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Práctica I - Preparación y Estandarización de Disoluciones

Enviado por   •  2 de Febrero de 2019  •  Ensayos  •  985 Palabras (4 Páginas)  •  128 Visitas

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República Bolivariana de Venezuela

Universidad Rafael Urdaneta

Laboratorio de Química II

Sección “B”

PRÁCTICA I — PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN

DE DISOLUCIONES

REALIZACIÓN DEL EXPERIMENTO — LUNES 18/09/18

NOMBRES Y CÉDULA DE IDENTIDAD

Sinaí Arguello —  C.I. 27413659

Giancarlo Charaf — C.I.

Yessi Escalona — C.I. 27327334

Jesús Mendoza — C.I. 27195552

Juan Pablo Ruiz — C.I. 26858430

LUNES 25 DE SEPTIEMBRE DE 2018

RESUMEN

        Se tuvo como objetivo de dicha práctica realizar la valoración de una solución de H2SO4  aproximadamente 0,5000 M, lo cual se logró a través de un proceso volumétrico con la ayuda de un indicador, en este caso se usó verde de bromocresol para ayudar a distinguir el cambio de estructura de dichas sustancias. Los resultados obtenidos al final de la práctica nos dan un 8,35% de margen de error, las razones se discuten en recomendaciones.

        

INTRODUCCIÓN

Una de las prácticas más comunes en un laboratorio es la preparación de soluciones líquidas, a través del uso de productos comerciales y/o sustancias químicas preexistentes. Dicho proceso depende del mezclado de dos o más componentes, ya sean sólidos, líquidos o gaseosos, para así poder obtener una solución nueva con propiedades físicas y químicas diferentes a las originales.

Al preparar una disolución a través de un proceso volumétrico, se realiza un proceso donde a medida de que se va agregando una solución a otra con un indicador químico, la reacción producida entre ambas soluciones causa cambios en la estructura de la disolución, la cual se aprecia por un cambio de color. Este proceso se le conoce como valoración o estandarización, y es un método de análisis químico cuantitativo en el laboratorio que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo a partir de un reactivo con concentración conocida, debido a que las medidas de volumen desempeñan un papel fundamental en las titulaciones, se le conoce también como análisis volumétrico.

Un reactivo llamado titulador de volumen y concentración conocida, se utiliza para que reaccione con una solución de concentración desconocida; utilizando una bureta calibrada para añadir el valorante es posible determinar la cantidad exacta que se ha consumido cuando se alcanza el punto final, en el caso de estos experimentos se logra visualizar con el cambio de color.

Lo anterior planteado tiene una gran importancia en la industria de alimentos y en el análisis de aguas, la acidez en el agua es un parámetro importante, ya que puede afectar la capacidad corrosiva del agua, la rapidez de las reacciones químicas y los procesos biológicos. Por lo tanto, logra un comportamiento estable que genere productos con calidad homogénea. Se tiene como objetivo realizar la valoración de una solución de H2SO4 aproximadamente 0,5000 M, lo cual se reflejara en el cambio de color azul-amarillo gracias al indicador.

MATERIALES

Instrumentos de Laboratorio

  • Matraz erlenmeyer de 250ml
  • Vaso precipitado de 100ml
  • Bureta de 50ml
  • Soporte universal
  • Imán de mezcla
  • Agitador magnético/Plancha de calentamiento
  • Gotero

Productos químicos

Producto químico

Cantidad

Concentración

Carbonato de sodio

50,0ml

0,0092M

Ácido sulfúrico

?

0,5000M

Indicador verde de bromocresol

3 gotas

-

PROCEDIMIENTO

Se agrega 50 ml de solución de Na2CO3 al 0,0092M en un matraz Erlenmeyer de 250 ml y 3 gotas del indicador verde de bromocresol, lo cual hará que se torne de color azul, se posiciono el matraz en una plancha de calentamiento con el objetivo de usar la opción de mezclado, agregándole también el imán para esta función. Se trasvasa el H2SO4 al 0,5000 M a una bureta para luego llevar a cabo dicha titulación, la cual se dará a conocer su punto de equivalencia por el cambio de color azul-amarillo de la solución. Se anota el volumen de ácido gastado para luego calcular la concentración.

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