“Conductividad eléctrica de disoluciones”

Universidad de Concepción[pic 1]

Facultad Ciencias Químicas

Departamento de Físico-Química

Informe Nº 4

Grupo: 2

“Conductividad eléctrica de disoluciones”

Nombre del experimentador: Carol Rodríguez          

Colaborador: Mathius Sanhueza  

Fecha exp. : 19/05/2014                

Fecha de entrega: 26/05/2014

RESUMEN

El objetivo del práctico es estudiar la influencia de la concentración de las disoluciones débiles y fuertes (CH3COOH, HCl), Determinar la constante de disociación de un ácido débil.

El método consiste en usar un conductímetro, se mide la conductividad de las soluciones a distintas concentraciones y luego se grafican los resultados obtenidos en el práctico realizado.

Los datos obtenidos fueron:

Λ∞ HCl =  [pic 2]

Λ∞ CH3COOH =    [pic 3]

 1,70*10-5[pic 4]

MÉTODO EXPERIMENTAL

MATERIALES:

• Conductímetro
• 3 Matraces aforados 100 [mL]
• Termostato
• Pipeta de 25 [mL]
• Vaso  precipitado 100 [mL]
• Solución KCl 0,0100 [mol/L]
• Solución HCl 0,1 [mol/L]
• Solución CH3COOH 0,05 [mol/L]
• Agua destilada

PROCEDIMIENTO:

Previo a las determinaciones, se prepararán las soluciones de HCl de distinta concentración, esto se hace a partir de la concentración más alta, que luego se irá diluyendo poco a poco hasta obtener  soluciones de concentración 0,1; 0,25; 0,05 y 0,075 [mol/L].

Se sumergen en el termostato para que alcancen una temperatura aproximada de 25 [°C], luego cada solución se deposita en un tubo también a 25° C y con ayuda del conductímetro se leerá la conductividad directamente de esa solución. Se realiza comenzando por la solución de HCl más diluida a la más concentrada.

Se procede ahora a preparar las soluciones de CH3COOH  del mismo modo que el anterior pero esta vez de concentraciones de 0,05; 0,0125; 0.00312 y 0.00078 [mol/L]. Se sumergen en el termostato, se logra el equilibrio térmico y luego se depositan al tubo para su posterior lectura de la conductividad. Siempre comenzando a partir de la concentración mas diluida.

DATOS EXPERIMENTALES

Presión atmosférica: 764,0 ± 0,1 mmHg

Temperatura ambiental: 21,0 ± 0,5 °C

Temperatura del baño: 25,0 ± 0,1 °C

Factor de corrección: 760 mmHg             2,60 mmHg[pic 5]

                                       780 mmHg             2,67 mmHg[pic 6]

TABLA N° 1 Conductividad molar para Agua y KCl.

TABLA N° 2 Conductividad molar para Ácido Acético (CH3COOH).

TABLA N° 3 Conductividad molar para Ácido Clorhídrico (HCl).

DATOS BIBLIOGRÁFICOS

Λ∞ HCl = 425,95    [pic 7]

λ H+ = 349,65    [pic 8]

λ Cl- = 76,31   [pic 9]

λ CH3COO- = 40,9    [pic 10]

kc CH3COO-= 1,8*10-5

RESULTADOS

TABLA Y DATOS CALCULADOS: 

• Temperatura Ambiente:  294 [K]
• Presión Corregida: 766,6 [mmHg]
• K promedio H2O: 5,34*10-6 [S/cm]
• K promedio KCl: 1,414*10-3 [S/cm]

TABLA N° 4 Preparación de las soluciones (HCl y CH3COOH).

TABLA N° 5 Datos obtenidos a partir de las distintas concentraciones de HCl.