Acidos y bases teorias

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Pares conjugados ácidos-base

Según la teoría de Bronsted-Lowry, un par de conjugado ácido-base está formado por moléculas o iones relacionados por la pérdida o ganancia de un H+. Cada reacción ácido-base contiene dos pares conjugados ácido-base dado que, en ambos casos, los protones se transfieren en uno y otro sentido de la reacción. Cuando la base B acepta un H+, se forma el ácido conjugado BH+. Esto puede escribirse como una ecuación general para una reacción ácido-base de Bronsted-Lowry.

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Ácidos y bases de Ahrenius

El concepto de ácido y base que, hoy en día sigue prevaleciendo con algunas mejoras, fue propuesto por Svante Arrhenius en 1884 como parte de otra teoría, también propuesta por él: la teoría de la ionización.. Arrhenius observó que cuando el HCI se disuelve en el agua (aq) sus moléculas se disocian en la forma:

HCl œ H + (aq) + Cl - (aq)

Este mismo comportamiento lo observó igualmente en los ácidos típicos. De acuerdo con su idea de disociación iónica, la existencia en todos los casos de iones H + libres en la disolución, llevó a Arrhenius a postular que el carácter acido está relacionado directamente con la capacidad de una sustancia para dar en disolución acuosa iones H + . Así, afirmó que un acido es un compuesto que en disolución acuosa produce protones y base es toda aquella sustancia que en medio acuoso se disocia dando iones hidroxilo, ya que los hidróxidos eran las bases mejor conocidas ya que los hidróxidos eran las bases mejor conocidas. Según esta teoría, los ácidos contienen hidrógeno reemplazable por un metal o por un radical positivo para formas sales y las bases contiene uno o mas iones hidroxilo que pueden ser reemplazados por aniones o radicales negativos para formar sales.

En conclusión, la forma actual la teoría de ahrenius se expresa:

- Acido: toda sustancia que esta en solución acuosa cede p+

HA ------> A- + H+

- BASE: Toda sustancia que en solución acuosa cede iones hidróxido

BOH----->B+ +OH-

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La teoría de Brönsted - Lowry también tiene sus limitaciones, ya que hay sustancias con un comportamiento típicamente ácido y que no poseen átomos de hidrógeno. Así, Lewis, en 1923, enunció una teoría más amplia sobre ácidos y bases, que engloba a los procesos de transferencia iónica (H+) como casos especiales y generaliza el concepto de ácidos y bases a compuestos no iónicos. Para Lewis:

[pic 9]

La estructura del Lewis del tricloruro de aluminio (AlCl3) es tal que sólo se rodea de 6 electrones: 3 suyos y otros 3 aportados por los 3 cloros enlazados. Por tanto, el átomo de Aluminio dispone de un orbital vacío que puede albergar electrones, por lo que actuará como un ácido de Lewis, al reaccionar con el ión cloruro.

[pic 10]

Las reacciones ácido-base según la teoría de Brönsted - Lowry, también pueden explicarse con la teoría de Lewis, por ejemplo:

[pic 11]

Claro esta que las bases de Brönsted-Lowry reaccionan dando electrones a un protón, luego coinciden con la definición de base de Lewis; sin embargo, un ácido de Brönsted-Lowry necesita de un protón para transferirlo a otra molécula, mientras que la definición de Lewis no lo requiere.

BIBLIOGRAFIA:

- https://previa.uclm.es/profesorado/pablofernandez/QG-05-equilibrio%20acido%20base/equilibrio%20acido%20base.pdf

- Timberlake, Karen C

2011 Química. Una introducción a la química general, orgánica y biológica. Décima edición. México: Pearson.