páginas) • 517 Visitas
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1. Preparar 1L de solución lixiviante de ácido sulfúrico y las indicadas de HCl y FeCl3.
2 Colocar el sistema de lixiviación.
3. Transferir 120 ml de la solución de ácido matraz de reacción.
4. Colocar el refrigerante, el termómetro y el tapón en el matraz y calentar hasta obtener la temperatura de operación deseada, bajo agitación magnética. Tomar un mililitro de solución y un mililitro de solución de H2SO4 al 10%, aforar a 50 mL con agua destilada y numerarla como muestra cero.
5. Adicionar el mineral de calcopirita conservando la relación de % de sólidos en pesos de 10.
6. Tomar muestras de 2 a 5 mL de solución a los tiempos de 1, 3, 5, 7, 15, 23, 30 y 45 minutos, filtrando y colectando en el correspondiente frasco vial, cada una de éstas. Tomar 1 mL de la solución filtrada, transferirlo a un matraz aforado de 100 mL, adicionar 1 mL de H2SO4 al 10% y aforar con agua destilada. Transferir las soluciones a frascos de plástico de 125 mL para el análisis de Cu2+ y Fe2+ en solución por absorción atómica.
7. Filtrar la mezcla resultante, guardar la solución para su uso posterior en las prácticas de extracción por solventes y almacenar el sólido resultante en el recipiente correspondiente.
Cuarta sesión.
Análisis y discusión de resultados.
3. Equipo, material y reactivos
• 1 Recipiente para baño María.
• 1 parrilla de calentamiento con agitación magnética.
• 1 barra magnética.
• 1 matraz de 3 bocas de 500 mL.
• 3 tapones de Hule.
• 1 tapón de hule horadado para sujetar un termómetro.
• 1 termómetro.
• 1 matraz aforado de 500 mL.
• 3 matraces aforados de 100 mL.
• 1 pipeta graduada de 5 mL.
• 1 pipeta graduada de 1 mL.
• 1 propipeta.
• 1 espátula.
• Papel filtro.
• 3 embudos de filtración.
• 1 soporte para embudos.
• 1 soportes universales.
• 20 frascos vial de 30 mL etiquetados de manera clara y sistemática.
• 1 piseta.
• Mineral de Calcopirita (concentrado de flotación).
• Ácido sulfúrico (H2SO4).
• Agua destilada.
4. Resultados y análisis de resultados.
Prueba Cualitativa
Elemento
% Elemento
% Atómico
O
9,54
22,38
Si
3,59
4,8
S
29,68
34,73
Fe
53,18
35,73
Cu
4,01
2,37
Total
100
100
Tabla 1 Composición de la calcopirita de acuerdo al análisis por microscopia de barrido.
[pic 1]
Grafica 1. Cantidades encontradas en muestra 1de MEB
[pic 2] [pic 3]
- (b)
Figura 1. Fotografías tomadas de muestra 1 en MEB
Elemento
% Elemento
% Atómico
O
8,11
22,93
Si
0,66
1,06
S
33,61
47,43
Fe
4,17
3,38
Mo
53,45
25,20
Total
100
100
Tabla 2 Composición de otra muestra de calcopirita de acuerdo al análisis por microscopia de barrido.
[pic 4]
Grafica 2. Cantidades encontradas en muestra 2 de MEB
[pic 5]
Figura 1. Fotografía tomadas de muestra 2 en MEB
Prueba de colorímetro.
[pic 6]
Figura 2. Colorímetro
[pic 7]
Grafica 3. variación de la concentración de Cu, cuando se cambia la concentración de HCl.
Se puede observar que al aumentar la concentración
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