Conceptos recursos humanos.

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RESULTADOS REACCIONES REDOX

Reacciones de AgNO3

En un tubo de ensayo se agregó 6 mL de AgNO3, y se sumergió un trozo de alambre de cobre enroscado, y se dejó a la espero por aproximadamente una hora. Al término de la hora se observó el cambio del color celeste claro y el cobre cubierto por pequeños filamentos cristalinos de color azul.

Reacciones de KMnO3

1. En un tubo de ensayo se agregó 1 mL de KMnO4 y se agregó 10 gotas de H2SO4 y luego se agregó una granalla de Fe metálico y se agito en el vortex por un minuto, se observó un color oscuro con un olor muy fuerte.

2. Se repitió el procedimiento agregando 1 mL de KMnO4 y se agregó 5 gotas de H2O2 y no hubo cambio alguno.

Reacciones de HNO3

1. En un tubo de ensayo y se agregó 2 mL de HNO3 y luego 0,1 g de cobre metálico, se observó un color en la solución de azul claro y efervescencia en la parte superior.[pic 4]

2. Se agregó 2 mL de HNO3 se le agrego una granilla de zinc metálico, se observó un color gris claro muy intenso con humo café y muy caliente. [pic 5]

Reacción KI

Se agregó 1 mL de H2SO4 en un tubo de ensayo y se le añadió 0,05 g de KI y se observó un color verde claro con un olor fuerte.

Reducción de la glucosa

Se disolvió 1 g de glucosa en 50 Ml de agua destilada y se añadió 5 gotas de azul de metileno a la disolución de glucosa. Simultáneamente se disolvió en un vaso 0,24 g de NaOH con 2 Ml de agua destilada. Se mezclaron las dos disoluciones anteriores y se observó una tonalidad azul intenso en esta, después se

Dejó en reposo y al poco tiempo empezó dar forma incolora, se agito nuevamente y volvió la tonalidad azul intensa, sucedió lo mismo antes dicho.

Reducción del permanganato

En un vaso precipitado de 100 mL se agregó 0,05 g de KMnO4 y se disolvió en 10 mL de agua destilada. Se diluyo 2 mL de H2SO4 con 2 ml de agua destilada luego se le agrego 0,6 g de oxalato de sodio, una vez disuelto, se calentó hasta aproximadamente 60°C y se le añadió 1 mL de la disolución de permanganato de

Potasio, se observó que de color morado paso a color negro.

ANALISIS DE RESULTADOS

REACCIONES QUÍMICAS

REACCIONES REDOX

Reacción de AgNO3

Una vez se sumerge el trozo de alambre de cobre en la disolución incolora de nitrato de plata. Se observa inmediatamente que el cobre pierde el color rojo característico y se hace negro.

Cu + 2AgNO3 Cu (NO3)2 + 2Ag

El cobre se oxida, mientras que el ion plata se reduce. El agente oxidante del cobre es el ion Ag+, mientras que el agente reductor de la plata I es el metal. El estado de oxidación del cobre aumenta de 0 a 2 al ceder dos electrones a la plata, este se reduce de 1 a 0.

Una vez realizada la reacción se puede observar la formación de filamentos cristalinos de plata y la disolución color celeste por la formación de cationes cobre y se ha adherido la plata precipitada a la Lámina de cobre.

Reacciones de KMnO4

1. El KMnO4 en medio acido (H2SO4) se va a reducir al ion Mn+2 y lo que se oxida es el Fe que también pasa a Fe+2 hace la función de reducción. El hierro se oxida aumentando desde +2 a +3 mientras que el manganeso se reduce desde +2 a -1.

2. Una vez se mezcló los dos reactivos, no se presentó cambio físico alguno. Para esta reacción se formó: El manganeso se reduce desde +7 a +4 y el oxígeno se oxida desde -1 a 0.

2KMnO4 + H2O2 2KOH + 2MnO2 + 2O2

Reacción de HNO3

1. Una vez se mezcló HNO3 y el cobre metálico se tornó de un color azul claro. En esta reacción se produce monóxido de nitrógeno (NO), el cobre se oxida aumentando de 0 a +2 mientras que el nitrógeno disminuye reduciendo desde +5 a +2, así perdiendo y ganando electrones y formando:

3Cu + 8HNO3 3Cu (NO3)2 + 2NO + 4H2O

2. Una vez se mezcló el HNO3 y el zinc se tornó de un color gris intenso y efervescencia en la parte superior. El zinc se oxida aumento desde 0 a +2 y el nitrógeno disminuye reduciendo desde +5 a +4, así ganando y perdiendo electrones y formando:

Zn + 4HNO3 Zn (NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Reacción KI

Una vez se mezcló el H2SO4 y el KI y se observó un color verde claro. En esta reacción el yodo se oxido aumentando

Desde +1 a +2 y el azufre disminuye reduciendo desde +6 a -2 así ganado y perdiendo electrones formando:

8KI + 5H2SO4 4K2SO4 + 4I2 + H2S + 4H2O

Reducción de la glucosa

La glucosa funciona como reductor y una vez cuando la agitación se detiene, la disolución lentamente pierde la tonalidad azul y se vuelve incolora. Realmente lo que está sucediendo es que al agitar se incorpora al agua el oxígeno presente en la atmósfera. Este oxígeno oxida al azul de metileno incoloro (forma reducida), que inicialmente se ha disuelto, dando lugar a su forma oxidada de color azul. Al mismo tiempo, esta forma oxidada lentamente oxida a la glucosa, mientras que ella se reduce, volviendo a dar su forma incolora inicial reducida.

Reducción del permanganato

Reacción de oxalato de sodio con permanganato de potasio, manganeso o Mn en el ion permanganato MnO4-, tiene una carga de 7. Al final de la reacción, el manganeso tiene una carga de 2, existente como Mn + 2 en solución. Se ha convertido en menos positiva, cambiando 7-2, mediante la obtención de electrones que llevan una carga negativa. En este medio de reacción, se obtienen 5 electrones.

2MnO4 + 6H2C2O4 10CO2 + 2Mn2 + 8H2O

Estequiometria

Todos los resultados que obtuvimos podemos demostrarlo también haciendo algunos cálculos estequiométricos, tales como hallar el reactivo