VELOCIDAD DE REACCION QUÍMICA

...

Se conoce como catalizador positivo a aquel catalizador que incrementa la velocidad de reacción química; por el contrario se conoce como catalizador negativo a aquel catalizador cuyo objetivo es disminuir la velocidad de reacción química.

La función de un catalizador es influir en la energía de activación de las partículas de los reactantes, así, un catalizador positivo, aumenta la velocidad de reacción actuando de tal forma que disminuye la energía de activación de las partículas de los reactantes, facilitando la reacción; mientras que un catalizador negativo, disminuye la velocidad de reacción, puesto que actúa de tal manera que incrementa la energía de activación de las partículas de los reactantes, lo que hace la reacción más lenta.

EFECTO DE UN CATALIZADOR POSITIVO SOBRE LA ENERGÍA DE ACTIVACIÓN

[pic 12]

[pic 13]

[pic 14]

[pic 15]

Las diversas sustancias difieren en la velocidad con que son transformadas debido a sus diferencias estructurales, las cuales pueden ser átomos, moléculas, iones, etc.

REACCIONES ENTRE ATOMOS

En este tipo de reacciones en las que se ven involucrados, átomos, habría que considerar la actividad química de estos, si se desea efectuar una reacción química con la mayor velocidad posible.

Considere la reacción en la que el producto deseado es hidrógeno; se contemplan dos opciones, ellas son:

- Mg + HCl MgCl2 + H2[pic 16][pic 17]

- Zn + HCl ZnCl2 + H2

Dado que el Mg es un metal más activo, entonces, la velocidad de reacción es más rápida.

REACCIONES ENTRE MOLECULAS

Son lentas puesto que además de chocar entre sí con la energía suficiente, deben hacerlo con la orientación adecuada para que se produzca la reacción, lo que implica el rompimiento de los enlaces de los reactivos y la formación de los nuevos enlaces en los productos.

Ejemplo. La reacción entre el hidrógeno y el yodo, para obtener ácido yodhídrico.

H2 + I2 2 HI[pic 18]

[pic 19][pic 20][pic 21][pic 22]

CHOQUE NO EFICAZ[pic 23]

[pic 24][pic 25]

CHOQUE EFECTIVO 2[pic 26][pic 27][pic 28][pic 29][pic 30][pic 31]

REACCIONES ENTRE IONES

Las reacciones entre iones son muy rápidas puesto que no implican la ruptura de enlace. Aquí, todos los reactivos se encuentran en solución, donde, cada uno por su parte se ha separado en sus iones, es decir, han roto el enlace que los mantenía unidos, por lo que al juntar ambas soluciones se habrán ahorrado al menos este paso.

EJEMPLO: Ag1+ NO31- (ac) + Na1+ Cl1- (ac) AgCl (s) + NaNO3 (ac)[pic 32]

EFECTO DE LA SUPERFICIE DE CONTACTO

En las reacciones heterogéneas (donde encontramos más de una fase), la reacción se efectúa en el límite entre las fases, o superficie de contacto, por lo que la velocidad de reacción es proporcional a la superficie de contacto.

EJEMPLO: en la reacción NaOH (s) + HCl (ac) NaCl (ac)[pic 33]

Si la fase sólida (NaOH) es una sola pieza (lenteja, reaccionara más lentamente que si se encontrara pulverizada, pues al pulverizarla aumenta la superficie de contacto y por lo tanto la velocidad de reacción.