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CONTENIDO DEL INFORME DE LABORATORIO BIOQUIÍMICA I

Enviado por   •  27 de Octubre de 2019  •  Documentos de Investigación  •  1.795 Palabras (8 Páginas)  •  3 Visitas

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                                  CONTENIDO DEL INFORME DE LABORATORIO

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Asignatura:

BIOQUIÍMICA I

Número de práctica:

4

Fecha de realización:

2018/13/07

Fecha de entrega:

2018/20/07

Integrantes / Grupo N°:

Cárdenas Joseline , Lema Diego, Muñoz Kevin,

Nacimba Nathaly, Yépez Glenda

1.

Título

      :  Reconocimiento cualitativo de la vitamina C

2.

Objetivo/s

 : Caracterizar cualitativamente la vitamina C o ácido ascórbico por medio de reacciones específicas que permitan  identificar cambios de coloración o formación de precipitados.

3.

Fundamento Teórico

: Las vitaminas son un grupo de moléculas orgánicas relativamente pequeñas, esenciales para el crecimiento y desarrollo adecuado, cabe mencionar por otro lado que no poseen nada en común y que además sus funciones biológicas no aportan criterios que permitan una definición concreta y una clasificación ordenada. Sin embargo algunas características que se les atribuye a la mayoría de ellas son: Se encuentran en cantidades pequeñas en los materiales biológicos, son esenciales para el funcionamiento normal de los sistemas bioquímicos y fisiológicos, tanto en la vida animal, vegetal y microbiana, se toma en cuenta también un criterio de solubilidad dividiéndose de esta manera en vitaminas hidrosolubles: complejo B y vitamina C, como también liposolubles: A, D, E, K, (Aguirre, 2010). Las vitaminas liposolubles se disuelven en grasa, normalmente son absorbidas por las lipoproteínas conocidas como quilomicrones que viajan a través del sistema linfático del intestino delgado y en la circulación de la sangre de nuestro organismo, se almacenan en los tejidos de nuestro organismo. Una vez que se han almacenado en los tejidos del cuerpo, las vitaminas liposolubles tienden a permanecer en ellos. A diferencia de las vitaminas liposolubles, las vitaminas hidrosolubles se disuelven en agua y no en lípidos o grasas. Debido a esto, las vitaminas hidrosolubles, se eliminan a través de la orina. Dado que su eliminación es muy frecuente, se necesita tomar vitaminas hidrosolubles de forma habitual en nuestra dieta. Las vitaminas hidrosolubles, se destruyen fácilmente o se eliminan durante la preparación de los alimentos y también en su almacenamiento. Para reducir la

pérdida de vitaminas hidrosolubles que se produce al almacenar alimentos, es importante  refrigéralos  y mantenlos alejados de la luz solar, (Manrique, 2011).

EL ácido ascórbico se destruye fácilmente por oxidación, en particular en presencia de calor y alcalinidad, y por su gran solubilidad en agua, suele eliminarse en la cocción por hervido. También se destruye por exposición el aire y por procesamiento de alimentos. La mejor fuente son frutas y vegetales de preferencia ácidos y frescos. Se la encuentra en mayor magnitud en cítricos, vegetales de hojas crudos y tomates. También en frutillas, melón, col y pimientos, (Arteaga, 2008),   esta vitamina es necesaria para producir colágeno que es una proteína necesaria para la cicatrización de heridas, es importante en el crecimiento y reparación de las encías, vasos, huesos y dientes, y para la metabolización de las grasas, por lo que se le atribuye el poder de reducir el colesterol.  Su identificación se lo puede hacer de forma cualitativa o cuantitativamente, usado reactivos a fines con la vitamina como ácido nítrico, carbonato de sodio, Fehling A Fehling B los cuales reaccionaran con vitamina C y forman precipitados o cambios de coloración,  (Herrera ,2003).

4.

Procedimiento

:Para realizar el proceso  se llevó  a cabo una serie de reacciones que a continuación se menciona:

Ensayo A: En un tubo de ensayo se colocó con una espátula 0,1 gramos de ácido ascórbico previamente pasado en la balanza analítica  , se añadió con una pipeta volumétrica 2 ml de agua destilada con agitación constante y posteriormente se añadió con un gotero  4 gotas de ácido nítrico y  4 gotas de nitrato de plata.

Ensayo B: En un tubo de ensayo se colocó con una espátula 0,04 gramos de vitamina C previamente pesada en la balanza analítica, para disolverlo se añadió con una pipeta 4 ml de agua destilada, a la solución formada se  agregó 0,1 gramos de carbonato de sodio  pesado en la balanza analítica, luego  se agregó con ayuda de una espátula 20mg de sulfato ferroso, se agitó  y se dejó reposar por 5 minutos. Finalmente con una pipeta volumétrica se adicionó 5 ml de ácido sulfúrico.

Ensayo C: En un tubo de ensayo se colocó  con una espátula 20mg de ácido ascórbico previamente pesado en la balanza analítica, se lo disolvió al agregar con una pipeta 1 ml de agua

destilada. Con ayuda de una jeringa se añadió 1 ml de Fehling A y 1 ml de Fehling B, al formarse un precipitado se lo llevó a calentamiento en baño maría por 4 minutos.

 

Ensayo D: Se preparó una solución de ácido ascórbico al 2% para lo cual con una espátula se pesó 0,1 gramos de ácido ascórbico y se le agregó con una pipeta 5 ml de agua destilada. Se tomó con una pipeta  una alícuota de 2 ml de la solución anterior y se le agregó con un gotero 7 gotas de nitro prusiato de sodio, para finalmente alcalinizarle agregando con una pipeta volumétrica 1 ml de NaOH.

5.

Resultados                    

Tabla1. Ensayos cualitativos

de identificación de vitamina C

Ensayo

Reacción

Observación

Prueba

A

Reacción con ácido nítrico y nitrato de plata

Precipitado gris oscuro

Positiva

B

Reacción con carbonato de sodio, sulfato ferroso y ácido sulfúrico

Color violeta intenso que se disipó al agregar ácido sulfúrico

Positiva

C

Reacción con Fehling A y Fehling B.

Precipitado amarillo anaranjado que al calentarlo se torna rojo ladrillo

Positivo

D

Reacción con nitro prusiato de sodio y NaOH

Solución se torna de color azul oscuro

Positivo

...

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