INFORME DE LABORATORIO 1 Isomería con los ácidos maleíco y fumárico

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Luego de observar éstas características, se tomaron dos tubos de ensayo los cuales ambos contenían agua y a cada tubo se le agregó los ácidos respectivos. El tubo de ensayo(1) con el Ácido A ,luego de haberse agregado dicho ácido, empieza a haber una reacción química, tras concluir ésta ,la solución queda con pequeños trozos y luce blanco porque quedaron partículas esparcidas mientras que en el tubo de ensayo(2) con el Ácido B se disolvió completamente porque de esto se puede concluir que el Ácido Maleico es más soluble en H20,es decir,agua que el Ácido Fumárico

Procedimiento de Laboratorio 2

Tras concluir el experimento anterior, se determinó mediante el uso de tiras de pH que tan ácida o básica eran las sustancias. En el Ácido Fumárico cambia tras ponerse transparente a un color fucsia(2) y en el Ácido Maleico cambias tras ponerse transparente a un color morado(1) según las tiras del pH por lo que ambos siguen siendo ácido, aunque el fumárico es menos ácido que el maléico por la escala del pH para as (0 a 0,6(ÁCIDO) – 7(NEUTRO) - 7,1 a 14(BÁSICO))

Procedimiento de Laboratorio 3

Luego de determinar su Ph,determinamos agregándole Magnesio a cada tubo de ensayo con cada ácido,en cuál la reacción era más rápida.Trás añadir Magnesio al fumárico así como también al maleico,se forma una sal + hidrógeno y de esto resulta que nos dimos cuenta que en el maleico la reacción es más rápida y resulta de ésta reacción maleato de magnesio mientras que con el fumárico resulta fumarato de magnesio

Procedimiento de Laboratorio 4

Conclusión