Actividad de Organización y Jerarquización

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Sodio Metálico

Zinc Metálico

Magnesio Metálico

Cobre Metálico

Solución de cloruro de bario

Solución de nitrato de plomo

- Proceso Experimental

Materiales

Reactivos

Mechero

Vasos de precipitado

Tubos de ensayo

Pinzas para tubo de ensayo

Espátula

Sodio (Trozos Pequeños) ¡PELIGRO!

Zinc (Granalla)

Magnesio (Cinta)

Cobre (Alambre)

Ácido Clorhídrico 6M

Nitrato de Plata 0.1M

Cloruro de Bario 0.1M

Sulfato de Sodio 0.1M

Nitrato de Plomo 0.1M

Yoduro de Potasio 0.1M

- Experimentación

Escribe en tu libreta todo lo que observes en cada uno de los siguientes pasos.

- Con la espátula toma un trozo pequeño de Sodio y déjalo caer cuidadosamente en el vaso que contiene agua aproximadamente a la mitad del mismo. ¡Precaución, la reacción del sodio con el agua es muy violenta!

- En un tubo de ensayo coloca 20 gotas aproximadamente de ácido clorhídrico con la punta de la espátula toma un poco de granalla de zinc y agrégalo cuidadosamente al tubo.

- Sujeta con unas pinzas un trozo aproximadamente 5 cm de la cinta de magnesio y con ayuda del mechero enciéndela por un extremo.

- En un tubo de ensayo, coloca aproximadamente 20 gotas de nitrato de plata. Toma un trozo pequeño de alambre de cobre y sumérgelo en la solución del tubo.

- En el tubo de ensayo coloca 20 gotas de solución de cloruro de bario. Añade 20 gotas de solución de sulfato de sodio.

- En un tubo de ensayo coloca 20 gotas de solución de nitrato de plomo. Añade 20 gotas de solución de yoduro de potasio.

- Interpretación de Resultados

Elabora una tabla de 4 columnas donde reportes para cada una de las pruebas realizadas la evidencia de la reacción química, la ecuación química que la representa y el tipo de reacción la que pertenece.

Prueba

Reporte de la reacción química

Ecuación química que representa la reacción

Tipo de reacción

1

5 gotas de HCI laminita de 2M

HCI+Zn

Efervescencia doble desplazamiento.

2

5 gotas de AgNO3 +

Trozos de cobre

AgNO3 +Cu

Desplazamiento simple.

3

5 gotas de cloruro de bario, 5 gotas de sulfato de sodio

BaCI2+Na2SO4

Cambio de color síntesis.

4

5 gotas de nitrato de plomo y yoduro de potasio

Pb(NO3)2+KL

Cambio de color y textura en la sustancia.

Conclusiones

La Química es parte de nuestra vida ya que está presente en todos los aspectos fundamentales de nuestra cotidianidad (lo que hacemos todos los días, voluntaria o involuntariamente). La calidad de vida que podemos alcanzar se la debemos a los alcances y descubrimientos que el estudio de la química aplicada nos ha dado.

La Química es una ciencia activa y en constante crecimiento, cuya importancia resulta vital en nuestro mundo. Se encuentra presente en prácticamente todas las actividades de nuestra vida diaria. Por ejemplo, al alimentarnos, la comida nos proporciona energía que se produce mediante diferentes reacciones químicas dentro de nuestras células.

El estudio de los diversos procesos químicos mencionados anteriormente, nos lleva a comprender la dinámica en que se dan estas reacciones y la cotidianeidad de estos hechos los hace más interesantes y accesibles para estudiarlos. La química cotidiana ofrece muchas situaciones a estudiar. Encontramos múltiples fenómenos químicos esparcidos nuestro alrededor, y generalmente no explicados y por estudiar, por lo que creemos importante y necesario seguir documentando situaciones como estas.

En este trabajo aprendí que en la vida diaria hay muchas sustancias y combinaciones químicas, que sin ellas no sería nada posible, estas combinaciones químicas nos enseñan cual es la cantidad que