LABORATORIO DE Q.A. CUANTITATIVA II

        UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR        [pic 1][pic 2]

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

LABORATORIO DE Q.A. CUANTITATIVA II

VOLUMETRÍAS COMPLEXOMÉTRICAS: EDTA  

Anchapaxi Rosa y Vizuete Andrés

vizueteandrs@gmail.com

Realizado: 21/04/2016                                                               Enviado: 28/04/2016

Resumen

En la presente práctica se preparó   una solución de EDTA con una concentración determinada, esta además fue estandarizada. Para esto se prepararon dos soluciones, una utilizando la sal disódica del EDTA y otra usando carbonato de sodio para la estandarización de la solución antes mencionada  mediante su consumo por valoración. Obteniéndose como resultado una solución de EDTA con una concentración sumamente próxima a la deseada. A partir de esto se puede concluir que la sal disódica de EDTA es un buen reactivo de partida para la obtención de una solución de EDTA, la cual pudo ser estandarizada mediante el consumo por valoración  de carbonato de calcio debido a la capacidad que tiene el EDTA para formar complejos que cambian de color ampliamente en el punto final de su titulación.    

Palabras clave: EDTA, preparación y estandarización, valoración, complejos e indicadores

Abstract

In the present practice a solution of EDTA with a determined concentration was prepared standardized. In order to do so two solutions were prepared, one with the disodium salt of EDTA and the other using sodium carbonate to normalize the solution previously mentioned through its consumption applying a titration. The result obtained was a solution of EDTA with an approximate concentration to the desired. With that it can be concluded that the disodium salt of EDTA is a good reagent for obtaining an EDTA´s solution which was standardized through the consumption of sodium carbonate by titration because EDTA has the capacity to form complexes that widely change their color at the final point in a titration.

Keywords: EDTA, preparation and standardization, titration, complexes and indicators

Introducción:

Por lo general los iones metálicos reaccionan con pares de electrones donadores para formar compuestos de coordinación o complejos. La especie donadora, o ligando, debe tener al menos un par de electrones no compartidos disponibles para la formación de enlaces; el número de enlaces covalentes que tiende a formar un catión con un donador de electrones se denomina número de coordinación. (Skoog, 2009). Las valoraciones que se basan en la formación de complejos, se las conoce como valoraciones complejométricas o complexométricas, los  ligandos  EDTA, DCTA,  DTPA  y EGTA  forman  complejos  fuertes  de  estequiometria  1:1  con  todos  los iones   metálicos   independientemente   de   la   carga   del   catión,   excepto   con   los monovalentes como Li+, Na+ y K+. Los agentes quelantes son los valorantes empleados en  valoraciones  complexométricas  ya  que  la  reacción  de  complejación  ocurre  en  una única etapa y no de forma gradual. (Sandoval, 2011).

EDTA es una abreviación del ácido etilendiaminotetraacético, Las disoluciones de EDTA son particularmente valiosas como titulantes debido a que el EDTA (H4Y) se combina con iones metálicos en una relación 1:1 independientemente de la carga del catión como se muestra en la siguiente reacción: H4Y → Y4- + 4H+ , es con mucho el agente quelante más ampliamente usado en química analítica; el EDTA es un reactivo notable no solo porque forma quelatos con todos los cationes sino también porque la mayoría de estos quelatos son lo suficientemente estables para las valoraciones. Esta gran estabilidad es sin duda el resultado de los múltiples sitios que pueden formar complejos dentro de la molécula, los cuales dan origen a estructuras de jaula en las cuales el catión está rodeado eficientemente y está aislado de las moléculas de disolvente. (Harris, 2003).

Los sistemas utilizados para la detección del punto final en  complexometrías pueden clasificarse en: químicos tales como metalocrómicos y otros, instrumentales como ópticos, electroquímicos y otros; de todos ellos desde el punto de vista práctico el mas importantes son los indicadores metalocrómicos, los cuales son compuestos orgánicos que forman quelatos coloreados con los iones metálicos. El quelato debe tener un color diferente del indicador libre y debe unirse al ión metálico menos fuertemente que el EDTA. La forma de actuación se ilustra para la valoración de Ca2+ en presencia del indicador negro de eriocromo T (neT). (Torres, 2013)

Las volumetrías complexométricas se basan en la formación de complejos de un ión metálico con ligandos llamados complexonas. Por ello se utilizó al complexona más utilizada que es la sal disódica del ácido etilendiaminotetraacético, (Na2H2Y.2H2O) para la preparación de una solución de una determinada concentración molar de EDTA, con la respectiva estandarización de la misma. Por tanto la presente práctica tiene como objetivos preparar una solución 0.1M de EDTA posteriormente realizar la estandarización de la solución de EDTA.

Parte experimental

Equipos, materiales y reactivos

Entre el equipo que se utilizó fue la balanza analítica 0.0001g;  los materiales fueron: balón aforado de 500 mL, cuatro  matraces Erlenmeyer de 250 mL, pipeta volumétrica de 25mL, bureta graduada de 50 mL, pinza para bureta, pipeta graduada de 10 mL y pera de succión de tres vías.

Los reactivos que se utilizaron en la práctica: Na2H2Y.2H2O, sal disódica del ácido etilendiaminotetraacético, color blanco, peso molecular 372.24 g/mol; CaCO3, carbonato de calcio, sólido de color blanco, peso molecular 100.08 g/mol; HCl ©, líquido incoloro que al ser muy corrosivo y ácido se recomienda para su correcta manipulación utilizar guantes,  peso molecular de 36.46  g/mol; solución tampón de pH=10; Solución de EDTA ≈ 0.01M finalmente indicador negro de eriocromo T, polvo rojo oscuro/negro.