Cálculo del rendimiento porcentual en una reacción química

...

Para HCl: 0.5 [ml] = 6.12[moles] de HCl concentrado[pic 11][pic 12]

Moles iniciales:

Para Zn : 1.529 [moles] de Zn[pic 13]

Para HCl: [ 6.12[moles] de HCl ]/[2] = 3.06 concentrado[pic 14][pic 15]

****por lo tanto el reactivo limitante es el Zn ****

Moles que se transforman:

En reacctivos:

Para Zn : 1.529 [moles] de Zn[pic 16]

Para HCl: [ 1.529[moles] de HCl ][2] = 3.06 moles de HCl concentrado[pic 17][pic 18]

En productos:

Para = : 1.529 [moles][pic 19][pic 20]

Para : 1.529 [moles][pic 21][pic 22]

*para obtener el volumen de H2*

PV=nRT ;

[pic 23]

=.047 [l]=47[ml][pic 24]

Volumen de hidrogeno gaseoso experimental: 43[ml]

[pic 25]

Actividad 2

EXPERIMENTO2

Temperatura: 17°c

Reactivos:

- 0.3 [g] de Zn

- 1.5[g] de [pic 26]

- 40[ml] de agua destilada

Para Zn : 0.3[g]= 4.594 [moles] de Zn [pic 27][pic 28]

Para : 1.5 [g] = 9.40[moles] de [pic 29][pic 30][pic 31][pic 32]

Moles iniciales:

Para Zn : = 4.594 [moles] de Zn[pic 33]

Para 9.40[moles] de [pic 34][pic 35][pic 36]

****por lo tanto el reactivo limitante es el Zn ****

Moles que se transforman:

En reacctivos:

Para Zn : = 4.594 [moles] [pic 37]

Para =4.594 [moles] [pic 38][pic 39]

En productos:

Para = : 4.594 [moles][pic 40][pic 41]

Para : 4.594 [moles][pic 42][pic 43]

PV=nRT ;

[pic 44]

=.0143[l]=14[ml][pic 45]

Volumen de cobre experimental: 43[ml]

[pic 46]

Discusión

Comparando los resultados obtenidos en la práctica respecto a la densidad obtuvimos primero en la disolución que la densidad fue aumentando a medida de que aumentaba la cantidad de soluto que estaba contenido en el mismo volumen, aunque sabemos que la densidad es una propiedad de la intensiva de la materia, ya que no dependen de la cantidad de materia (masa) en la práctica si hubo algunos cambios de densidad vemos por ejemplo que la diferencia de densidad del primer soluto con el último hay una diferencia de 60 unidades y por lo dicho anterior mente se esperaría que aunque la masa aumentara debe de considerarse que el volumen no aumentó por lo que esta podría ser un factor por el que se llego a una diferencia marcada en la densidad.

En cuanto a la densidad en sólidos, en nuestra practica logramos identificar en base a nuestros resultados la densidad del sólido con el que estuvimos trabajando resulto ser el Aluminio, comparando con la densidad previa proporcionada solo se obtuvo una diferencia de poco más de 50 unidades. Con ello observamos que es importante tener un marco de referencia para constatar que nuestros resultados lleguen a ser correctos o estemos errando en aluna cosa también así podemos darnos cuenta de que si queremos obtener más precisión en nuestros resultados tenemos que tener más control en los aspectos que influyen para obtener los datos. Como la temperatura, la precisión, las medidas correctas, etc.

Conclusiones

Con el desarrollo de la práctica logramos aplicar conocimientos teóricos a la practica.

En la actividad 4 determinación de la densidad de un solido nos percatamos de la a proximidad de la densidad calculada con la densidad del aluminio ya establecida, además de saber que la precisión al momento de realizar los experimentos son muy importantes, ya que un descuido puede provocar que el experimente tenga un gran error y falle.

Referencias bibliográficas

Sears, Zemansky, Young ;“Física universitaria” ; sexta edición; Adison-Wesley Iberoamericana 200