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“Conductividad eléctrica de disoluciones”

Enviado por   •  18 de Mayo de 2020  •  Documentos de Investigación  •  1.542 Palabras (7 Páginas)  •  11 Visitas

Página 1 de 7

Universidad de Concepción[pic 1]

Facultad Ciencias Químicas

Departamento de Físico-Química

Informe Nº 4

Grupo: 2

“Conductividad eléctrica de disoluciones”

Nombre del experimentador: Carol Rodríguez          

Colaborador: Mathius Sanhueza  

Fecha exp. : 19/05/2014                

Fecha de entrega: 26/05/2014

RESUMEN

El objetivo del práctico es estudiar la influencia de la concentración de las disoluciones débiles y fuertes (CH3COOH, HCl), Determinar la constante de disociación de un ácido débil.

El método consiste en usar un conductímetro, se mide la conductividad de las soluciones a distintas concentraciones y luego se grafican los resultados obtenidos en el práctico realizado.

Los datos obtenidos fueron:

 

ΛHCl =  [pic 2]

ΛCH3COOH =    [pic 3]

 1,70*10-5[pic 4]

MÉTODO EXPERIMENTAL

MATERIALES:

  • Conductímetro
  • 3 Matraces aforados 100 [mL]
  • Termostato
  • Pipeta de 25 [mL]
  • Vaso  precipitado 100 [mL]
  • Solución KCl 0,0100 [mol/L]
  • Solución HCl 0,1 [mol/L]
  • Solución CH3COOH 0,05 [mol/L]
  • Agua destilada

PROCEDIMIENTO:

Previo a las determinaciones, se prepararán las soluciones de HCl de distinta concentración, esto se hace a partir de la concentración más alta, que luego se irá diluyendo poco a poco hasta obtener  soluciones de concentración 0,1; 0,25; 0,05 y 0,075 [mol/L].

Se sumergen en el termostato para que alcancen una temperatura aproximada de 25 [°C], luego cada solución se deposita en un tubo también a 25° C y con ayuda del conductímetro se leerá la conductividad directamente de esa solución. Se realiza comenzando por la solución de HCl más diluida a la más concentrada.

Se procede ahora a preparar las soluciones de CH3COOH  del mismo modo que el anterior pero esta vez de concentraciones de 0,05; 0,0125; 0.00312 y 0.00078 [mol/L]. Se sumergen en el termostato, se logra el equilibrio térmico y luego se depositan al tubo para su posterior lectura de la conductividad. Siempre comenzando a partir de la concentración mas diluida.

DATOS EXPERIMENTALES

Presión atmosférica: 764,0 ± 0,1 mmHg

Temperatura ambiental: 21,0 ± 0,5 °C

Temperatura del baño: 25,0 ± 0,1 °C

Factor de corrección: 760 mmHg             2,60 mmHg[pic 5]

                                       780 mmHg             2,67 mmHg[pic 6]

TABLA N° 1 Conductividad molar para Agua y KCl.

N°  Det.

K KCl ± 1 (µS/cm)

k H2O ± 0,01 (µS/cm)

1

1413

5,34

2

1414

5,34

3

1414

5,34

TABLA N° 2 Conductividad molar para Ácido Acético (CH3COOH).

N°  Det.

Concentración (mol/L)

k  ± 0,0000001 (S/cm)

1

0,05000

0,0003700

2

0,01250

0,0001855

3

0,00312

0,0000928

4

0,00078

0,0000466

TABLA N° 3 Conductividad molar para Ácido Clorhídrico (HCl).

N° Det.

Concentración (mol/L)

k ± 0,0001 (S/cm)

1

0,100

0,0407

2

0,025

0,0101

3

0,050

0,0198

4

0,075

0,0312

DATOS BIBLIOGRÁFICOS

ΛHCl = 425,95    [pic 7]

λ H+ = 349,65    [pic 8]

λ Cl- = 76,31   [pic 9]

λ CH3COO- = 40,9    [pic 10]

kc CH3COO-= 1,8*10-5

RESULTADOS

TABLA Y DATOS CALCULADOS: 

  • Temperatura Ambiente:  294 [K]
  • Presión Corregida: 766,6 [mmHg]
  • K promedio H2O: 5,34*10-6 [S/cm]
  • K promedio KCl: 1,414*10-3 [S/cm]

TABLA N° 4 Preparación de las soluciones (HCl y CH3COOH).

HCl

CH3COOH

Concentración[mol/L]

Volumen HCl [mL]

Concentración [mol/L]

Volumen CH3COOH [mL]

0,100

--

0,05000

--

0,025

25

0,01250

25

0.050

50

0,00312

25

0,075

75

0,00078

25


TABLA N° 5 Datos obtenidos a partir de las distintas concentraciones de HCl.

HCl [mol/L]

K promedio [mS /cm]

k [S/cm]

Λ [Scm2/mol]

√c

0,100

40,7

0,0407

406,94

0,3162

0,025

10,1

0,0101

403,78

0,1581

0,050

19,8

0,0198

395,89

0,2236

0,075

31,2

0,0312

415,92

0,2738

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